Question

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0，在673K，30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，敘述正確的是（ ）

A.點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣
B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
D.其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比圖中d點(diǎn)的值小

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處均為平衡點(diǎn)，n（N2）相同，故A錯(cuò)誤；
B．點(diǎn)c處物質(zhì)的量相同，但仍在變化，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．a(chǎn)比b點(diǎn)濃度大，則a點(diǎn)反應(yīng)速率大，故C正確；
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比圖中d點(diǎn)的值大，故D錯(cuò)誤；
故選C．
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．