【題目】在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH,反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )
A.升高溫度,平衡常數(shù)減小
B.W、M兩點Y的正反應(yīng)速率相等
C.平衡后充入Z達到新平衡時Z的體積分數(shù)增大
D.M點時,Y的轉(zhuǎn)化率最大
【答案】A
【解析】
試題分析:溫度在a℃之前,升高溫度,X的含量減小,溫度在a℃之后,升高溫度,X的含量增大,曲線上最低點為平衡點,最低點之前未達平衡,反應(yīng)向正反應(yīng)進行,最低點之后,各點為平衡點,升高溫度X的含量增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A.已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆移,平衡常數(shù)減小,故A正確;B.W點對應(yīng)的溫度低于M點對應(yīng)的溫度,溫度越高,反應(yīng)速率越高,所以W點Y的正反應(yīng)速率小于M點Y的正反應(yīng)速率,故B錯誤;C.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,平衡時充入Z,達到平衡時與原平衡是等效平衡,所以達到新平衡時Z的體積分數(shù)不變,故C錯誤;D.曲線上最低點Q為平衡點,升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動,Y的轉(zhuǎn)化率減小,所以Q點時,Y的轉(zhuǎn)化率最大,故D錯誤。故選A。
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【題目】已知:①101kPa時,2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=﹣221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OHˉ(aq)H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol.下列結(jié)論正確的是( )
A.碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
B.①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
C.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出的熱量為57.3 kJ
D.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol
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【題目】在體積恒定的密閉容器中投入物質(zhì)A和物質(zhì)B在適宜的條件下發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g) C(g)+ D(g)能表示該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是( )
A.2V正(B) =V逆(D)
B.混合氣體的密度保持不變
C.混合氣體中B、C、D的濃度之比為2:2:1
D.混合氣體的壓強不隨時間變化而變化
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【題目】反應(yīng)A(g)B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行,A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)上述反應(yīng)的溫度T1 T2(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)若溫度T2時,5min后反應(yīng)達到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為70%, 則:
①平衡時體系總的物質(zhì)的量為 。
②反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)= 。
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【題目】鋰錳電池的體積小,性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中,Li+ 通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。
回答下列問題:
(1)外電路的電流方向是由__________極流向__________極。(填字母)
(2)電池正極反應(yīng)式為________________________________________。
(3)是否可用水代替電池中的混合有機溶劑?_______(填“是”或“否”);原因是____________________________________________________________。
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【題目】實驗室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是( )。
A.950mL,111.2g B.500mL,117g
C.1000mL,117g D.任意規(guī)格,111.2g
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【題目】下列作用不屬于水解反應(yīng)的是
A.吃饅頭時多咀嚼后有甜味
B.淀粉溶液和稀硫酸共熱一段時間后,滴加碘水不顯藍色
C.不慎將濃硝酸沾到皮膚上會出現(xiàn)黃色斑痕
D.油脂與氫氧化鈉溶液共煮后可以制得肥皂
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