【題目】與100mL 0.2mol/L Na2SO4溶液中Na+離子濃度相同的是（ ）

A. 10 mL 2mol/L Na2SO4溶液 B. 50 mL 0.4 mol/L NaCl溶液

C. 20 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液 D. 200 mL 0.1 mol/L NaNO3溶液

【答案】B

【解析】100mL 0.2mol/L Na2SO4溶液中Na+離子濃度為0.2mol/L×2=0.4mol/L。A. 10 mL 2mol/L Na2SO4溶液中Na+離子濃度為2mol/L×2=4mol/L，故A錯誤；B. 50 mL 0.4 mol/L NaCl溶液中Na+離子濃度為0.4mol/L×1=0.4mol/L，故B正確；C. 20 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中Na+離子濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L，故C錯誤；D. 200 mL 0.1 mol/L NaNO3溶液中Na+離子濃度為0.1mol/L×1=0.1mol/L，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四種金屬．將a與b用導(dǎo)線接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，一段時間后a電極質(zhì)量減小。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)強烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出．據(jù)此判斷它們的活動性順序由強到弱的為

A. a＞c＞d＞b B. d＞b＞a＞c

C. b＞a＞d＞c D. d＞a＞b＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備Al2Fe(SO4)4·24H2O的實驗中，對過濾出產(chǎn)品的母液（pH進行處理。常溫下， 分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中大量存在的一組離子正確的是

A. 通入足量氨氣：NH4+、SO42-、OH-、AlO2-

B. 加入過量漂白粉溶液：Ca2+、Fe3+、Cl-、C1O-

C. 加入過量稀硝酸：Al3+、Fe2+、H+、NO3-、SO42-

D. 加入足量 Na2O2：Na+、SO42-、OH-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某蓄電池反應(yīng)式為Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列推斷中正確的是

①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負極 ②充電時，陰極上的電極反應(yīng)式是Ni(OH)2＋2e-=Fe +2OH- ③充電時，陽極附近pH降低 ④蓄電池的電極必須是浸在某堿性溶液中

A. ①②③ B. ②④ C. ①③④ D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)滲透在生活、生產(chǎn)中的各個方面。下列有關(guān)說法正確的是

A．碘是人體內(nèi)必需的微量元素，所以富含高碘酸的食物適合于所有人群

B．化石燃料不完全燃燒會產(chǎn)生CO造成污染，完全燃燒不會造成大氣污染

C．利用鐵比銅金屬性強的性質(zhì)，常用FeCl3腐蝕Cu來刻制印刷電路板

D．中國古代利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹，是利用了明礬溶液的酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟產(chǎn)物無污染等優(yōu)點。中國科學(xué)家成功合成全氮陰離子N5－，N5－是制備全氮類物質(zhì)N5+ N5－ 的重要中間體。下列說法中，不正確的是（ ）

A. 全氮類物質(zhì)屬于綠色能源 B. 每個N5+中含有36個質(zhì)子

C. 每個N5－中含有36個電子 D. N5+N5－結(jié)構(gòu)中含共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置(用化學(xué)式回答問題）

周期\族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

2

E

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是_____。最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的物質(zhì)是_____。

（2）D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是____________。

（3）化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是____________。

（4）R元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]m (聚合硫酸鐵，PFS) 廣泛用于飲用水等的凈化處理。一種制備PFS 并測定其鹽基度的步驟如下:

①稱取一定量的FeSO4·7H2O溶于適量的水和濃硫酸中。

②不斷攪拌下，以一定的滴速滴入30%的H2O2溶液，至FeSO4充分氧化。

③經(jīng)聚合、過濾等步驟制得液態(tài)產(chǎn)品:PFS溶液。

④稱取步驟③產(chǎn)品1.5000g 置于250mL 錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱至沸，趁熱加入稍過量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ )，多余的SnCl2用HgCl2氧化除去，再加入硫酸-磷酸組成的混酸及指示劑，立即用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被還原為Cr3+)，，直至終點消耗K2Cr2O7)溶液20.00mL。

⑤另稱取步驟③產(chǎn)品1.5000g 置于250mL 聚乙烯錐形瓶中，加入25mL0.5000mol·L-1鹽酸溶液、20mL 煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻并靜置，再加入10mLKF溶液(足量，掩蔽Fe3+)，搖勻，然后加入酚酞指示劑，用0.5000mol·L-1的NaOH溶液滴定過量的鹽酸直至終點，消耗NaOH溶液16.00mL。

（1）步驟②采用“滴入”而不是一次性加入H2O2氧化Fe2+的操作，是因為_________。

（2）步驟④K2Cr2O7溶液滴定Fe2+時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

（3）步驟⑤用NaOH 溶液滴定時，已達滴定終點的判斷依據(jù)是________

（4）鹽基度(B) 是衡量聚合硫酸鐵質(zhì)量的一個重要指標(biāo){聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2 ]m中B=n(OH-)/3n(Fe3+)×100% }。通過計算確定產(chǎn)品的鹽基度(寫出計算過程)。_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )

A. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為3NA

B. 40 g CuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0.5 NA

C. 42 g Fe與足量水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣為22.4 L

D. 14 g分子式為CnH2n的烴中含有的C-H鍵的數(shù)目一定為2 NA

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