【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵(FeSO4·XH2O),在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:______________、_______________。

(2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是____________________

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序___________________(填標(biāo)號(hào));重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。

a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2

d.打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻至室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄,計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作,則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開(kāi)K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。C、D中的溶液依次為BaCl2溶液、濃H2SO4。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為產(chǎn)生白色沉淀、品紅溶液褪色。寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

【答案】樣品中沒(méi)有Fe(Ⅲ) Fe(Ⅱ)易被空氣氧化為Fe(Ⅲ)干燥管dabfce

偏小2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3

【解析】

(1)滴加KSCN溶液,溶液顏色無(wú)明顯變化,可知樣品中沒(méi)有Fe(Ⅲ),但亞鐵離子不穩(wěn)定,易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子,最終溶液變紅色,故答案為:樣品中沒(méi)有Fe();Fe(Ⅱ)易被空氣氧化為Fe();

(2)①由儀器的圖形可知B為干燥管,故答案為:干燥管;

②實(shí)驗(yàn)時(shí),為避免亞鐵被氧化,應(yīng)先通入氮?dú),排出生成的水,冷卻后注意關(guān)閉開(kāi)關(guān),冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化,則正確的順序?yàn)?/span>dabfce,故答案為:dabfce;

③直至A恒重,記為m3g,應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量,則m(FeSO4)=(m3-m1)g,m(H2O)=(m2-m3)g,則n(H2O)=mol、n(FeSO4)=mol,結(jié)晶水的數(shù)目等于=,若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作,會(huì)導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化,則導(dǎo)致固體質(zhì)量偏大,測(cè)定結(jié)果偏小,故答案為:;偏;

(3)實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末,說(shuō)明生成Fe2O3,則反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高,S元素化合價(jià)應(yīng)降低,則一定生成SO2,可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2,C為氯化鋇,用于檢驗(yàn)SO3,可觀察到產(chǎn)生白色沉淀,D為品紅,可用于檢驗(yàn)SO2,品紅褪色硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2,方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3,故答案為:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1) 相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L-1鹽酸、③0.1 mol·L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中,c(Ag)由大到小的順序?yàn)椋?/span>_________。

(2) 含有Cr2O的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3 mol·L-1的Cr2O。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo),進(jìn)行如下處理:Cr2OCr3+、Fe3+Cr(OH3)、Fe(OH)3

(a) 該廢水中加入綠礬和H,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(b) 若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13 mol·L-1,則殘留的Cr3+的濃度為_____

(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)。

(3)某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(a) 下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

A.向BaSO4飽和溶液中加入固體Na2SO4可以由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B.通過(guò)蒸發(fā)可以由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C.d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成

D.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

(b) 將100 mL 1 mol·L-1 H2SO4溶液加入100 mL含Ba2+ 0.137 g的溶液中充分反應(yīng)后,過(guò)濾,濾液中殘留的Ba2+的物質(zhì)的量濃度約為__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)下列有機(jī)物的判斷錯(cuò)誤的是(

① ② ③ ④ ⑤ ⑥

A. 除①外,其它有機(jī)物均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. ③④⑥都屬于芳香烴。④⑥苯環(huán)上的一溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目均有6

C. ②⑤的一氯代物均只有一種,①的一氯代物有四種,④苯環(huán)上的二氯代物有9,

D. ④⑤⑥的所有碳原子可能處于同一平面

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置用以驗(yàn)證SO2的性質(zhì),通過(guò)分析實(shí)驗(yàn),下列結(jié)論表達(dá)不正確的是( )

A. a棉球褪色,驗(yàn)證SO2具有漂白性

B. b棉球褪色,驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)

C. c棉球藍(lán)色褪去,驗(yàn)證SO2具有還原性

D. 只能用燒堿溶液吸收尾氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

(1)鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)加入試劑1后溶液呈淡紅色,則淡黃色溶液中含有________(填離子符號(hào))。加入試劑1后溶液呈紅色的原因是(用離子方程式表示)________________

(3)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是(結(jié)合離子方程式說(shuō)明) ___________________。

(4)一段時(shí)間后深紅色溶液褪色的原因可能是①溶液中+3鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài);②_______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】探究電場(chǎng)作用下陰陽(yáng)離子的遷移。a、b、c、d 均為石墨電極,電極間距4cm。將pH試紙用不同濃度Na2SO4溶液充分潤(rùn)濕,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

