Question

a g鎂鋁合金投入xmL，2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入ymL，1mol/L NaOH溶液，沉淀達(dá)到最大值，質(zhì)量為（a+1.7）g，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A
• B、沉淀為Mg（OH）₂和Al（OH）₃混合物
• C、x=2y
• D、a的取值范圍為0.9g＜a＜1.2g

Answer 1

分析：向Mg、Al合金與鹽酸反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液沉淀達(dá)到最大值，氫氧化鋁沒(méi)有與氫氧化鈉反應(yīng)，沉淀是Mg （OH）₂和Al（OH）₃的混合物，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，
A．沉淀混合物含有的OH^-的質(zhì)量為1.7g，鎂鋁合金提供的電子等于混合物中OH^-所帶的電量；
B．得到的沉淀量最大，氫氧化鋁沒(méi)有與氫氧化鈉反應(yīng)，沉淀是Mg （OH）₂和Al（OH）₃的混合物；
C．根據(jù)氯離子、鈉離子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），據(jù)此計(jì)算；
D．利用極限法解答，當(dāng)全為Al時(shí)，a有極小值，當(dāng)全為Mg時(shí)，a有極大值，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算．

解答：解：向Mg、Al合金與鹽酸反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液沉淀達(dá)到最大值，氫氧化鋁沒(méi)有與氫氧化鈉反應(yīng)，沉淀是Mg （OH）₂和Al（OH）₃的混合物，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，
A．沉淀混合物含有的OH^-的質(zhì)量為（a+1.7g）-ag=1.7g，物質(zhì)的量為

1.7g

17g/mol

=0.1mol，鎂鋁合金提供的電子等于混合物中OH^-所帶的電量，鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1mol×N_Amol^-1=0．lN_A，故A正確；
B．由上述分析可知，沉淀是Mg （OH）₂和Al（OH）₃的混合物，故B正確；
C．根據(jù)氯離子、鈉離子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），所以x×10^-3L×2mol/L=y×10^-3L×1mol/L，即y=2x，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)全為Al時(shí)，Al的物質(zhì)的量為

0.1mol

3

，故a的極小值為

0.1mol

3

×27g/mol=0.9g，當(dāng)全為Mg時(shí)，Mg的物質(zhì)的量為0.05mol，a的極大值=0.05mol×24g/mol=1.2g，故a的取值范圍為0.9g＜a＜1.2g，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：考查鎂鋁及其化合物的性質(zhì)、混合物的計(jì)算等，難度中等，確定沉淀中含有OH^-的質(zhì)量是解題關(guān)鍵，注意利用守恒進(jìn)行計(jì)算．