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【題目】下列各組物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（ ）
A.CH4和 H2O
B.KCl 和 HCl
C.Cl2 和 KCl
D.SiO2 和 CO2

【答案】A
【解析】解：A、CH4化學鍵是碳氫共價鍵，晶體類型是分子晶體，而H2O是氫氧共價鍵，晶體類型是分子晶體，所以化學鍵類型相同，晶體類型也相同，故A正確；
B、KCl是鉀離子與氯離子之間是離子鍵，晶體類型是離子晶體，而HCl學鍵是氫氯共價鍵，晶體類型是分子晶體，所以化學鍵類型與晶體類型都不同，故B錯誤；
C、Cl2是氯氯之間形成非極性共價鍵，晶體類型是分子晶體；而KCl是鉀離子與氯離子之間是離子鍵，晶體類型是離子晶體，所以化學鍵類型與晶體類型都不同，故C錯誤；
D、固體CO2是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，二氧化硅、二氧化碳都只含共價鍵，故D錯誤；
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車發(fā)生強烈碰撞時，安全氣囊內的NaN3發(fā)生化學反應生成氮化鈉（Na3N）與氮氣，所產生的氣體快速充滿氣囊，可以達到保護車內人員的目的。

（1）請寫出上述反應方程式：_______________；它的基本反應類型是_____________。

（2）若195 g NaN3完全分解，在標準狀況下，氣囊膨脹的體積約為_______________。

（3）28gKOH固體必須溶解在__________g水中，才能使每200個水分子中有1個K＋。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面的表格分別是某興趣小組探究溫度對酶活性影響的實驗步驟和探究某種過氧化氫酶的最適pH的實驗結果。據此回答下列問題。

探究溫度對酶活性影響的實驗（實驗一）

實

驗

步

驟

加入新鮮淀粉酶溶液

1 mL

1mL

1 mL

②加入可溶性淀粉溶液

5 mL

5 mL

5 mL

③控制溫度，分別恒溫

0 ℃

60 ℃

90 ℃

④測定單位時間內淀粉的________

探究某種過氧化氫酶的最適pH的實驗（實驗二）

組別

A組

B組

C組

D組

E組

pH

5

6

7

8

9

H2O2溶液完全分解所需時間（秒）

300

180

90

192

284

（1）在實驗一中，pH屬于________變量。

（2）實驗一的①②③步驟為錯誤操作，正確的操作應該是 。

（3）實驗一的第④步最好選用 （試劑）測定單位時間內淀粉的 。

（4）如將實驗一的新鮮淀粉酶溶液和可溶性淀粉溶液換為新鮮肝臟研磨液和H2O2溶液，你認為是否科 學？ ，為什么？ 。

（5）分析實驗二的結果，可得到的結論是 ；在該預實驗的基礎上要進一步探究該過氧化氫酶的最適pH，可在pH為 之間設置梯度進行研究。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據所學的相關知識填空。

（1）細胞中常見的化學元素有20多種，其中___是構成細胞的最基本元素。組成細胞的化學元素在無機自然界都能找到，這一事實說明____________________。

（2）在組成細胞的化合物中，生命活動的主要承擔者是_____，核酸是細胞內攜帶_____的物質。原核細胞的DNA主要位于細胞的___。 DNA是由________連接而成的長鏈。 SARS病毒的遺傳物質是___，它與DNA分子相比，特有的堿基是______（寫中文名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把下列四種X溶液分別加入四個盛有10ml 2mol/ L 鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 ml ，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最慢的是（ ）

A. 10℃ 10ml 2mol/L X溶液 B. 10℃30ml 1mol/L X溶液

C. 20℃10ml 3mol/L X溶液 D. 20℃ 20ml 2mol/LX溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是( )

（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q

（2）陰、陽離子通過靜電吸引形成的化學鍵叫離子鍵

（3）H2O、H2S、H2Se的相對分子質量增大，所以熔沸點依次升高

（4）液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定

（5）都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價化合物

A. 全部 B. （1）（2）（3）（4）

C. （1）（2）（3）（5） D. （2）（3）（4）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是（ ）
A.標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產物的分子數為7/22.4NA
B.1 mol甲基（﹣CH3）所含的電子總數為9NA
C.0.5 摩1，3﹣丁二烯分子中含有C=C雙鍵數為 NA
D.1 mol碳正離子（CH+3）所含的電子總數為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

（1）甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學方程式為___________________________________________________。

（2）H2(g)的燃燒熱為________________。

（3）請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點：______________；__________(寫出兩點即

可)。

Ⅱ.由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，破壞舊化學鍵需要吸收能量，形成新化學鍵又會釋放能量。

化學鍵

H—H

N—H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

436

391

945

已知反應N2＋3H2===2NH3　ΔH＝a kJ·mol－1。

試根據表中所列鍵能數據計算a的數值為：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇合適的實驗方法，將序號填在橫線上。
A．加熱蒸發(fā)　　B．升華　　C．重結晶
D．分液 E．蒸餾 F．過濾
①分離飽和食鹽水與沙子混合物。
②從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。
③分離水和汽油混合物。
④分離CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物。

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