【題目】鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。下列判斷不正確的是

A. 充電時(shí)正極的電極反應(yīng)式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO

B. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，電池中消耗的H2SO4為0.2 mol

C. 鉛蓄電池充電時(shí)SO向Pb電極遷移

D. 鉛蓄電池充電時(shí)，鉛電極應(yīng)接外加電源的負(fù)極

【答案】C

【解析】A、充電時(shí)電池正極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)正極發(fā)生的電極反應(yīng)為PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－，A正確；B、根據(jù)方程式可判斷，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，消耗的H2SO4為0.2mol，B正確；C、電解池中陰離子移向陽(yáng)極，因此鉛蓄電池充電時(shí)SO42－向PbO2電極遷移，C錯(cuò)誤；D、充電相當(dāng)于是放電的逆反應(yīng)，充電時(shí)負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)作陰極，因此鉛蓄電池充電時(shí)，鉛電極應(yīng)接外加電源的負(fù)極，D正確。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X，Y，Z，W原子序數(shù)依次增大，m是W的單質(zhì)，r是X的單質(zhì)，s是Y的單質(zhì)，n、p及q是這些元素組成的二元化合物；t由其中的三種元素組成，其水溶液呈堿性；p是淡黃色固體，q是一種耐高溫材料，它們的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.Y，Z，W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
B.原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
D.Y與Z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等量的金屬鋁與足量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，生成的氣體

A. 與酸反應(yīng)放出的多 B. 與堿反應(yīng)放出的多 C. 無(wú)法判斷 D. 一樣多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】主鏈上有6個(gè)碳原子，有一個(gè)甲基和一個(gè)乙基作為支鏈的烷烴有（ ）
A.3種
B.4種
C.5種
D.6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，則下列結(jié)論中正確的是

①銅為陽(yáng)極，鋅為陰極；②銅極上有氣泡；③SO向銅極移動(dòng)；

④若有0.5 mol 電子流經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)，則可產(chǎn)生0.25 mol氣體；

⑤電子的流向是銅到鋅；⑥正極反應(yīng)式：Cu＋2e－===Cu2＋。

A. ①②③ B. ②④

C. ④⑤⑥ D. ③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A（g ）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min B的濃度減少0.6molL﹣1 ， 對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（ ） ①用A表示的反應(yīng)速率是0.4molL﹣1min﹣1
②分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1
③在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3molL﹣1min﹣1
④在這2min內(nèi)B的瞬時(shí)速率始終相等．
A.①②
B.③
C.①
D.②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1） NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________（填寫(xiě)微粒符號(hào)）。

（2）常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③CH3COONa、④（NH4）2SO4、⑤NaOH、⑥Na2CO3， pH從大到小排列順序?yàn)?/span>_________________（填序號(hào)）。

（3）常溫時(shí)，FeCl3的水溶液呈____________________________（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_____________________________。實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，為了抑制FeCl3的水解可加入少量的_________________________（填寫(xiě)物質(zhì)的名稱(chēng)），把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是________。

（4）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH3·H2O、④（NH4）2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c（NH）從大到小的順序?yàn)椋?/span>___________________________ 。（填序號(hào)）

（5）向含有BaSO4的飽和溶液中：

①加入Na2SO4溶液，則c（Ba2+）__________ （填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。

②若改加更多的固體BaSO4，則c（Ba2＋）將________________。

③已知某溫度時(shí)，Ksp（BaSO4）＝1×10－10，將一定量稀 H2SO4加入一定量BaCl2 溶液中充分反應(yīng)后過(guò)濾出沉淀，將沉淀用100 mL純水或100 mL 0．01 mol·L－1的H2SO4分別洗滌，兩種情況下?lián)p失的BaSO4的質(zhì)量之比為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.二氧化硫可用于漂白紙漿

B.熱的純堿溶液可以去除廚房里的油污

C.鈉鉀合金常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

D.濃硫酸可使有機(jī)物炭化，是由于它的吸水性，實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)、生活、實(shí)驗(yàn)中的行為，符合安全要求的是 (　　)

A. 進(jìn)入煤礦井下作業(yè)，戴上安全帽，用帽上的礦燈照明

B. 節(jié)日期間，可以在熱鬧繁華的商場(chǎng)里燃放煙花爆竹，歡慶節(jié)日

C. 點(diǎn)燃打火機(jī)，可以檢驗(yàn)液化氣鋼瓶口是否漏氣

D. 實(shí)驗(yàn)室里，可以將水倒入濃硫酸中及時(shí)用玻璃棒攪拌，配制稀硫酸

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案