鉛蓄電池充電時，PbSO4（　�。�
A、在陽極生成
B、在陰極生成
C、在兩個電極上生成
D、在兩個電極上除去
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：鉛蓄電池充電，實質(zhì)是電解反應(yīng)，陽極上發(fā)生反應(yīng)為：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++2SO42-，陰極發(fā)生反應(yīng)為：PbSO4=Pb-2e-+SO42-，據(jù)此分析．
解答： 解：鉛蓄電池放電時，負極電解反應(yīng)：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ，正極電極反應(yīng)：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，充電是放電的逆反應(yīng)，陽極上發(fā)生反應(yīng)為：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++2SO42-，陰極發(fā)生反應(yīng)為：PbSO4=Pb-2e-+SO42-，
故選D．
點評：本題考查鉛蓄電池充電過程中的物質(zhì)變化，熟悉其電極反應(yīng)式即可，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請回答下列問題：
①光導(dǎo)纖維的成分是
 
（填化學(xué)式）．
②普通陶瓷的生產(chǎn)原料主要是
 
．
③普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、
 
（填化學(xué)式）和SiO2．
④水泥的主要性質(zhì)是具有
 
性．
⑤區(qū)別真絲織品和化纖織品的方法是取樣后灼燒，若是真絲，則主要現(xiàn)象是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究：
（一）制取氨氣
（1）寫出實驗制取氨氣的化學(xué)方程式
 
；
（2）有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣．你認為他能否達到目的？
 
（填“能”或“否”）．理由是
 
．
（二）該小組中某同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：

（1）該裝置在設(shè)計上有一定缺陷，為保證實驗結(jié)果的準確性，對該裝置的改進措施是：
 
．
（2）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體．寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（三）問題討論：
有同學(xué)認為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性差（Cu+
H+
Cu+Cu2+）．請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)經(jīng)過2min，生成物Y的濃度從0增加到0.24mol/L，而反應(yīng)物X的濃度從0.3mol/L變成0.22mol/L．該反應(yīng)可能是（　�。�
A、X+2Z→3Y
B、X+Z→2Y
C、3X→Y+Z
D、X→Y+3Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．
5min時測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min）．下列說法正確的是（　�。�
A、起始A的物質(zhì)的量為2mol
B、5min時B的轉(zhuǎn)化率為16.67%
C、5min時A的濃度為1.5 mol/L
D、x=3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
 
（用△H1、△H2、△H3表達）．
（2）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，以上反應(yīng)達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．升高溫度　  B．增加碳的用量   C．加入催化劑　　 　 D．用CO吸收劑除去CO
（3）將一定量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃起始量/mol平衡量/mol[學(xué)科達到平衡所
需時間/min
H2OCOH2CO
9001.02.00.41.63.0
通過計算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
（4）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨．合成氨反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）
一定條件
2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．實驗室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實驗條件下反應(yīng)，N2濃度隨時間變化如圖1．
請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為
 
，判斷依據(jù)是
 
．
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)或者寫出結(jié)構(gòu)簡式
①
 
  其苯環(huán)上的一氯代物有
 
種
②
 

③
 


④3，4-二甲基己烷
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丁苯橡膠可以煤炭為主要原料來制得：

1，3-丁二烯與苯乙烯一定條件下可加聚生成丁苯橡膠；林德拉試劑是部分中毒的催化劑．
（1）煤可通過
 
的方法制得焦炭．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為；
 
，反應(yīng)④的反應(yīng)類型為
 
．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
．
（4）反應(yīng)②中不用Ni而用林德拉試劑催化加氫，理由是
 
．
（5）苯乙烯有多種同分異構(gòu)體，寫出兩種只含一種化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種氣態(tài)單質(zhì)X和Y能直接化合生成Z（可逆反應(yīng)），如將X和Y按一定比例混合并壓入密閉容器中，在不同溫度下經(jīng)過一段時間后，反應(yīng)混合物中X的含量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）上述X與Y化合生成Z的反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）溫度低于T℃時，反應(yīng)混合物中X的含量
 
（填“逐漸增大”，“不變”，“逐漸減小”），原因是
 
；溫度高于T℃時，反應(yīng)混合物中X的含量
 
（填“逐漸增大”，“不變”，“逐漸減小”），原因是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案