【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)若B、C為氧化物,B轉(zhuǎn)化為C時(shí),質(zhì)量增加25%,C能夠與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸,則B
轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是_______________________;
(2)若D為某金屬單質(zhì),向C的溶液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則B 的化學(xué)式是_____________;
(3)若D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液,A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B,則A和C反應(yīng)的離子方程式是___________________符合條件的D物質(zhì)可能是___________(填序號(hào))。
①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④一水合氨 ⑤氯化鋇
【答案】(1)2SO2+O22SO3;(2)FeCl3;(3)6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓。
【解析】
試題分析:(1)若B、C為氧化物,B轉(zhuǎn)化為C時(shí),質(zhì)量增加25%,C能夠與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸,則B、C分別為SO2、SO3,B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是2SO2+O22SO3;(2)向C的溶液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該沉淀為AgCl,說(shuō)明B、C為氯化物,D為某金屬單質(zhì),B、D發(fā)生化合反應(yīng),應(yīng)為FeCl3和Fe反應(yīng),A是Cl2;(3)A、B、C均含同一種元素,D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液,A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B,A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B,沉淀B應(yīng)為Al(OH)3,A是AlCl3,C是NaAlO2,由Al3+和3AlO2發(fā)生互促水解反應(yīng)生成,反應(yīng)的離子方程式為6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為0.5NA
B.12g石墨烯(如右圖)中含有C—C鍵的數(shù)目為1.5NA
C.常溫下,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D.一定量的Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生1.12L O2,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁分別是甲烷、乙烯、丙烯(CH3—CH===CH2)、苯中的一種;
(1)甲、乙能使溴水褪色,甲分子中所有原子共平面,但乙分子不是所有原子共平面。
(2)丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色。
(3)丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色,但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)。一定條件下,1 mol丁可以和3 mol H2完全加成。
請(qǐng)根據(jù)以上敘述完成下列填空:
(1)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________,乙的名稱________,丙是________結(jié)構(gòu)。
(2)丁與H2在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.離子化合物中只能含有離子鍵
B.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
C.化學(xué)鍵存在于分子之間
D.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:
(1)NaCN與NaClO反應(yīng),生成NaOCN和NaCl
(2)NaOCN與NaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.3×10-10)有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同.
完成下列填空:
(1)HClO的電子式為_(kāi)________;
(2)第一次氧化時(shí),溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為_(kāi)________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”);原因是_________;
(4)寫(xiě)出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________;
(3)處理100m3含NaCN 10.3mg/L的廢水,實(shí)際至少需NaClO________ g(實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5mg/L,達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25 ℃、101 kPa的條件下,斷裂1 mol H—H鍵吸收436 kJ能量,斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收243 kJ能量,形成1 mol H—Cl鍵放出431 kJ能量。
H2+Cl2===2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用下圖表示:
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為_(kāi)____________,生成物成鍵放出的總能量為_(kāi)____________,1 mol H2和1 mol Cl2反應(yīng)生成2 mol HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量的反應(yīng)。
(2)用電子式表示出HCl的形成過(guò)程 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣,此溶液中可能大量共存的離子組是( )
A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl-
B.K+、Cl-、SO42-、AlO2-
C.K+、OH-、SO32-、MnO4-
D.Ca2+、H+、Cl-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中都屬于含極性鍵的非極性分子的是( )
A.CO2、H2S B.SO3、CH4 C.C60、C2H4 D.NH3、HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大,A的一種原子不含有中子,B原子p軌道有三個(gè)未成對(duì)電子,C是非金屬元素且s軌道上的電子總數(shù)等于p軌道上的電子總數(shù),D的原子序數(shù)為29;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)D的基態(tài)電子排布式為_(kāi)__________________________。
(2)A、B、C元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________(填元素符號(hào))。
(3)A和B能形成兩種常見(jiàn)的化合物BA3和B2A4,試比較兩者的沸點(diǎn)的高低:________________(用化學(xué)式表示),說(shuō)明原因:_________________________________。
(4)A和C形成的一種化合物為常見(jiàn)的液態(tài)物質(zhì),但該物質(zhì)由液體形成固體后密度卻減小。試解釋原因:___________________________________。
(5)A、B、C、D四種元素可以形成一種原子個(gè)數(shù)比為12:6:6:1的配合物,請(qǐng)寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式:____,其中B原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______________。
(6)D晶體的堆積類(lèi)型為_(kāi)________,其空間利用率為_(kāi)_____________(請(qǐng)計(jì)算出準(zhǔn)確值,可用根式表示)。
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