【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B.摩爾是國際單位制中的一個基本物理量

C.3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

D.C2H5OH的摩爾質(zhì)量為46g

【答案】C

【解析】

A. 1mol水的質(zhì)量為18g，g/mol為摩爾質(zhì)量的單位，A錯誤；

B. 摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的量的單位，而不是物理量，B錯誤；

C. 3.01×1023個SO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，C正確；

D. C2H5OH的摩爾質(zhì)量為46g/mol，g為質(zhì)量的單位，D錯誤；

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某溶液中滴加酚酞試劑呈紅色。下列離子在該溶液中能大量存在的是（ ）

A.Fe3+B.Na+C.H+D.Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高( )

A.所用NaOH已經(jīng)潮解B.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

C.向容量瓶中加水未到刻度線D.稱量時誤用“左碼右物”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有________。

(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請改正圖中錯誤：__________________。

(3)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點/K

1 266

1 534

183

解釋表中氟化物熔點差異的原因：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用如圖所示裝置來制取氯氣，該裝置由A、B、C三個基本裝置組合而成，請回答下列問題：

(1)說出A、B、C三個基本裝置的名稱：A是________裝置，B是________裝置，C是________裝置。

(2)C裝置中燒杯內(nèi)所裝液體是________溶液。

(3)寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

(4)氯氣工業(yè)制法的原理為：2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑+Cl2↑。

此反應(yīng)的氧化劑是________,________元素的化合價升高；還原劑是_________，而________元素的化合價降低。該反應(yīng)中4mol氧化劑能得到（失去）________mol電子。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)中產(chǎn)生了5.6L的氫氣時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在無色溶液中，下列離子能大量共存的是

A.Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－B.K +、 SO42－、Cl－、Mg2+

C.K +、 H+ 、 HCO3－、Br－D.Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)實驗室制取氯氣時，下列操作不正確的是________(填字母)。

A．裝置Ⅰ可用于制取少量氯氣

B．用裝置Ⅱ除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置Ⅲ制取氯氣

D．用裝置Ⅳ干燥氯氣

(2)實驗室制取干燥、純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要的試劑是____________、____________、____________。

(3)已知高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生氯氣。

若用如下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣及驗證它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是________(填字母)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若ABn分子的中心原子上沒有孤對電子，應(yīng)用價層電子對互斥模型理論，判斷下列說法正確的是

A. n=3時，則分子的立體構(gòu)型為V形

B. n=2時，則分子的立體構(gòu)型平面三角形

C. n=4時，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形

D. n=4時，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)：B＜A＜C＜D＜E＜F。B、C兩種元素都能引起水體富營養(yǎng)化。E原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A＋比E原子形成的離子少1個電子層。D可以形成兩種氧化物，其中一種氧化物是形成酸雨的主要氣體之一。F的原子序數(shù)為26。請回答下列問題：

(1)C、D、E的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。

(2)寫出B的氫化物與水反應(yīng)的離子方程式：________________，B的氫化物極易溶于水的原因是____________________________________________________________。

(3)化合物BE3的分子空間構(gòu)型為________________。

(4)F元素原子的核外電子排布式為________。F的一種常見化合物F(CO)5在常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，則F(CO)5的晶體類型為__________________。

(5)將FE3的飽和溶液滴入沸水中，請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

(6)比較B、C兩種元素的氫化物穩(wěn)定性并說明理由：____________________。

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