【題目】氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

Na3N中兩種微粒的半徑r(Na+) r(N3-) (“>”“<”“=”),

②a3N與水反應(yīng)屬于 反應(yīng)(氧化還原非氧化還原”);

酸反應(yīng)生成兩種鹽的化學(xué)式為

寫(xiě)出化合物Na3N的電子式: 。

【答案】1<

2)非氧化還原

3NH4Cl、NaCl

4

【解析】試題分析:電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑r(Na+)r(N3-);②Na3N與水反應(yīng)生成NaOH與氨氣,元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,屬于非氧化還原反應(yīng);③Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽為氯化銨與氯化鈉;④Na3N屬于離子化合物,由鈉離子與氮離子構(gòu)成,電子式為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式中正確的是( 。
A.碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng): CO+Ca2===CaCO3

B.硝酸銀溶液與食鹽水的反應(yīng): Ag+Cl===AgCl↓

C.鋅與鹽酸的反應(yīng): Zn+2H+2Cl===Zn2+2Cl+H2

D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體: Fe3+3H2OFe(OH)3↓+3H

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是________

A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 D. HNO3

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=5,使Fe3+轉(zhuǎn)化為FeOH3,可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的__________

A. NaOH B. CuO C. NH3·H2O D. CuOH2

2甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=5是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下FeOH3的溶度積Ksp=8.0×10-38,CuOH2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則CuOH2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH___________,Fe3+完全沉淀時(shí)溶液的pH___________,通過(guò)計(jì)算確定上述方案___________可行不可行

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

試管 燒杯 酒精燈 試管夾 石棉網(wǎng) 泥三角 坩堝 鐵三腳架

A. ③⑥⑦⑧ B. ②③⑤⑧ C. ①③④⑤ D. ②③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】pH=1的稀硫酸慢慢加入定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此時(shí)溶液的體積為100 mL(混合時(shí)溶液體積的變化忽略不計(jì)),且混合溶液的pH=2,則原BaCl2溶液中Cl-的濃度約為

A0.011 mol/L B0.22 mol/L

C0.022 mol/L D0.11 mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 生鐵、不銹鋼和黃銅都屬于合金

B. 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物

C. 水泥、玻璃和陶瓷都屬于無(wú)機(jī)非金屬材料

D. 天然氣、液化石油氣和汽油的主要成分都屬于徑類(lèi)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨NH2COONH4分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。

1將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4s2NH3g+CO2g

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度/

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/mol·L-1

2.4×10-3

3.4×10-3

4.8×10-3

6.8×10-3

9.4×10-3

下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________。

A.2vNH3vCO2

B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變

D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

E.閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

用某氣體組分B的平衡壓強(qiáng)pB代替氣體組分B的物質(zhì)的量濃度cB也可以表示平衡常數(shù)記作KP,氣體組分B的平衡壓強(qiáng)pB等于混合氣體的總壓乘以該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算 25.0 時(shí)氨基甲酸銨分解的平衡常數(shù)Kp=_____ ___

取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中,在 25.0 下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_________增加減少不變。

氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變ΔH_________0><,熵變ΔS_________0><。

2已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定其水解反應(yīng)速率,得到cNH2COO隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示。

計(jì)算 25.0 時(shí),0~6 min 氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率:____________

根據(jù)圖中信息,如何說(shuō)明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大:_______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列烷烴的沸點(diǎn)是:乙烷-88、丙烷-42.1、正丁烷-0.5、戊烷36.1,根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷異丁烷的沸點(diǎn)可能是

A.大約-12 B.低于-42.1 C.高于36.1 D.高于-0.5

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)分類(lèi)是化學(xué)研究的重要方法之一;瘜W(xué)工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)研究。近年來(lái)發(fā)現(xiàn),在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質(zhì)與它屬于同類(lèi)的是(  )
A.H2、O3
B.H2SO4、H2CO3
C.SO2、NO
D.Na2SO3、KClO3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案