【題目】下列①②對(duì)應(yīng)的試劑（或條件）不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

試劑（條件）

A

溫度對(duì)Na2S2O3溶液與H2SO4溶液反應(yīng)速率的影響

①熱水�、诶渌�

B

用Na塊檢驗(yàn)乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子

①乙醇②煤油

C

用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)自來(lái)水中能否蒸餾除去Cl-

①自來(lái)水②蒸餾水

D

催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響

①0.1mol/LFeCl3

②0.2mol/LFeCl3

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.熱水浴和冷水浴的溫度不同，可以實(shí)現(xiàn)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，A可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>

B. 鈉與乙醇反應(yīng)生成氫氣，煤油成分為烴類，鈉與煤油不反應(yīng)，可以檢驗(yàn)乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子，B可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>

C.硝酸酸化的AgNO3溶液與含有Cl-的自來(lái)水反應(yīng)，會(huì)生成AgCl白色沉淀，若將自來(lái)水蒸餾除去Cl-，則與硝酸酸化的AgNO3溶液反應(yīng)不會(huì)生成白色沉淀，C可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>

D. 0.1mol/L FeCl3溶液或0.2mol/L FeCl3溶液中都含有Fe3+，都會(huì)影響H2O2的分解速率，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下列裝置模擬“侯氏制堿法”，通過(guò)制備的NH3和CO2，與飽和食鹽水反應(yīng)先制備NaHCO3。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置I產(chǎn)生的氣體應(yīng)先通人到裝置IV中

B.裝置II中的試劑為濃硫酸

C.導(dǎo)管口的連接順序?yàn)?/span>a-e-f-d-c-b

D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置IV內(nèi)會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì)，總反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx，其反應(yīng)原理如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.放電時(shí)，電極a為正極

B.放電時(shí)，內(nèi)電路中Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺?/span>b到a

C.充電時(shí)，電極b的反應(yīng)式為Sx2--2e-=xS

D.充電時(shí)，Na+在電極b上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸的溫度，然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度。回答下列問(wèn)題：

(1)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號(hào))。

A．用溫度計(jì)小心攪拌

B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

(2)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

(3)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】100 g炭粉燃燒所得氣體中，CO占體積、CO2占體積，且

C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－282.57 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－392.92 kJ·mol－1

與這些炭完全燃燒相比較，損失的熱量是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。

（1）O原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有____種。

（2）CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>____。

（3）下列關(guān)于CH4和CO2的說(shuō)法正確的是____(填序號(hào))。

a.固態(tài)CO2屬于分子晶體，在晶體中一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)緊鄰的CO2分子

b.CH4分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子

c.因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2

d.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

（4）在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2

①基態(tài)Ni原子的電子排布式為____，該元素位于元素周期表的第____周期____族。

②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，1mol Ni(CO)4中含有____mol σ鍵。

（5）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是____。

②為開(kāi)采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×，下列敘述不正確的是（ ）

A.將1 mol 轉(zhuǎn)化為膠體，膠粒數(shù)小于6.02×

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L中含有溴原子數(shù)約為2×6.02×

C.常溫下，9.2 g 含有的分子數(shù)小于0.2×6.02×

D.25℃時(shí)，pH=12的溶液1 L所含數(shù)約為6.02×

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）

A.反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ

C.反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol·L-1，則H2反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)制造彰顯中國(guó)力量，在電影《厲害了，我的國(guó)》中重點(diǎn)介紹了中國(guó)制造的重點(diǎn)工程，下列所涉及的材料不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是（ ）

世界最大射電望遠(yuǎn)鏡“中國(guó)天眼”

“嫦娥四號(hào)”月球探測(cè)器

中國(guó)大飛機(jī)C919

中國(guó)第一艘深海載人潛水器“蛟龍?zhí)?/span>”

A.光導(dǎo)纖維傳輸線

B.晶體硅芯片

C.新型鋁鋰合金機(jī)翼

D.氮化硅陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案