【題目】按要求回答問(wèn)題

1KAl(SO4)2的電離方程式_______________________。

2向石蕊試液中通入氯氣,起始時(shí)溶液變紅,一段時(shí)間后溶液褪色,則使溶液變紅和褪色的微粒分別是_______________________________ (填微粒符號(hào))。

3實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19g·cm-3的濃鹽酸來(lái)配制100ml2mol/L的稀鹽酸,需要用量筒量取_______________ml該濃鹽酸。

4化學(xué)方程式H2S+H2SO4()=SO2↑+S↓+2H2O,當(dāng)生成4.48L(標(biāo)況) SO2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子是__________mol。

5下列四個(gè)圖像中,橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量或產(chǎn)生氣體的量,從AD中選擇符合各題要求的序號(hào)填人表中。

溶液

加入的物質(zhì)

序號(hào)

①AlCl3溶液

通入過(guò)量的NH3

___

②Na2CO3NaOH的溶液

滴入過(guò)量的鹽酸

___

③NaAlO2溶液

滴加稀硫酸至過(guò)量

___

【答案】 KAl(SO4)2 = K++ Al3++2SO42- H+ HClO 16.8 0.4 C D B

【解析】試題分析:(1KAl(SO4)2在水中電離為K+、 Al3+、SO42-氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸使石蕊變紅、次氯酸具有漂白性使石蕊褪色;(3根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計(jì)算配制100ml 2mol/L的稀鹽酸需要濃鹽酸的體積;(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的歸中規(guī)律,H2SO4被還原為SO2;H2S被氧化為S。(5AlCl3溶液通入過(guò)量的NH3,生成氫氧化鋁和氯化銨; Na2CO3NaOH的溶液滴入過(guò)量的鹽酸,依次發(fā)生的反應(yīng)是 、 NaAlO2溶液滴加稀硫酸至過(guò)量,依次發(fā)生的反應(yīng)是 、

解析:(1KAl(SO4)2在水中電離為K+、 Al3+、SO42-電離方程式是KAl(SO4)2 = K++ Al3++2SO42-;氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸使石蕊變紅次氯酸具有漂白性使石蕊褪色,使溶液變紅和褪色的微粒分別是H+、 HClO;(3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%密度為1.19g·cm-3的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是,設(shè)需要濃鹽酸的體積是VL 根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變, V=0.0168L=16.8mL;(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的歸中規(guī)律H2SO4被還原為SO2;H2S被氧化為S,所以當(dāng)生成4.48L(標(biāo)況)SO2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子是。(5AlCl3溶液通入過(guò)量的NH3,生成氫氧化鋁和氯化銨,符合圖像是C; Na2CO3NaOH的溶液,滴入過(guò)量的鹽酸,依次發(fā)生的反應(yīng)是 、 ,所以符合圖像是DNaAlO2溶液滴加稀硫酸至過(guò)量,依次發(fā)生的反應(yīng)是 ,所以符合圖像是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】取一定量的NaOH溶液通入CO2,再繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 原溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.75 mol

B. 通入CO2后所得的溶液溶質(zhì)成分為NaOHNa2CO3

C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3

D. 縱坐標(biāo)中a的數(shù)值為224

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某無(wú)色溶液中含有的離子:
①溶液 直接觀察無(wú)明顯的紫色火焰:證明沒(méi)有K+
②溶液 產(chǎn)生白色沉淀:證明有SO42-
③溶液 白色沉淀 無(wú)色溶液 白色沉淀:證明有Al3+下列說(shuō)法正確的是( )
A.該無(wú)色溶液有可能是明礬溶液
B.這三組實(shí)驗(yàn)中,(2)和(3)都是嚴(yán)密合理的
C.步驟④的離子方程式為:Al3++3OH-=Al(OH)3
D.步驟⑥的化學(xué)方程式可能為:NaAlO2+2H2O +CO2= Al(OH)3↓+NaHCO3

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根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。
(2)沉淀C、H和氣體F的化學(xué)式分別為
(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
①中生成A。
。
(4)上述離子中,溶液X中肯定不含有的離子是 , 可能含有的離子是。

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【題目】在實(shí)驗(yàn)室里,可用同一套儀器制取的氣體是( )
A.NH3和Cl2
B.NH3和O2
C.CO2和O2
D.Cl2和CO2。

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【題目】當(dāng)光束通過(guò)雞蛋清水溶液時(shí),從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”,說(shuō)明雞蛋清水溶液( )

A.溶液 B.膠體 C.懸濁液 D.乳濁液

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【題目】有關(guān)鋅-稀硫酸-銅構(gòu)成的原電池的一些說(shuō)法中,正確的是( )

A. 鋅片為正極,且鋅片逐漸溶解

B. 銅片為負(fù)極,且銅片上有氣泡

C. 溶液中的H+移向銅極

D. 該電池工作的過(guò)程中溶液的酸性始終不變

【答案】C

【解析】A、較活潑的金屬鋅作負(fù)極,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、較活潑的金屬鋅作負(fù)極,較不活潑的金屬銅作正極,正極上氫離子得電子生成氫氣,所以銅片上有氣泡生成,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、原電池中陽(yáng)離子H+移向正極銅電極選項(xiàng)C正確;D、負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液,正極上氫離子得電子生成氫氣析出,所以一段時(shí)間后溶液中H+濃度降低,酸性減弱,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】近幾年科學(xué)家發(fā)明的一種新型可控電池——鋰水電池,工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(  )

A. 石墨極發(fā)生的反應(yīng)是2H2O+2e=== H2↑+2OH

B. 有機(jī)電解質(zhì)和水溶液不可以互換區(qū)域

C. 該裝置不僅可提供電能,還可得到清潔的氫氣

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4 L的氫氣時(shí),正極消耗鋰的質(zhì)量為14 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,水溶液中H+和OH的濃度變化曲線(xiàn)如圖,下列說(shuō)法正確的是(
A.升高溫度,可能引起由c向b的變化
B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×1013
C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于下列裝置的說(shuō)法不正確的是( 。
A.裝置①是原電池,裝置②是電鍍池
B.裝置①中鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液
C.裝置①②銅極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解
D.裝置②中的Cu2+濃度保持不變

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