【題目】t°C時(shí),在一未知體積的密閉容器中充入2molA3molB,發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng): aA(g)B(g) C(g)D(g),已知其化學(xué)平衡常數(shù)為1,在溫度不變的情況下,擴(kuò)大容器容積至原來(lái)10倍,結(jié)果A的百分含量始終未有改變,則此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是( )

A.40%B.60%C.50%D.無(wú)法確定

【答案】A

【解析】

對(duì)于aA(g)+B(g)C(g)+D(g),保持溫度不變。將容器體積擴(kuò)大10了倍,A的轉(zhuǎn)化率不變,則說(shuō)明方程式中反應(yīng)前后氣體的體積不變,則a=1,設(shè)反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為xmol

A(g)+B(g)C(g)+D(g)

起始(mol) 23 00

轉(zhuǎn)化(mol) xx x x

平衡(mol) 2-x3-x x x

K==1,解得:x=1.2,則B的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%,故選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鉀的冶煉可采用如下方法:2KF+CaC2CaF2+2K↑+2C,下列有關(guān)說(shuō)法合理的是( )

A.該反應(yīng)的氧化劑是KF,氧化產(chǎn)物是K

B.該反應(yīng)能說(shuō)明C的還原性大于K

C.電解KF溶液不可能制備金屬鉀

D.CaC2、CaF2均為離子化合物,且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為2∶1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),時(shí)間為t1時(shí)改變條件.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。

A. 維持溫度、容積不變,t1時(shí)充入SO3(g)

B. 維持壓強(qiáng)不變,t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

C. 維持溫度、容積不變,t1時(shí)充入一定量Ar

D. 維持溫度、壓強(qiáng)不變,t1時(shí)充入SO3(g)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知: 25℃、101 kPa下:① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) H2 = - 511 kJ / mol

下列說(shuō)法正確的是

A. 產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等

B. 生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下,Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) H = -317 kJ / mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的XY氣體充入一個(gè)密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:X(g)Y(g) 2Z(g) H<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后,下列敘述不正確的是( )

A.升高溫度;X的體積分?jǐn)?shù)增大

B.增大壓強(qiáng)(縮小容器體積),Z的物質(zhì)的量不變

C.保持容器體積不變,充入稀有氣體,Y的濃度不變

D.保持容器體積不變,充入一定量的Z,X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度條件下,甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng):3Ag+BgxCg+Ds),向甲中通入6mol A2mol B,向乙中通入1.5mol A0.5mol B、3mol C2mol D,反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%,下列敘述中不正確的是(

A.若平衡時(shí),甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等,則x=4

B.平衡時(shí),甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等

C.平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%

D.若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等,則兩容器中壓強(qiáng)之比為85

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫化鈉是一種重要的化工原料。工業(yè)上用硫酸鈉來(lái)制得硫化鈉。制備硫化鈉的反應(yīng)原理為: Na2SO4(s)4H2(g) Na2S(s)4H2O(g) H>0,已知該可逆反應(yīng)在1000°C時(shí)達(dá)到平衡,并保持反應(yīng)器內(nèi)恒溫恒容。試回答下列問(wèn)題:

(1)此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為________,若只改變一個(gè)影響因素,當(dāng)平衡移動(dòng)時(shí),K________變化(一定不一定”);當(dāng)K值變大時(shí),逆反應(yīng)速率________.(增大、減小不變”)

(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列說(shuō)活錯(cuò)誤的是________

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

b.氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變

c.加入少量Fe2O3固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

d.移除部分Na2S固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(3)該溫度下,在2L盛有2.74g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體,10分鐘后測(cè)得固體質(zhì)量為2.164g。則10分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率________

(4)請(qǐng)寫出向Ba(ClO)2溶液中通入足量SO2氣體后所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)N23H22NH3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),下列說(shuō)法一定正確的是(  )

A.1 mol N≡N斷裂的同時(shí)有2 mol N—H生成

B.N2、H2NH3的濃度之比為132

C.N2減少的速率和NH3減少的速率之比為12

D.氣體體積為初始體積的0.7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為減小對(duì)環(huán)境的影響,在倡導(dǎo)低碳的同時(shí),還需加強(qiáng)對(duì)創(chuàng)新利用的研究.時(shí),將充入3L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng),,容器中的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線I所示,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為仍為,改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng),的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅱ所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)

B.時(shí),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為,則

C.,若起始時(shí)向容器中充入5mol、5mol5mol5mol,則達(dá)平衡前

D.,若起始時(shí)向容器由充入、6mol,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)

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