下列共價鍵是極性鍵的是（　　）
A、H-HB、C-H
C、O-HD、C-C
考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，以此解答該題．
解答： 解：H-H、C-C為同種元素形成的共價鍵，為非極性鍵；
而C-H、O-H為不同元素形成的共價鍵，原子吸電子能力不同，電子對偏向吸電子能力強的原子，為極性鍵，
故選BC．
點評：本題考查極性共價鍵的判斷，為高頻考點，題目難度不大，注意極性共價鍵由不同非金屬元素形成．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2L SO3中所含有的原子數(shù)2NA
B、實驗室中用4mol HCl的濃鹽酸跟足量MnO2 加熱反應可制得的Cl2分子數(shù)為NA
C、25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D、2.3g鈉與一定量的氧氣完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

將Mg、Zn混合物2.19g溶于200mL5mol/L鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol/L（溶液體積變化忽略不計）．求：
（1）反應消耗HCl的物質(zhì)的量．
（2）該混合物中Mg、Zn的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向等濃度的NaOH和NaAlO2的混合溶液中，通入CO2，反應中表示各階段反應的離子方程式中錯誤的是（　�。�
A、CO2+OH-→HCO3-
B、AlO2-+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3-
C、2AlO2-+CO2+3H2O↓→2Al（OH）3↓+CO32-
D、CO32-+CO2+2H2O→2HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）在一定溫度下其平衡常數(shù)K，下列條件變化中，能使K發(fā)生變化的是（　　）
A、增大FeO（s）表面積
B、增大體系壓強
C、升高體系溫度
D、使用適合的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列基本實驗操作正確的是（　�。�
A、稀釋濃硫酸時，將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中，同時不斷攪拌，防止酸液濺出
B、過濾時，濾紙的邊緣要高于漏斗的邊緣，防止液體從濾紙和漏斗壁之間流下
C、膠頭滴管的尖嘴部分直接伸入試管里滴加液體，避免液體濺出到試管口上
D、做焰色反應實驗用的鉑絲用稀鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色才可使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應用均正確的是（　　）
A、NH3能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化
B、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的氫氧化物
C、Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料
D、Mg （OH）2分解吸熱且生成高熔點固體，可用作阻燃劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無色溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�
A、Mg2+、SO42-、K+、Cl-
B、Na+、NH4+、NO3-、MnO4-
C、K+、Cu2+、Cl-、Br-
D、Ba2+、Na+、OH-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應開始時充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分數(shù)為a%．其它條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)仍為a%的是（　�。�
A、2mol C
B、2molA、1molB和1molHe（不參加反應）
C、1molB和1molC
D、2molA、3molB和3molC

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