【題目】按要求回答下列問題:

(1)寫出乙烯分子的電子式:________

(2)寫出(2﹣甲基﹣13﹣丁二烯)的結構簡式_____________。

(3)立方烷 的一氯代物有__________種,它的六氯代物有________種。

(4)下列物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列正確的是________

CH3CH22CH3 CH3CH23CH3 ③(CH33CH ④(CH32CHCH2CH3

A.②④①③ B.④②①③ C.④③②① D.②④③①

(5)下列選項中互為同系物的是________;互為同分異構體的是________;屬于同種物質(zhì)的是________。

O2O31H、2H、3H ⑥戊烯和環(huán)戊烷 ⑦

【答案】 1 3 A

【解析】

(1)乙烯分子中碳原子之間以雙鍵相連,碳剩余價鍵被H飽和,由此可寫出電子式為,故答案為:;

(2)2﹣甲基﹣13﹣丁二烯,主鏈為1,3-丁二烯,在2號碳上含有一個甲基,其結構簡式為:,故答案為:

(3)立方烷 只有1H,故其一氯代物有1種,它的六氯代物和二氯代物的數(shù)目是一樣的,其二氯代物有兩個氫原子在同一個面內(nèi)相鄰、相間2種,不同面內(nèi)體對角線相對1種,共3種,則其六氯代物也為3種,故答案為:1;3

(4)①CH3CH22CH3 CH3CH23CH3 ③(CH33CH ④(CH32CHCH2CH3均為烷烴,相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大,沸點越高,即碳原子數(shù)越多,沸點越高,若碳原子數(shù)相同的烷烴,支鏈越多,熔沸點越低,②CH3CH23CH3,④(CH32CHCH2CH3均為5個碳原子,而④有1個支鏈,②沒有,①CH3CH22CH3,③(CH33CH均為4個碳,①沒有支鏈,③有1個支鏈,則沸點順序由高到低的順序為②④①③,A選項正確,故答案為:A

(5)①O2O3是同一種元素組成的不同種單質(zhì),屬于同素異形體;

1H、2H、3H的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素;

結構不相似,前者是酚,后者是醇,不是同系物;

,前者是二元醇,后者是三元醇,不是同系物;

結構相似,且分子式相差2個—CH2,是同系物;

⑥戊烯和環(huán)戊烷分子式均為C5H10,但結構不同,屬于同分異構體;

是同一物質(zhì);

綜上,互為同系物的是⑤,互為同分異構體的是⑥,屬于同種物質(zhì)的是⑦,故答案為:⑤;⑥;⑦。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】檢驗甲醛含量的方法有很多,其中銀﹣Ferrozine法靈敏度較高。測定原理為甲醛把氧化銀還原成Ag,產(chǎn)生的AgFe3定量反應生成Fe2+,Fe2+與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物,通過測定吸光度計算出甲醛的含量。某學習小組類比此原理設計如下裝置測定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量(夾持裝置略去)。

已知:甲醛能被銀氨溶液氧化生成CO2,氮化鎂與水反應放出NH3,毛細管內(nèi)徑不超過1 mm。請回答下列問題:

(1)A裝置中反應的化學方程式為___________,用飽和食鹽水代替水制備NH3的原因是___________________。

(2)B中裝有AgNO3溶液,儀器B的名稱為________。

(3)銀氨溶液的制備。關閉K1、K2,打開K3,打開______,使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中,當觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時,________。

(4)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定。

①用熱水浴加熱B,打開K1,將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端,吸入1 L室內(nèi)空氣,關閉K1;后續(xù)操作是______________;再重復上述操作3次。毛細管的作用是__________。

②向上述B中充分反應后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=1,再加入足量Fe2(SO4)3溶液,充分反應后立即加入菲洛嗪,Fe2與菲洛嗪形成有色物質(zhì),在562 nm處測定吸光度,測得生成Fe2+1.12 mg,空氣中甲醛的含量為____mg·L-1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鍺是重要的半導體材料,應用于航空航天測控、光纖通訊等領域.一種提純二氧化鍺粗品(主要含GeO2、As2O3)的工藝如下:

已知:①“堿浸過程中的反應為:

GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O

As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O

②“蒸餾過程中的反應為:Na2GeO3+6HCl=2NaCl+GeCl4+3H2O

③GeCl4的熔點為-49.5℃,AsCl3GeCl4的沸點分別為130.2℃、84℃

1)鍺的原子序數(shù)為32,鍺在元素周期表中的位置為第 ______ 周期 ______ 族.

2氧化除砷的過程是將NaAsO2氧化為Na3AsO4,其反應方程式為: ______

3)傳統(tǒng)的提純方法是將粗品直接加入鹽酸中蒸餾,其缺點是 ______

4)工業(yè)上與蒸餾操作相關的設備有 ______

A.蒸餾釜 B.離心萃取機 C.冷凝塔 D.加壓過濾機

5水解操作時發(fā)生的化學反應方程式為 ______ ,水解操作時保持較低溫度有利于提高產(chǎn)率,其最可能的原因是 ______ (答一條即可).

6)若1噸二氧化鍺粗品(含雜質(zhì)30%)經(jīng)提純得0.745噸的高純二氧化鍺產(chǎn)品,則雜質(zhì)脫除率為 ______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】核內(nèi)中子數(shù)為NR2,質(zhì)量數(shù)為A,則ng它的同價態(tài)氧化物中所含電子物質(zhì)的量為( )

A.(A+N-10)molB.(A-N+6)mol

C.A-N+2molD.(A-N+8)mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,將0.1 mol·L-1 NaOH溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中,溶液的pHNaOH溶液體積關系如圖所示:

下列關系中,不正確的是

A.Mc(Na+)c()

B.Nc()+c(Na+)=2c(-)

C.Qc()+c(NH3·H2O)=c(Na+)

D.MN、Q三點中,水的電離程度MNQ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1934年,居里夫婦用粒子轟擊得到一種自然界中不存在的磷元素的一種核素,開創(chuàng)了人造核素的先河。

1)下列有關說法正確的有______(填序號)。

A的質(zhì)子數(shù)是27 B是一種電中性粒子

C互為同位素 DP元素的相對原子質(zhì)量為30

2)元素的化學性質(zhì)主要取決于______(填序號)。

A.原子最外層電子數(shù) B.原子核內(nèi)中子數(shù)

C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) D.原子質(zhì)量數(shù)

3)不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是______(填序號)。

A.原子的質(zhì)子數(shù)不同 B.原子的中子數(shù)不同

C.原子的最外層電子數(shù)不同 D.原子的質(zhì)量數(shù)不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案,請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是(  )

A. 可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨

B. 方案1中的殘留物應該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)

C. 方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于濃硫酸特性的敘述不正確的是

A. 濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性等特性

B. 濃硫酸能吸收氣體中的水蒸氣,常作氨氣、二氧化硫等氣體的干燥劑

C. 濃硫酸可以吸收固體中的濕存水、結晶水合物中的結晶水

D. 在反應C12H22O1112C+11H2O,濃硫酸作脫水劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖中AH均為中學化學中常見的物質(zhì),A、B、H為氣體,反應①是重要的工業(yè)反應,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系(反應中生成的水已略去)

請回答以下問題:

1B_____,D_____,G_____H_____(填化學式)。

2)工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉,該反應的化學方程式:__________,漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學反應方程式為_________。

3A中元素的原子結構示意圖為________。

4F在溶液中的電離方程式為_________

5)上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。

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