【題目】當(dāng)溶液中X2O72-和SO32-的離子數(shù)之比為1：3時(shí)正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

【答案】C

【解析】題目中要求的是“X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)”，那么X2O72-在反應(yīng)中做氧化劑，得到電子，得到電子的個(gè)數(shù)等于SO32-失去電子的個(gè)數(shù)，而SO32-→SO42-過程中每個(gè)離子失去2個(gè)電子，則3個(gè)離子共失去6個(gè)電子，那么1個(gè)X2O72-在反應(yīng)過程中應(yīng)得到6個(gè)電子，設(shè)還原產(chǎn)物中X的化合價(jià)為a，則得到2×(6-a)個(gè)電子，故2×(6-a)=6，解得a=+3，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm﹣3的濃H2SO4來(lái)配制500mL0.25mol/L的稀H2SO4 ． 可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有（填代號(hào)）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為 ． 現(xiàn)有①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是（填代號(hào)）．
（3）將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒 ． 轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm處．改用加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面正好與刻度線相切．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：能引起誤差偏高的有（填代號(hào)）．①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4
④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時(shí)，俯視刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 自然界中硫是一種淡黃色難溶于水的固體

B. 硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里

C. 硫與金屬反應(yīng),生成金屬的低價(jià)態(tài)化合物

D. 硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X，Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：

（1）若X，Y都是惰性電極，a是NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①Y電極上的電極反應(yīng)式為 ． 在X極附近觀察到的現(xiàn)象是：
檢驗(yàn)Y電極產(chǎn)物的方法是：
②電解總反應(yīng)離子方程式為 ．
（2）若X和Y仍均為惰性電極，a為CuSO 4 溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
． 通過一段時(shí)間后，向所得溶液中加入16g CuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 ．
（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是
②Y電極的電極反應(yīng)式是（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
③假若電路中有0.04摩爾電子通過時(shí)，陰極增重克．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石油通過裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平．如圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．
（1）乙烯生成B的反應(yīng)類型是 ．
（2）A的名稱是 ．
（3）C中含有的官能團(tuán)是（填名稱）．
（4）寫出B+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式： ．
（5）寫出與E同類的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2 （g）═2SO3（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器 I、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（ ）

A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同
B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同
C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅱ＞Ⅲ
D.容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器 II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，別通入一定量的CO2后，再稀釋到100mL．在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示：
①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為物質(zhì)的量之比為；
③原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、已知：常溫下,A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b。

（1）若A為醋酸，且a＝4，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為________mol/ L。

（2）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b＝14，兩者等體積混合后溶液顯酸性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解， 該離子為______________（填離子符號(hào)）；

混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是___________（填序號(hào)）。

①c(MOH)>c(M+)>(R-)>c(H+)>c(OH-)

②c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

③c(R-)>c(M+)>c(H+) >c(OH-)

④c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

⑤c(M+)+ c(H+)=c(R-)+c(OH-)

Ⅱ．難溶電解質(zhì)的溶解平衡屬于化學(xué)平衡的一種。

（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA-，HA-H+＋A2-。常溫下CaA的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)＋A2-(aq) ΔH>0，則該飽和溶液呈_______性（填“酸”、“堿”或“中”），將溶液放入冰水浴中，則CaA的Ksp將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，做如下處理：先加入FeSO4·7H2O與Cr2O72-反應(yīng)生成Cr3+、Fe3+，然后調(diào)節(jié)pH，使之生成Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10 L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，則理論上需要加入_________g FeSO4·7H2O。若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10-13 mol·L-1，則殘留的Cr3+的濃度為_________mol·L-1（已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10-31）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖．
（1）儀器a的名稱是 ．
（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣．①圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
②裝置C中的溶液為；B溶液的作用為 ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案