15．已知，在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，若標(biāo)況下產(chǎn)生6.72LCl2，
（1）用雙線橋表示上述反應(yīng)得失電子的情況，并指出氧化劑和還原劑
（2）計算被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

分析 反應(yīng)中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，Cl元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，當(dāng)有3mol Cl2生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子，以此解答該題．

解答 解：（1）該反應(yīng)中，氯酸鉀中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，所以氯酸鉀是氧化劑，HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，HCl是還原劑，氯氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，得電子與失電子個數(shù)相等，比值為1：1，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是5：1，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，當(dāng)有3mol Cl2生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
答：；KClO3；HCl；
（2）反應(yīng)中6molHCl中有5mol被氧化，生成3mol Cl2，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2為6.72L即$\frac{6.72L}{22.4mol/L}$=0.3mol，被氧化的HCl為0.5mol，
答：被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.5mol．

點評 本題考查了物質(zhì)的量之間計算、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)的基本概念，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握情況，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（　�。�
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+ ）+c（M+ ）=c（OH- ）+c（A- ）
B．pH 相等的 NaHCO3、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（NaHCO3）
C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO- ）+2c（OH- ）=2c（H+ ）+c（CH3COOH）
D．0.1mol•L-1 的NaHA溶液，其pH=4：c（HA- ）＞c（H+ ）＞c（H2A）＞c（A2- ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．某高中化學(xué)實驗興趣小組設(shè)計如下實驗方案，探究SO2的制備及相關(guān)性質(zhì)實驗，實驗裝置如圖所示：
請回答下列問題：

