【題目】迄今為止我國相關部門已經(jīng)發(fā)布了113Nh、115Mc、116Lv、117Ts、118Og等元素的中文名稱分別是:,下列有關推斷正確的是

A. 這五種元素均為主族元素

B. 根據(jù)該名稱,周期表118種元素中非金屬元素共有24

C. Nh的最高價氧化物是一種典型的兩性氧化物

D. Ts的簡單陰離子比該族上一周期簡單陰離子的還原性弱

【答案】B

【解析】

A.113Nh、115Mc、116Lv117Ts,分別為第ⅢA、ⅤA、VIA、ⅤⅡA,118號元素為稀有氣體元素,為0族元素,故A錯誤;

B.根據(jù)該名稱,周期表118種元素中非金屬元素有:氫、氦、硼、碳、氮、氧、氟、氖、硅、磷、硫、氯、氬、砷、硒、溴、氪、碲、碘、氙、砹、氡、共有24種,故B正確;

C.113Nh元素有7個電子層,最外層有3個電子,位于第七周期,第ⅢA族,根據(jù)同一主族元素性質遞變規(guī)律,可推知Nh的最高價氧化物顯強堿性,故C錯誤;
D.鹵族元素從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,簡單陰離子的還原性逐漸增強,所以Ts的簡單陰離子比該族上一周期簡單陰離子的還原性強,故D錯誤。
故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于2A2(g)3B2(g)C(g)的反應來說,以下化學反應速率的表示中,反應速率最快的是(  )

A.v(B2)=0.6mol·L-1·s-1B.v(A2)=0.5mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.45mol·L-1·s-1D.v(B2)=2.4mol·L-1·min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱化學方程式,正確的是(

A.4g固體硫完全燃燒生成SO2,放出37 kJ熱量:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol

B1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量,則反應的熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-73kJ/mol

C甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(g) H=-890.3kJ·mol-1

D強酸強堿的中和熱為-57.3 kJ/mol: Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) H=-114.6kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

①工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,反應條件選擇高溫

②實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

③硫酸工業(yè)中2SO2+O22SO3,增大O2的濃度有利于提高SO2的轉化率

④對CO(g)+NO2(g)CO2(g) + NO(g)平衡體系增大壓強可使顏色變深

A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中不正確的是

A. 標準狀況下22.4 L異丁烷的分子數(shù)為NA

B. 78 g(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氫鍵數(shù)一定為6NA

C. 某溫度下,1L pH=3的醋酸溶液稀釋到10L時,溶液中H+的數(shù)目大于0.01NA

D. 向僅含0.2 mol FeI2的溶液中持續(xù)通入Cl2,當有0.1 mol Fe2被氧化時,轉移電子的數(shù)目為0.5NA 。(不考慮Cl2H2O的反應)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示:

化學式

CH3COOH

H2CO3

HC1O

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

3.0×10-8

請回答下列問題:

(1)CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強到弱的順序為______________________。

(2)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,若升髙溫度,上述4種表達式的數(shù)據(jù)增大的是______

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)·c(OH-) D.c(CH3COO)·c(H+)/c(CH3COOH)

(3)取0.10mol CH3COOH (冰醋酸)作導電性實驗,測得其導電率隨加入的水量變化如圖所示:比較a、b點的相關性質(填“>”“<”或“=”):

n(H+)∶a_____b;c(CH3COO-)∶a_____b;完全中和時消耗NaOH的物質的量∶a_____b;

(4)H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應,若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質量相同,則下列說法正確的是__________(填寫序號)

①反應所需要的時間B>A ②開始反應時的速率A>B

③參加反應的鋅的物質的量A=B ④A中有鋅剩余

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術,在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用;卮鹣铝袉栴}:

(1)1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀,得到N2O5。該反應的氧化產(chǎn)物是一種氣體,寫出相應的化學方程式____________________________________________。

(2)F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應:

其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(t=∞時,N2O5(g)完全分解):

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

p/kPa

35.8

40.3

42.5

45.9

49.2

61.2

62.3

63.1

①已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1

2NO2(g)=N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1

則反應N2O5(g)=2NO2(g)+ 1/2O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1

②t=62 min時,測得體系中pO2=2.9 kPa,則此時的pN2O5=________kPa。

③若提高反應溫度至35℃,則N2O5(g)完全分解后體系壓強p(35℃)__________63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是______________________________________。

④25℃時N2O4(g)2NO2(g)反應的平衡常數(shù)Kp=____________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計算結果保留1位小數(shù))。

(3)對于反應2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反應歷程:

第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應

第三步 NO+NO3→2NO2 快反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_____________(填標號)。

A.v(第一步的逆反應)>v(第二步反應)

B.反應的中間產(chǎn)物只有NO3

C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效

D.第三步反應活化能較高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,能說明下列反應:C(s)+CO2(g) 2CO(g)達到平衡狀態(tài)的是:①混合氣體的壓強,②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質的量,④混合氣體的平均相對分子質量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應物或生成物的濃度之比等于化學計量數(shù)之比,⑦某種氣體的百分含量

A. ①③④⑤⑦ B. ①②③④⑦

C. ②③④⑥⑦ D. ①②④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面的能源中屬于二次能源的是

A. 電能、蒸汽B. 電能、風能C. 蒸汽、風能D. 煤、石油

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