已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min），則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�
A、0.5 mol/（L?min）
B、0.1 mol/（L?min）
C、0.2 mol/（L?min）
D、0.3 mol/（L?min）
考點：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比解答．
解答： 解：以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1×2=0.2mol?L-1?min-1．
故選C．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算及反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，明確反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說法正確的（　�。�
A、反應(yīng)的焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的唯一因素
B、溫度、壓強一定時，放熱反應(yīng)能自發(fā)進行
C、在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向
D、固體的溶解過程與焓變無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有Xn-、Yn+、Z（n+1）-三種粒子，其核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列分析中不正確的是（　　）
A、原子核電荷數(shù)：Y＞X＞Z
B、原子半徑大小的關(guān)系是：Y＞Z＞X
C、離子半徑大小的關(guān)系是：Z（n+1）-＞Xn-＞Yn+
D、氫化物的穩(wěn)定性：Hn+1Z＞HnX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在給定的四種溶液中，加入以下離子，各離子符合條件且能在原溶液中大量共存的是（　�。�
A、無色透明澄清溶液中：Cr2O72-、I-、Na+、K+
B、pH為0的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C、水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D、已含F(xiàn)e3+的溶液：K+、SCN-、NO3-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B、合成氨工業(yè)中采用高壓
C、實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D、加催化劑有利于合成氨的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

維生素A（見圖）是一切健康上皮組織必需的物質(zhì)，缺乏維生素A時會引起兒童發(fā)育不良，導(dǎo)致夜盲癥、皮膚干燥等多種病癥．下列有關(guān)維生素A的認識不正確的是（　�。�
A、維生素A的分子式為C18H28O
B、一定條件下，維生素A能被酸性KMnO4溶液氧化
C、維生素A可使溴水褪色
D、1mol維生素A分子最多可跟5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有以下描述的事實：
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹；
③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；
④在可逆反應(yīng)中，使用催化劑有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；
⑤常溫下，將1mol pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100ml，測得其pH＜5  
⑥二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓后顏色加深．   
其中能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、①②③B、④⑤⑥
C、①③⑤D、①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、在常溫常壓下，14 gN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、50 mL1 mol/L的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為NA
D、24 g Mg與鹽酸充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將稀硝酸逐滴加入盛有鋁鐵合金的容器中，當(dāng)固體恰好完全溶解時，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 40.32L，將反應(yīng)后的溶液平均分成三等份，分別進行如下實驗：
（1）第一份溶液中逐滴加入2mol?L-1NaOH溶液，至恰好達到最大沉淀，不考慮空氣中O2的氧化，則需加入NaOH溶液的體積為
 
．
（2）第二份溶液中邊加入NaOH溶液，邊在空氣中充分攪拌，至恰好達到最大沉淀量，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量比第一份重5.1g，則該過程中消耗O2的物質(zhì)的量為
 
．
（3）第三份溶液中逐滴加入4mol?L-1NaOH溶液，至Al（OH）3沉淀恰好溶解，消耗NaOH溶液500mL，計算原合金中鋁的質(zhì)量．（寫出解題過程）

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