（1）裝置B的作用是防倒吸（或安全瓶）． 反應(yīng)過程中圓底燒瓶內(nèi)的溶液中有一種白色固體析出，為了證明該物質(zhì)常采用的實驗操作及現(xiàn)象為：將溶液冷卻后，把反應(yīng)后的混合物慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里觀察溶液的顏色，待實驗完成、圓底燒瓶冷卻后，若固體溶解，溶液變藍(lán)，則白色固體為硫酸銅．
（2）設(shè)計裝置C的目的是驗證SO2的還原性，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；．裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是溶液由紅色變?yōu)闊o色．
（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應(yīng)有三種可能的情況：
I．NaHSO3和NaClO恰好反應(yīng)；Ⅱ．NaClO不足；Ⅲ．NaClO過量
甲同學(xué)通過下列實驗確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請完成表：
序號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
①取上述混合溶液于試管A中，加入少量CaCO3固體，充分振蕩．若固體溶解，產(chǎn)生氣泡，則Ⅰ或Ⅱ成立．
②繼續(xù)向試管A中滴加溴水，充分振蕩．若溶液褪色，結(jié)合步驟①，則Ⅱ成立；若溶液不褪色，結(jié)合步驟①，則Ⅰ成立
③另取上述混合溶液于試管B中，滴加幾滴淀粉KI溶液，充分振蕩．溶液變?yōu)樗{(lán)色，則Ⅲ成立．
（4）請設(shè)計簡單實驗方案證明：室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kh的相對大�。撼叵�，用pH試紙（或pH計）測定NaHS03溶液的pH，若pH＜7，則Ka＞Kb，若pH＞7，則Ka＜Kb．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A常溫下將鐵塊放入濃H2SO4中無明顯現(xiàn)象發(fā)生鐵常溫下與濃H2SO4不反應(yīng)
B分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁都有水珠兩種物質(zhì)均發(fā)生了分解
C氯水滴入混有KSCN的FeCl2溶液溶液顯紅色該氯水不具有漂白性
D向溶液Y中先加鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液白色沉淀Y中一定含SO42-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．體積相同，濃度都為 0.1 mol•L-1的鹽酸和醋酸分別與體積相同 2 mol•L-1的NaOH溶液反應(yīng)，兩者速率相同
B．用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，加入少量硫酸銅固體會使生成氫氣的速率加快
C．Mg粉和Al粉分別與0.1 mol•L-1的NaOH溶液反應(yīng)，Mg粉反應(yīng)速率快
D．相同溫度下，大理石塊與大理石粉分別與鹽酸反應(yīng)，大理石塊的反應(yīng)速率慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．把下列四種x溶液分別加入盛有100mL2mol/L鹽酸的燒杯中，并加入水稀釋至100mL，此時x和鹽酸緩緩地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A．10℃20 mL3mol/L的x溶液B．20℃30 mL2mol/L的x溶液
C．10℃10 mL4mol/L的x溶液D．10℃20 mL2mol/L的x溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．如圖1是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L．
（2）某化學(xué)興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需用490mL 4.6mol/L的稀硫酸，則要量取該硫酸的體積為125.0mL．
（3）按題（2）的要求配制溶液時，圖2中肯定不需要用到的實驗儀器是AC（填儀器序號），所需的玻璃儀器中，除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要500mL容量瓶（填儀器名稱）．        
（4）在圖3配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）①④．
（5）在配制4.6mol/L的稀硫酸的過程中，下列情況會引起硫酸溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是A．
A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中        B．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理
C．定容時仰視觀察液面                   D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線繼續(xù)加水定容
（6）用配制好的4.6mol/L的稀硫酸溶液，再來配制50ml 1.4mol/L的H2SO4溶液，需要取配好的溶液15.2ml．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）如圖1中的圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為5，量筒中液體的體積是3.6mL．
（2）如圖1中的圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）D．
A．是amLB．是（50-a）mL     C．-定大于amLD．一定大于（50-a）mL
（3）某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)用0.1000mol•L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對一含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）的冰醋酸進行測定，回答下列問題：
①用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品2.500g，全部溶于水配制成250mL的溶液，量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，等待測定，該中和滴定中可選用的指示劑是酚酞，滴定終點的現(xiàn)象是當(dāng)最后一滴NaOH溶液滴入時，待測液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)．
②用0.10mol•L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進行滴定，實驗數(shù)據(jù)如表所示，
實驗編號待測CH3COOH溶液的體積/mLNaOH溶液的體積/mL
120.0024.01
220.0023.99
320.0022.10
計算樣品中冰醋酸的質(zhì)量百分含量為72%．
③若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定正確讀數(shù)，則所測結(jié)果偏大；
（4）在某溫度時，將n mol•L-1氨水滴入10mL 1.0mol•L-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如下圖所示，回答下列問題：
①a，b，c，d四點所對應(yīng)的溶液中，水的電離程度由小到大的順序為a＜d＜c＜b（用“＜”連接）
②c點的 c（NH4+ ）=0.5mol•L-1
③請結(jié)合圖2中信息及題目中數(shù)據(jù)，用含有n的式子列出Kb（NH3•H2O）的表達(dá)式（n-1）×10-7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．某化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性強弱，設(shè)計了如下實驗方案．裝置如圖（夾持儀器略）
實驗方案：在兩試管中分別加入過量形狀大小相同的光亮鎂條，將兩注射器中的溶液同時注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．
（1）醋酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為Mg+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO-+H2↑．
（2）在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是沒有說明兩種酸的物質(zhì)的量濃度相等．
（3）在欠缺已經(jīng)得到改正的方案下，反應(yīng)起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是v（鹽酸）＞ v（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”）；最終產(chǎn)生氫氣體積的關(guān)系應(yīng)是V（鹽酸）  = V（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”=．
（4）實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是反應(yīng)放熱，過量鎂與水反應(yīng)．
（5）通過比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是鹽酸酸性比醋酸強．
（6）下列事實不能說明醋酸是弱酸的是①③
①當(dāng)溫度低于16.6℃時醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9
③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多
④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8
⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時，醋酸消耗堿液多
⑥同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時，醋酸加入的水少．
（7）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），常溫下其Ksp=c（Cu2+）•c2（OH-）=2×10-20mol2•L-2．某硫酸銅溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于5．

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