某元素的原子序數(shù)為24，試回答下列問(wèn)題：
（1）該原子的核外電子排布有
個(gè)能級(jí)，有
個(gè)未成對(duì)電子．
（2）該原子位于第
周期第
族．
（3）它的外圍電子排布式是
，位于
區(qū)．
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,元素周期律與元素周期表專題
分析：某元素的原子序數(shù)為24，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，據(jù)此解答．
解答：
解：某元素的原子序數(shù)為24，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，
（1）該原子的核外電子排布有7個(gè)能級(jí)，3d、4s能級(jí)電子為單電子，有6個(gè)未成對(duì)電子，故答案為：7；6；
（2）該原子位于第四周期第ⅥB族，故答案為：四、ⅥB；
（3）它的外圍電子排布式是3d54s1，位于d區(qū)，故答案為：3d54s1；d．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表、核外電子排布等，比較基礎(chǔ)，注意理解掌握過(guò)渡元素原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
開(kāi)發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH
4）
3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl
4和LiBH
4反應(yīng)制得．
①基態(tài)Ti
3+的未成對(duì)電子數(shù)有
個(gè)．
②LiBH
4由Li
+和BH
4-構(gòu)成，BH
4 -呈正四面體構(gòu)型．LiBH
4中不存在的作用力有
（填標(biāo)號(hào)）．
A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵
③由BH
4-結(jié)構(gòu)可知Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?div id="eanwdlo" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料．
①LiH中，離子半徑：Li
+
H
-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：
| I1/kJ?mol-1 |
I2/kJ?mol-1 |
I3/kJ?mol-1 |
I4/kJ?mol-1 |
I5/kJ?mol-1 |
| 738 |
1451 |
7733 |
10540 |
13630 |
是
（填元素符號(hào)）．
（3）某種新型儲(chǔ)氧材料的理論結(jié)構(gòu)模型如圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有
種．
（4）分子X(jué)可以通過(guò)氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲(chǔ)氫材料．X-定不是
（填標(biāo)號(hào)）．
A．H
2O；B．CH
4；C．HF；D．CO（NH
2）
2．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）短周期元素組成的三種有色物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）可以與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，按相對(duì)分子質(zhì)量由小到大的順序?qū)懗鋈N物質(zhì)與水反應(yīng)的方程式．
①
②
③
（2）由短周期元素構(gòu)成的兩種單質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)
④水只作氧化劑
⑤水只作還原劑
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知鹵代烴（R-X）在堿性條件下可水解得到醇（R-OH），如：CH
3CH
2-X+H
2O
CH
3CH
2-OH+HR，現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)1的試劑與條件為
，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)3的方程式
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A接的是電源的
極．
（2）寫(xiě)出電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程式
．
（3）電解后溶液的pH值為
；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入
，其質(zhì)量為
．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示，則
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為
；
②0～10s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率
；
③X的轉(zhuǎn)化率為
；
（2）已知I
2（g）為紫紅色，在恒容容器中，可逆反應(yīng)H
2（g）+I
2（g）?2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）
A．混合氣體密度恒定不變 B．混合氣體的顏色不再改變
C．H
2、I
2、HI的濃度相等 D．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
| A、若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-O-CH3 |
| B、由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子 |
| C、由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵 |
| D、僅由其核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù) |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
將0.1mol/L的醋酸鈉溶液10mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（Ac-代表 CH3COO-）（ ）
| A、c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（HAc） |
| B、c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（HAc）＞c（Na+） |
| C、c（Ac-）=c（Cl+）＞c（H+）＞c（HAc） |
| D、c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-） |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列敘述正確的是（ �。�
| A、帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵 |
| B、金屬元素與非金屬元素化合時(shí)一定形成離子鍵 |
| C、某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵 |
| D、非金屬原子間不可能形成離子鍵 |
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