時(shí)間

試紙I

試紙II

lmin

a極附近試紙變紅,b極附近試紙變藍(lán)

c極附近試紙變紅,d極附近……

10min

紅色區(qū)和藍(lán)色區(qū)不斷向中間擴(kuò)展,相遇時(shí)紅色區(qū)約2.7cm,藍(lán)色區(qū)約1.3cm

兩極顏色范圍擴(kuò)大不明顯,試紙大部分仍為黃色

下列說(shuō)法不正確的是

A. d極附近試紙變藍(lán)

B. a極附近試紙變紅的原因是:2H2O+2e-= H2↑+2OH-

C. 對(duì)比試紙I和試紙II的現(xiàn)象,說(shuō)明電解質(zhì)濃度環(huán)境影響H+和OH-的遷移

D. 試紙I的現(xiàn)象說(shuō)明,此環(huán)境中H+的遷移速率比OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。將上述化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式_______________________________。

(2)①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后,觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)__________的現(xiàn)象(填選項(xiàng)序號(hào),下同)。

A.品紅溶液都褪色 B.品紅溶液都不褪色

C.B中品紅溶液褪色,D中不褪色 D.D中品紅溶液褪色,B中不褪色

②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱,兩個(gè)試管中的溶液呈現(xiàn)的顏色分別為________。

A.無(wú)色、紅色 B.無(wú)色、無(wú)色 C.紅色、紅色 D.紅色、無(wú)色

(3)C燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是_____________________________,寫(xiě)出Cl2通入NaOH溶液中的化學(xué)方程式_______________________________

(4)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng),他們將制得的SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比1︰1同時(shí)通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)分析該現(xiàn)象的原因(用離子方程式表示)_______________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵(PFS)是一種高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑。某工廠利用經(jīng)浮選的硫鐵礦燒渣(有效成分為Fe2O3 和Fe3O4)制備PFS,其工藝流程如下圖所示。

(1)還原焙燒過(guò)程中,CO還原Fe3O4生成FeO的熱化學(xué)方程式為________________________。

已知: Fe3O4(s)+C(s)= 3FeO(s)+CO(g) ΔH1=+191.9kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1

C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH3=+172.5kJ·mol-1

(2)CO是還原焙燒過(guò)程的主要還原劑。下圖中,曲線表示4個(gè)化學(xué)反應(yīng)a、b、c、d達(dá)到平衡時(shí)氣相組成和溫度的關(guān)系,I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域。a屬于_________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”);570℃時(shí),d反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ____________。

(3)工業(yè)上,還原焙燒的溫度一般控制在800℃左右,溫度不宜過(guò)高的理由是___________________

(4)若“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng),浸出液中Fe2+含量反而降低,主要原因是___________________________。

(5)FeSO4溶液在空氣中會(huì)緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO4,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________!按呋趸边^(guò)程用NaNO2作催化劑(NO起實(shí)質(zhì)上的催化作用)時(shí),溫度與Fe2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示(反應(yīng)時(shí)間相同),F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先上升后下降的原因是___________________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含ⅤA族元素的化合物在醫(yī)藥生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)砷與同周期第ⅦA族的溴的第一電離能相比,較大的是_______________________。

(2)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:NH3 ______________ AsH3,其主要原因是___________________。

(3)①肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。則N2H4電子式為_______________。

②工業(yè)上將NH3(CH3)2CO與氯氣反應(yīng)后水解制取N2H4,(CH3)2CO中碳原子軌道的雜化類型為_______________,1 mol(CH3)2 CO中的π鍵數(shù)目為___________。

③N2H4分子中存在的共價(jià)鍵類型有________(填選項(xiàng)字母)。

A.非極性鍵 B.極性鍵 C.s-s σ鍵 D.s-p σ鍵

E.p-p π鍵 F.s-sp3 σ鍵 G.sp3-sp3 σ鍵 H.sp3-sp3 π鍵

(4)已知N2H5+N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的,有類似于 NH4+的性質(zhì)。

①寫(xiě)出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式:_________________________________。

②據(jù)報(bào)道,美國(guó)科學(xué)家卡爾·克里斯特于199811月合成了一種名為“N5”的物質(zhì),只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片,其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的,5個(gè)N排成V形。如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),且含有2個(gè)N≡N鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是____________

(5)Na3AsO4可作殺蟲(chóng)劑。AsO的空間構(gòu)型為__________,與其互為等電子體的一種分子為________。

(6)某砷的氧化物俗稱“砒霜”,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。該化合物的分子式為__________,砷原子采取___________雜化。

.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案