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常溫時，V1mL c1 mol/L的醋酸滴加到V2 mL c2 mol/L的燒堿溶液中，下列結論正確的是
A．若V1=V2且混合溶液pH＜7，則有c1＞c2
B．若c1V1= c2V2，則混合溶液中c（Na＋）= c（CH3COO－）
C．若混合溶液的pH=7，則有c1V1＞c2V2
D．若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）
AC

試題分析：若V1=V2，c1= c2，則c1V1= c2V2，即醋酸與燒堿恰好完全中和，得到醋酸鈉和水，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，根據鹽類水解規(guī)律可知混合溶液pH>7，欲使混合溶液pH<7，則醋酸一定過量，則c1>c2，故A正確；若c1V1= c2V2，即醋酸與燒堿恰好完全中和，混合后得到CH3COONa溶液，CH3COONa是強堿弱酸鹽，鈉離子不水解，醋酸根離子部分水解，則混和后溶液中c(Na+)>c(CH3COOˉ)，故B錯誤；若醋酸與燒堿恰好完全中和，混合溶液pH>7，欲使混合溶液pH=7，則醋酸必須適當過量，則c1V1>c2V2，故C正確；混合溶液中含有的離子是CH3COOˉ、Na+、H+、OHˉ，由電荷守恒原理可得：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOˉ)+ c(OHˉ)，混合溶液pH=7，則c(H+)=c(OHˉ)，因此c(Na+)=c(CH3COOˉ)，故D錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的水溶液，其中PH值小于7的是（    ）
A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

醋酸鋇[(CH3COO)2Ba·H2O]是一種媒染劑，下列是有關0．1mol/L醋酸鋇溶液中粒子濃度的比較，其中錯誤的的是
A．c(Ba2+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
B．c(H+)+2c(Ba2+)= c(CH3COO－) +c(OH－)
C．c(H+) = c(OH－)－c(CH3COOH)
D．2c(Ba2+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是   
A．pH=4的0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)＞c (H2C2O4)＞c(C2O42-)
B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3)
C．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)
D．常溫下，等物質的量濃度的三種溶液:①(NH4)2SO4②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關系正確的是
A．將等物質的量的H2CO3和KHCO3溶于水配成的溶液中：
2c（K+）= c(H2CO3)+c（HCO3-）
B．向CH3COONa溶液里加入適量的NaOH固體后得到的混合溶液中：
C．向0．10 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加適量的NaOH溶液至溶液呈中性，該中性溶液中：
D．向NaCN溶液中滴加適量的稀鹽酸使溶液呈中性，該中性溶液中：
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，某濃度的醋酸溶液中n(CH3COO－)=0.01mol，下列敘述正確的是
A．向該醋酸溶液中加入等體積等濃度的鹽酸，抑制醋酸的電離，溶液中c(H+)增大
B．若醋酸溶液體積為1L，則c(CH3COOH)=0.01mol/L
C．與NaOH恰好中和時，溶液中c(Na+)＜c(CH3COO－)
D．與等體積等濃度的醋酸鈉溶液混合，溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO－)+ c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下,下列鹽溶于水時，能使水的電離程度增大且c(H+)也增大的是(    )
A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質固體的是（   ）
A．AlCl3B．NH4HCO3C．KHCO3D．Fe2 (SO4) 3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H+)為10－13 mol·L-1
B．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1︰10
C．等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7
D．1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

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