8．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
B．120g NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為3NA
C．1mol Na被氧化生成Na2O2或NaCl，都失去NA個(gè)電子
D．1.0L 1.0mol•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA

分析 A、氫氧根帶一個(gè)負(fù)電荷；
B、求出NaHSO4固體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)NaHSO4固體由鈉離子和硫氫根離子構(gòu)成；
C、根據(jù)鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析；
D、NaNO3水溶液中不但NaNO3含有氧原子，水也含氧原NaNO3子．

解答 解：A、氫氧根帶一個(gè)負(fù)電荷，故1molOH-含10mol電子即10NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、120gNaHSO4固體的物質(zhì)的量為1mol，而NaHSO4固體由鈉離子和硫氫根離子構(gòu)成，故1molNaHSO4固體中含2mol離子即2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉無(wú)論反應(yīng)后的產(chǎn)物是什么，均失去1mol電子即NA個(gè)，故C正確；
D、NaNO3水溶液中不但NaNO3含有氧原子，水也含氧原NaNO3子，故溶液中的氧原子的數(shù)目多于3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，明確公式的運(yùn)用和物質(zhì)的組成是解題的關(guān)鍵，容易出錯(cuò)的是C和D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．由物質(zhì)的分類知識(shí)可知，下列生活中常見的物質(zhì)屬于同一類的是（　　）
A．鋁合金、鋼B．加碘食鹽、純堿C．冰水、冰鎮(zhèn)汽水D．氧氣、空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B．26g乙炔所含共用電子對(duì)數(shù)目為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某種烷烴11g完全燃燒時(shí)，需要28L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該烷烴是（　�。�
A．C5Hl2B．C4H10C．C3H8D．C2H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．三氟化氮（NH3）是一種無(wú)色無(wú)味的氣味，它是氨氣（NH3）和氟（F2）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4NH3+3F2═NF3+3NH4F得到的．下列關(guān)于NF3的敘述正確的是（　�。�
A．NF3中N呈+3價(jià)B．NF3的還原性比NH3強(qiáng)
C．NF3的氧化性比F2強(qiáng)D．NF3是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．分子式為C4H8O2能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物有（不含順反異構(gòu)）（　　）
A．6種B．5種C．4種D．3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的（　�。�
A．N2的電子式：N??N
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
D．苯的最簡(jiǎn)式：C6H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．能說明苯分子中沒有單雙鍵存在，且分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)的依據(jù)是（　�。�
A．苯分子的核磁共振圖表明分子中只存在一種氫原子
B．鄰二甲苯?jīng)]有同分異構(gòu)體
C．間二甲苯?jīng)]有同分異構(gòu)體
D．對(duì)二甲苯?jīng)]有同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某學(xué)生欲配制6.0mol•L-1的H2SO4溶液950mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol•L-1 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL-1）；③足量的18mol•L-1 的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充． 請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol•L-1（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000 mL．
（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的 18mol•L-1的硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；
E．輕輕搖動(dòng)，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o(wú)影響”）．
（5）進(jìn)行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻．

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