【題目】短周期主族元素X、Y、R、M的原子序數(shù)依次增大,其中只有R屬于金屬元素,由X、Y、R可組成一種化合物Q,在298K時,0.1mol·L—1 Q溶液的AG(酸度)=lg=-12,由X和M組成的化合物XM是強電解質(zhì)。下列說法正確的是
A. Y、R、M三種元素形成的簡單離子半徑:r(M)>r(R)>r(Y)
B. M的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸
C. R分別與X、Y、M組成的二元化合物中都含有離子鍵
D. 化合物RYX和RMY均能抑制水的電離
【答案】C
【解析】短周期主族元素X、Y、R、M的原子序數(shù)依次增大,其中只有R屬于金屬元素,有X、Y、R可組成一種化合物Q,298K時,0.1molL-1Q溶液是AG(酸度)=lg=-12,則c(H+)=c(OH-)×10-12,結(jié)合水的離子積可知c(OH-)c(OH-)×10-12=10-14,則c(OH-)=0.1mol/L,說明Q溶液為一元強堿,則Q為NaOH,根據(jù)原子序數(shù)大小可知X為H、Y為O、R為Na元素;由X和M組成的化合物XM是強電解質(zhì),M的原子序數(shù)大于Na,則M為Cl元素。A.R為Na、Y為O、M為Cl元素,離子的電子層越多,離子半徑越大,電子層相同時,離子的核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則簡單離子半徑:M>Y>R,故A錯誤;B.M為Cl元素,其最高價氧化對應(yīng)水合物為強酸,沒有指出最高價,則對應(yīng)酸不一定為強酸,如次氯酸,故B錯誤;C.R(Na)為活潑金屬,分別與X(H)、Y(O)、M(Cl)組成的二元化合物中都含有離子鍵,故C正確;D.化合物RYX為NaOH,RMY為NaClO,氫氧化鈉抑制了水的電離,而次氯酸鈉能夠促進水的電離,故D錯誤;故選C。
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【題目】某無色透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組為
A.Na+、K+、SO42-、HS-B.Na+、K+、SiO32-、NO3-
C.Na+、K+、Cl-、SO42-D.Fe3+、NO3-、SO42-、Cl-
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【題目】常溫時,向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. a點的pH=1
B. b點時,c (CH3COO—)=0.05mol/L
C. c點時,V(NaOH)=20mL
D. 反應(yīng)過程中的值不斷增大
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【題目】為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),使用的試劑和分離方法都正確的是( )
物質(zhì) | 試劑 | 分離方法 | |
① | 硝酸鉀(氯化鈉) | 蒸餾水 | 降溫結(jié)晶 |
② | 二氧化碳(氯化氫) | 飽和碳酸鈉溶液 | 洗氣 |
③ | 乙醇(水) | 生石灰 | 蒸餾 |
④ | 氯化銨(氯化鐵) | 氫氧化鈉溶液 | 過濾 |
A.①②B.①③C.只有③D.③④
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【題目】某小組研究Na2S溶液與KMnO4溶液反應(yīng),探究過程如下。
資料:ⅰ. 在強酸性條件下被還原為Mn2+,在近中性條件下被還原為MnO2。
ⅱ. 單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液,溶液呈淡黃色。
(1)根據(jù)實驗可知,Na2S具有________性。
(2)甲同學(xué)預(yù)測實驗I中S2–被氧化成。
①根據(jù)實驗現(xiàn)象,乙同學(xué)認為甲的預(yù)測不合理,理由是________。
②乙同學(xué)取實驗I中少量溶液進行實驗,檢測到有,得出S2–被氧化成的結(jié)論,丙同學(xué)否定了該結(jié)論,理由是________。
③同學(xué)們經(jīng)討論后,設(shè)計了如下實驗,證實該條件下的確可以將S2–氧化成。
a.右側(cè)燒杯中的溶液是________。
b.連通后電流計指針偏轉(zhuǎn),一段時間后,________(填操作和現(xiàn)象)。
(3)實驗I的現(xiàn)象與資料i存在差異,其原因是新生成的產(chǎn)物(Mn2+)與過量的反應(yīng)物()發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式是________。
(4)實驗II的現(xiàn)象與資料也不完全相符,丁同學(xué)猜想其原因與(3)相似,經(jīng)驗證猜想成立,他的實驗方案是______。
(5)反思該實驗,反應(yīng)物相同,而現(xiàn)象不同,體現(xiàn)了物質(zhì)變化不僅與其自身的性質(zhì)有關(guān),還與________因素有關(guān)。
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【題目】金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用這一性質(zhì),控制溶液的pH,達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol/L)如圖所示。
(1)當pH=3時,溶液中銅元素的主要存在形式是__________。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,應(yīng)該控制溶液的pH值為______ (填序號)。
A.<1 B.4左右 C.8>PH>6 D.>9
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì),________(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去,理由是_____________________________________________。
(4)已知一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如右下表:
物質(zhì) | FeS | MnS | PbS | HgS | ZnS | CuS |
Ksp | 6.3×10-18 | 2.5×10-13 | 3.4×10-28 | 6.4×10-33 | 1.6×10-24 | 1.3×10-35 |
為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質(zhì),最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的___________(填序號)。
A.NaOH B.FeS C.Na2S D.NH4Cl
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【題目】對于混合物的分離或提純,常采用的方法有:過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等.下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法?
(1)實驗室中的石灰水久置,液面上常懸浮有CaCO3微粒.可用的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒.
(2)實驗室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl﹣ . 可用的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質(zhì)Cl﹣ .
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【題目】在一定的溫度和壓強下,a體積的X2氣體和3a體積的Y2氣體化合生成2a體積的氣體化合物,則該化合物的化學(xué)式是( )
A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y3
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【題目】常溫下有濃度均為0.1 mol的四種溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O
(1)有人稱溶液①是油污的“清道夫”,原因是_____________________(用離子方程式解釋)
(2)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是(用序號填寫)______________________
(3)向④中加入少量氯化銨固體,此時的值___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)等體積混合③和④的溶液,此時溶液中[NH4+]+[NH3·H2O]=_____________mol·L-1(填數(shù)值);此時溶液中離子濃度的大小順序是:__________________________;若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積_________④的體積(填“大于”小于”或“等于”)
(5)將10 mL溶液③加水稀釋至100 mL,則此時溶液中由水電離出的c( H+)=___________ mol·L-1。
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