【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A—I在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
(1)中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ,只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是 ,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ;
(2)最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是 ,酸性最強(qiáng)的是 ,呈兩性的是 ;
(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的 ;
(4)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半徑最大的是 .最小的是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】各取n mol的Na、Mg、Al分別與含有lmol HCl的鹽酸反應(yīng),若Mg和Al產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等且大于鈉產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量,則n的取值范圍是
A. n>1 B. n=1 C. 0.5≦n<1 D. n<0.5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】假設(shè)反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) 的正反應(yīng)速率是v1 , 逆反應(yīng)速率是v2 , 當(dāng)升高溫度時(shí),v1和v2的變化情況為( )
A.同時(shí)增大
B.v1減小,v2增大
C.同時(shí)減小
D.v1增大,v2減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列各有機(jī)物的說法正確的是( )
A.乙醇難溶于水
B.乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色
C.乙酸的酸性比碳酸弱
D.苯不能萃取碘水中的碘單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在10L容器中,加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g),保持溫度恒定,發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+ NO2(g)SO3(g)+NO(g)。當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%。
試求:該溫度下、該容器中,再繼續(xù)加入1mol的SO2(g),則:
(1)化學(xué)平衡將向________方向移動(dòng),NO2的轉(zhuǎn)化率將____________(填“增大” 、“不變”或“減小”);
(2)經(jīng)計(jì)算,當(dāng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí),容器中SO2(g)的濃度是___________mol/L;
(3)整個(gè)過程中,SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?/span>___________%,NO2的轉(zhuǎn)化率由__________%變?yōu)?/span>___________%。
(4)計(jì)算結(jié)果給我們的啟示是:增大一種反應(yīng)物物的用量,其轉(zhuǎn)化率將_______________(填“增大” 、“不變”或“減小”)另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將____________(填“增大” 、“不變”或“減小”),F(xiàn)實(shí)生產(chǎn)中的意義是:可以通過增大________的用量,來提高成本高的反應(yīng)物的利用率。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是 ( )
A. 根據(jù)圖①溶解度與溶液pH關(guān)系,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量Cu,至pH在4左右。
B. 圖②可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
C. 圖③表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)大
D. 根據(jù)圖④可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度升高而變小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在25℃時(shí),下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
①N2(g)+O2(g)2NO(g) K1=1×10-30
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081
③2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92
下列說法正確的是
A.NO分解反應(yīng)NO(g) N2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)為1×10-30
B.根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應(yīng)生成H2O
C.常溫下,NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序?yàn)?/span>NO>H2O>CO2
D.溫度升高,上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氣是重要的工業(yè)原料。
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將500L氨氣溶與水形成1L氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留三位有效數(shù)字),該氨水最多能吸收二氧化硫的體積為_________。
(2)氨的催化氧化是重要的工業(yè)生產(chǎn),此反應(yīng)將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。下列反應(yīng)中的氨與氨催化氧化中的氨性質(zhì)相同的是________________。
A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑
B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO=5N2+6H2O
D.HNO3+NH3=NH4NO3
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