【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是( )
A.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物,23g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為1NA
B.1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應可生成NA 個SO3分子
C.3 mol單質Fe完全轉變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8NA電子
D.1mol鐵和氯氣完全反應時轉移的電子數(shù)為3NA
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(14分)高錳酸鉀可用于生活消毒,是中學化學常見的氧化劑。工業(yè)上,用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下:
請回答下列問題:
(1)該生產中需要純凈的CO2氣體.寫出實驗室制取CO2的化學方程式 。
(2)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑.其消毒原理與下列物質相同的是 (填字母).
a.75%酒精 b.雙氧水 c.苯酚 d. 84消毒液(NaClO溶液)
(3)寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發(fā)生的主要化學反應的方程式: 。
(4)上述流程中可以循環(huán)使用的物質有 、 (寫化學式).
(5)測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定:向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液,產生黑色沉淀。當溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復,表明達到滴定終點。寫出該反應的離子方程式: 。
(6)已知:常溫下,Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工業(yè)上,調節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+,當pH=10時,溶液中c(Mn2+)= ___________________。
(7)操作Ⅰ的名稱是 ;操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質在溶解性上的差異,采用 (填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2013年,“霧霾”成為年度關鍵詞。近年來,對“霧霾”的防護與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和社會問題。霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項組成。
(1)機動車的尾氣是霧霾形成的原因之一,近幾年有人提出利用選擇性催化劑利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6還原尾氣中的NO氣體,請寫出該過程的化學方程式:_____________________
(2)我國北方到了冬季燒煤供暖所產生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒,發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時NO的排放,主要反應為:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH
若① N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1= +180.5 kJmol-1
② CO(g)C(s)+1/2O2(g) ΔH2= +110.5 kJmol-1
③ C (s)+O2(g) CO2(g) ΔH3= -393.5 kJmol-1
則ΔH=_____________kJmol-1。
(3)燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液,在pH為4~7之間時電解,硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4。Na2S2O4俗稱保險粉,廣泛應用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學上。這種技術是最初的電化學脫硫技術之一。請寫出該電解反應中陰極的電極方程式:__________。
(4)SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為:2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa條件下,往一密閉容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1),測得容器內總壓強與反應時間如圖所示:
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式:K=________
②圖中A點時,SO2的轉化率為___________
③若在T2℃,其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示,則T1____T2(填“>”、“<”、“=”);其中C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為vc(正)____vA(逆) (填“>”、“<”、“=”)。
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【題目】I.下列物質:①16O和18O ②紅磷和白磷 ③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 ④CH3CH2CH2CH3 和CH3CH (CH3) 2 ⑤O2和O3 ⑥和
(1)屬于同素異形體的是(填序號,下同) ,
(2)屬于同系物的是 。
II.如圖所示為CH4燃料電池的裝置(A、B為多孔碳棒):
(1) (填A或B)處電極入口通甲烷,其電極反應式為 ;
(2)當消耗甲烷的體積為11.2 L(標準狀況下)時,消耗KOH的質量為 g。
Ⅲ.鉛蓄電池是最早使用的充電電池,由Pb、PbO2、稀硫酸構成。該電池工作時,若電路中轉移2 mol電子,則負極材料質量的變化量為 g。
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【題目】將氯氣通入鼠洞中,可以用來消滅田鼠。此過程利用了下列哪些氯氣的性質( )
①黃綠色 ②密度比空氣大 ③有毒 ④易液化 ⑤溶于水
A.①②③ B.②③ C.③④ D.③⑤④
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【題目】某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯.先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。
(1)寫出A中反應的化學方程式_____________;
(2)觀察到A中的現(xiàn)象是_____________;
(3)實驗結束時,打開A下端的活塞,讓反應液流入B中,充分振蕩,目的是_____________,寫出有關反應的離子方程式_____________;
(4)C中盛放CCl4的作用是_____________;
(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應,而不是加成反應,可向試管D中加入AgNO3溶液,若產生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入_____________,現(xiàn)象是_____________。
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【題目】(14分)某種廢鋰電池正極材料的主要成分是LiCoO2,含少量Al、Fe等,LiCoO2不溶于水。實驗室回收廢鋰電池制備鋰單質的流程如圖所示:
(1)正極材料酸浸時發(fā)生主要反應的化學方程式為_______。某同學從環(huán)境保護的角度考慮上述做法不合理,理由是_______,于是提出可用酸化的雙氧水代替鹽酸,則反應的離子方程式為______。
(2)Li2CO3在高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為______。
(3)固體C與焦炭的反應需在真空條件下進行的原因是_______。
(4)工業(yè)上采用熔融鹽電解法制備金屬鋰,電解質為熔融的LiCl-KCl,采用石墨陽極和低碳鋼陰極,則陰極的電極反應式為______。如果用LiCl的水溶液代替熔融的LiCl-KCl,則其后果是_____。
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【題目】2015年12月9日據(jù)英國《金融時報》網(wǎng)站報道,化學教授克萊爾·格雷和她的團隊攻克了鋰空氣電池開發(fā)中的技術難關。鋰空氣電池工作原理示意圖如下。下列說法正確的是
A.放電時,負極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
B.充電時,陽極反應式為Li++e-=Li
C.電池充電反應為4LiOH=4Li+O2+2H2O
D.放電時消耗2molO2,轉移電子數(shù)為4mol
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【題目】某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO,還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取Cu (NO3)2的部分工藝流程如圖所示:
(1)Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式為 。
(2)酸溶時,反應溫度不宜超過70℃,其主要原因是 ,若保持反應溫度為70℃,欲加快反應速率可采取的措施為 (寫出一種即可)。
(3)過濾后所得廢渣的主要成分的化學式為 。
(4)Cu(NO3)2晶體受熱易分解成CuO,同時產生NO2和O2,該反應的化學方程式為 ,由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶體的操作方法是:蒸發(fā)濃縮、 、過濾、冰水洗滌、 。
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