Question

9．鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來(lái)世界的金屬”．試回答下列問(wèn)題：
（1）鈦有${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti兩種原子，它們互稱(chēng)為同位素
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話(huà)筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，它的化學(xué)式是BaTiO₃；
（3）納米TiO₂是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO₂催化的一個(gè)實(shí)例如下：

化合物乙中采取sp³雜化的原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C
（4）有含Ti³⁺的配合物化學(xué)式為[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O．配離子[TiCl（H₂O）₅]²⁺中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是極性共價(jià)鍵和配位鍵，該配合物的配體是H₂O、Cl^-．

Answer 1

分析 （1）質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的相同元素不同原子互為同位素；根據(jù)其價(jià)電子數(shù)及能層數(shù)確定在元素周期表中的位置，Ti元素核外有22個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其基態(tài)原子核外電子排布式；
（2）利用均攤法確定其化學(xué)式；
（3）采取sp³雜化的原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第VA族元素大于相鄰元素；
（4）根據(jù)配合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來(lái)分析其中的化學(xué)鍵以及配體情況．

解答 解：（1）₂₂⁴⁸Ti和₂₂⁵⁰Ti為質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的鈦元素的不同原子，互稱(chēng)同位素，
故答案為：同位素；
（2）該化合物中，O原子個(gè)數(shù)=12×$\frac{1}{4}$，Ti原子個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$，Ba原子個(gè)數(shù)為1，所以其化學(xué)式為：BaTiO₃，
故答案為：BaTiO₃；
（3）采取sp³雜化的原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4的原子有：連接甲基和羥基的碳原子、氧原子和氮原子，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第VA族元素大于相鄰元素，所以這三種元素第一電離能從大到小順序是：N＞O＞C，
故答案為：N＞O＞C；
（4）配離子[TiCl（H₂O）₅]²⁺中含有非金屬原子之間的極性共價(jià)鍵以及配位鍵，鈦元素的配位體是H₂O、Cl^-，
故答案為：極性共價(jià)鍵、配位鍵；H₂O、Cl^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞的計(jì)算、原子的雜化方式、第一電離能大小的判斷、基態(tài)原子核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)點(diǎn)，這些都是高考熱點(diǎn)，會(huì)利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定原子的雜化方式、第一電離能的規(guī)律、構(gòu)造原理來(lái)分析解答．