【題目】龍膽酸烷基酯類F是一種藥物皮膚美白劑,合成路線如下:
(1)D(龍膽酸)中含氧官能團(tuán)的名稱為 、 。
(2)E →F的反應(yīng)類型是 。
(3)寫出D →E反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(4)寫出滿足下列條件的龍膽酸乙酯()的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3不發(fā)生顯色反應(yīng)但其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
Ⅱ.核磁共振氫譜有四組峰,且峰的面積之比為6:2:1:1。
(5)已知:。水楊酸乙酯()廣泛應(yīng)用于日用香皂等。根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以苯、乙醇為原料制備水楊酸乙酯的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:
【答案】(1)酚羥基(或羥基),羧基;(2)取代反應(yīng);
(3);
(4)或;
(5)
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,推出含有的含氧官能團(tuán)是羥基和羧基;(2)對(duì)比E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng);(3)D→E發(fā)生酯化反應(yīng),其化學(xué)反應(yīng)是:;(4)能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基,不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明不含酚羥基,能水解說(shuō)明是甲酸某酯,水解后能與FeCl3溶液顯色,說(shuō)明含酚羥基,有四組峰,說(shuō)明是對(duì)稱結(jié)構(gòu),因此結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:、;(5)流程圖為:
。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系不正確的是
A. 熱穩(wěn)定性:HCl>HI
B. O2和O3互為同素異形體
C. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
D. 干冰和冰為同一種物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是
A.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成
B.日常生活中的廢舊電池會(huì)污染環(huán)境,所以應(yīng)集中填埋處理
C.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變
D.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率,一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率快
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】完成下列問(wèn)題
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,還含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
(1)Na2SO3溶液在空氣中存放,容易被氧化成 (填化學(xué)式)。
檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是: 。
(2)操作X的名稱為 。
(3)通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(4)含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液,Na2SO3將廢液中的I2還原為I-,這樣做的目的是 。
Ⅱ.亞硫酸鈉溶液中加入過(guò)量的碘酸鉀酸性溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為(未配平):
Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I(xiàn)2+H2O;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)若反應(yīng)中有5 mole- 轉(zhuǎn)移,則生成碘是 mol。
(2)該反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜,一般認(rèn)為分為以下幾步:
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢)
②IO2-+SO32-→IO―+SO42-(快)
③IO―+SO32-→I―+SO42-(快)
④5I―+6H++I(xiàn)O3-→3I2+3H2O(快)
⑤I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2(快)
由上述條件推測(cè),此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由第 步反應(yīng)決定(填序號(hào))。
(3)若預(yù)先加入淀粉溶液,由題述看,必須在 離子消耗完時(shí),藍(lán)色現(xiàn)象才會(huì)產(chǎn)生。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】完成原電池問(wèn)題。
Ⅰ.有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性,兩人均使用相同鎂片與鋁片作電極,甲同學(xué)將電極放入2 mol/L H2SO4 溶液中,乙同學(xué)將電極放入2 mol/L的NaOH溶液中,如圖所示。
請(qǐng)回答:
(1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式: 。
(2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式:
負(fù)極: ;
總反應(yīng): 。
(3)如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會(huì)判斷出______ 活動(dòng)性更強(qiáng),而乙會(huì)判斷出______ 活動(dòng)性更強(qiáng)(填寫元素符號(hào))。
(4)由此實(shí)驗(yàn),可得到如下哪些正確結(jié)論?_________(填寫字母序號(hào))。
a.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
c.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序已過(guò)時(shí),已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值
d.上述實(shí)驗(yàn)反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序判斷原電池中的正負(fù)極”的做法是“不可靠”的
Ⅱ.市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”其主要成分是鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等。“熱敷袋”啟用之前用塑料袋使其與空氣隔絕,啟用時(shí),打開(kāi)塑料袋輕輕揉搓就會(huì)放出熱量。使用完后,會(huì)發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在!盁岱蟠狈懦龅臒崃渴抢昧 而放出熱量。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黃酮醋酸(F)具有獨(dú)特抗癌活性,它的合成路線如下:
已知:RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng):
(1)已知A轉(zhuǎn)化為B的同時(shí)還生成了乙酸,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,該反應(yīng)類型是 。
(2)C的分子式為 。
(3)F分子中有3個(gè)含氧官能團(tuán),名稱分別為醚鍵、 和 。
(4)寫出B與過(guò)量氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(不必注明反應(yīng)條件): 。
(5)寫出兩個(gè)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 、 。
①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2 ②苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化銀在溶液中有極微量的電離:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。不能說(shuō)明該電離達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.Ag+的濃度不再改變
B.Ag+的生成速率和Ag+、Cl- 結(jié)合生成AgCl的速率相等
C.AgCl的質(zhì)量不再減少
D.Ag+與Cl- 的物質(zhì)的量比為1:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】偏四氯乙烷是一種常見(jiàn)化工原料,以偏四氯乙烷和烯烴(C5H10)為原料合成某種六元環(huán)酯(C7H10O4)的合成路線如下:
已知:一個(gè)碳原子上連接2個(gè)—OH不穩(wěn)定,容易脫水變成
(1)化合物II中能與能與金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為 。
(2)化合物IV合成化合物V的反應(yīng)類型為 ,化合物V合成化合物VI反應(yīng)類型為 。
(3)寫出由化合物VI合成化合物VII的反應(yīng)方程式 。
(4)有機(jī)物R是化合物IV的同分異構(gòu)體,R能使溴水褪色,且其核磁共振氫譜中有4組峰,有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,該六元環(huán)酯(C7H10O4)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(5)參照上合成路線,設(shè)計(jì)以有機(jī)物()和乙二醇為原料合成聚乙二酸乙二醇酯的合成路線。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中,充分反應(yīng)后,溴水的質(zhì)量增加了5.6g。求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比。
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