【題目】下列有關(guān)晶體的敘述不正確的是（ ）

A.氯化鈉和氯化銫晶體中，陰離子的配位數(shù)均為6

B.金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由碳原子以sp3雜化軌道形成共價鍵

C.金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，每個晶胞含2個原子，配位數(shù)為8

D.干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

【答案】A

【解析】

A．氯化鈉晶體中氯離子的配位數(shù)為6，氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)為8，則氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)不相同，A選項錯誤；

B．金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，一個碳原子與4個碳原子形成共價鍵，所以碳原子采取sp3雜化，B選項正確；

C．金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，所以每個晶胞含原子數(shù)為，每個鈉原子周圍距離最近的鈉原子有8個，所以配位數(shù)為8，C選項正確；

D．在干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子，D選項正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組同學(xué)在學(xué)習(xí)Cl2的實驗室制法后，發(fā)現(xiàn)用加熱濃鹽酸與MnO2合物的方法制Cl2既浪費能源又不易控制溫度，他們現(xiàn)欲對該實驗進行改進并驗證Cl2的部分性質(zhì)，進行了如下探究活動。

查閱資料：KMnO4和KClO3的氧化性都比MnO2強，在不加熱的條件下均可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，從而實現(xiàn)制取Cl2的目的。

（1）確定反應(yīng)原理：__________________

（2）選擇實驗裝置：現(xiàn)有如圖所示的裝置，可以選擇其中的__________________（填序號）進行實驗。

（3）裝置的正確連接順序為__________________（用小寫字母序號表示）。

（4）①實驗時C中所裝液體是__________________。

②在制氯氣前，必須進行的一項操作是__________________。

③D中所裝液體是__________________。

（5）將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色退去。小組內(nèi)有甲、乙兩種意見。

甲：氯氣溶于水后溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液退色。

乙：氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì)，使溶液退色。

某同學(xué)在退色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未顯紅色，說明_________（填“甲”或“乙”）正確。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計如圖裝置，用過量濃硫酸與銅反應(yīng)制取SO2，并探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。

Ⅰ．制取SO2

（1）寫出燒瓶中生成SO2的化學(xué)方程式：_______________________。

（2）寫出實驗現(xiàn)象：

①細銅絲表面：_______________________________________。

②實驗過程中，燒瓶內(nèi)液體始終保持澄清，并_______________________________。

（3）欲使反應(yīng)停止，應(yīng)進行的操作是：______________________________________。

燒瓶中液體冷卻后，可觀察到的現(xiàn)象是：___________________________________。

Ⅱ．探究SO2與Na2O2反應(yīng)后的固體產(chǎn)物。

（4）實驗方案如下：取洗滌玻璃棉所得溶液，________________________________

（5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：__________________________________。

若Na2O2未完全反應(yīng)，對實驗結(jié)果的影響是（用必要的文字和化學(xué)方程式表示）_______________________________________________________________________

III．裝置改進

（6）老師指出該實驗裝置需做如下改進（只答出一種即可）：

___________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與NH3相似，下列對NCl3和NH3的有關(guān)敘述正確的是( )

A. 分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等

B. 在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為：

C. NCl3分子是非極性分子

D. NBr3比NCl3易揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

請按要求回答下列問題：

（1）需將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是______________________________________.

（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是_____________、__________.

（3）尾氣主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).測定尾氣中SO2含量的方案如下：

（方案甲）將標準狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過如下裝置A中：

①C儀器的名稱是_______________,裝置C的作用是_________________________.

②實驗時先通入尾氣,再通入一定量氮氣,通過B裝置的增重來測量SO2的體積分數(shù),請寫出該方案合理與否的理由__________________________________________.

（方案乙）將標準狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過如下裝置D中,充分與足量試劑M反應(yīng)后,再滴入過量試劑N,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、用電子天平稱得沉淀質(zhì)量為0.233g.

③若試劑M、N分別是碘水、BaCl2溶液,寫出D中總反應(yīng)的離子方程式： __________________.尾氣中SO2的體積分數(shù)為__________________.

④若試劑M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加試劑N,觀察到D中生成的無色氣體在瓶口處變?yōu)榧t棕色.寫出SO2和Ba(NO3)2溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鎂是重要的無機化工產(chǎn)品。一種由白云石主要成分為，還含少量、等為原料制備堿式碳酸鎂國家標準中CaO的質(zhì)量分數(shù)的實驗流程如下：

“煅燒”時發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

常溫常壓下“碳化”可使鎂元素轉(zhuǎn)化為，“碳化”時終點pH對最終產(chǎn)品中CaO含量及堿式碳酸鎂產(chǎn)率的影響如圖1和圖2所示。

圖1 CaO含量與碳化終點pH的關(guān)系

圖2堿式碳酸鎂產(chǎn)率與碳化終點pH的關(guān)系

應(yīng)控制“碳化”終點PH約為__________。

圖中，當時，鎂元素的主要存在形式是__________________寫化學(xué)式。

“過濾”時須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、__________________。

一種測定堿式碳酸鎂img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2020/11/27/00/64e4569f/SYS202011270030549119707263_ST/SYS202011270030549119707263_ST.001.png" width="188" height="27" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />組成的方法如下：

稱取一定量的堿式碳酸鎂晶體溶于足量的鹽酸，收集到氣體標準狀況；往所得溶液中加入足量的NaOH溶液，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥，稱量得固體。

另取一定量的堿式碳酸鎂晶體在空氣中加熱，固體殘留率固體樣品的剩余質(zhì)量固體樣品的起始質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示樣品在時完全失去結(jié)晶水。

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算確定堿式碳酸鎂晶體的化學(xué)式寫出計算過程_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錳的合金及其化合物在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。如二氧化錳是重要的氧化劑、催化劑、干電池中的去極劑；硫酸錳是重要的微量元素肥料。

Ⅰ．某工廠以菱錳礦(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料聯(lián)合生產(chǎn)二氧化錳、硫酸錳晶體的工藝流程如下圖所示：

常溫下幾種金屬氧化物沉淀時的pH：

Mn(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀時的pH

7.2

2.7

4.7

完全沉淀時的pH

x

3.7

6.7

(1)該工廠調(diào)pH時，選擇試劑a的成分最好是________，濾渣Ⅱ的成分是________，操作X是________、洗滌、低溫烘干。

(2)為確保除盡雜質(zhì)而又不損失錳，pH調(diào)整的范圍為________；若常溫下離子(X)沉淀完全的標準是c(X)<1.0×10-5mol／L，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-13，則使Mn2+完全沉淀時溶液的pH最小為________。

(3)若濾液Ⅱ顯酸性，請寫出電解法制備MnO2時陽極上的電極反應(yīng)式：________。

Ⅱ．50.7g MnSO4·H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化曲線)如下圖所示。(已知：M(Mn)=55g／mol)

(1)850℃時，所得固體的化學(xué)式為：________________________。

(2)1150℃時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。

Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。

（1）往濾渣中加入過量 NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是______。

（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察的現(xiàn)象是__________。

Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：

（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�。其作用除了可攪�?/span>B、C中的反應(yīng)物外，還有：________________________________。

（4）C中反應(yīng)生成沉淀的離子方程式是______________________________。

（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是____________（填標號）。

a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體 b．滴加鹽酸不宜過快

c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（6）實驗中準確稱取10.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-43kJ/mol，在850℃時，K=1，今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2，下列說法不正確的是（ ）

A.900℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K<1

B.850℃達到平衡時，通入CO，CO轉(zhuǎn)化率將增大

C.850℃時，若x=5.0，則起始時平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.850℃時，若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則應(yīng)滿足0≤x<3

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