【題目】常溫下，將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA和HB中，兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5

B. 當NaOH溶液與HB混合至中性時：c(B-)<c(HB)

C. 等濃度的NaA、NaB溶液中，水的電離程度：NaA<NaB

D. 等濃度的HB和NaA的混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

【答案】C

【解析】

A. Ka(HA)=，當c(A-)=c(HA)時，Ka(HA)=c(H+)，則Ka(HA)在10-3.0～10-3.5之間，Ka(HA)的數(shù)量級為10-4，A錯誤；

B.根據(jù)圖知，當溶液中c(B-)=c(HB)時溶液呈酸性，說明HB的電離作用大于B-的水解作用，所以c(B-)>c(HB)，B錯誤；

C.根據(jù)圖象可知，當溶液中酸分子的濃度等于酸電離產生的離子濃度時，溶液的pH大小關系HA<HB，說明HA電離程度大，即HA的酸性強，根據(jù)鹽的水解規(guī)律可知，等濃度的NaA、NaB溶液中，水的電離程度：NaA<NaB，C正確；

D. NaA是強堿弱酸鹽，A-發(fā)生水解反應消耗，所以c(Na+)>c(A-)，HB是弱酸，存在電離平衡，所以等濃度的鹽電離產生的離子濃度大于弱酸電離產生的離子濃度，故c(A-)>c(B-)；由于溶液中c(B-)=c(HB)時，溶液呈酸性，又根據(jù)選項C分析可知酸性：HA>HB，可見等濃度的HB和NaA的混合溶液顯酸性， c(H+)>c(OH-)，故該溶液中離子濃度大小關系為：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)，D錯誤；

故合理選項是C

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【題目】一定條件下反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒容密閉容器中進行，從反應開始至10s時，O2的濃度減少了0.3mol·L-1。則0~10s內平均反應速率為

A.v(O2)=0.03mol·L-1·s-1B.v(O2)=0.3mol·L-1·s-1

C.v(SO2)=0.03mol·L-1·s-1D.v(SO3)=0.03mol·L-1·s-1

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A.向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH

B.向溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+CO

C.向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入鹽酸：Ag++Cl-=AgCl↓

D.向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO+2H+=SO2↑+H2O

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【題目】制取水煤氣的反應為C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH>0；在一定條件下達到化學平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是(　)

A．加壓 B．升溫 C．增大水蒸氣濃度 D．增大碳的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是

操作和現(xiàn)象

結論

A

常溫下，將Al箔插入濃中，無明顯現(xiàn)象

鋁和濃硝酸不反應

B

向飽和溶液中通入足量，溶液變渾濁

析出了

C

用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，觀察到火焰呈黃色

該溶液一定是鈉鹽溶液

D

向裝有溶液的試管中加入稀，在管口觀察到紅棕色氣體

分解生成了

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___（填“偏大、偏小、無影響”）。

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___（填“相等、不相等”），所求中和熱___（填“相等、不相等”）。

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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【題目】下列解釋事實或實驗現(xiàn)象的化學用語正確的是

A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍：4I－+O2 + 4H+ 2I2+2H2O

B. 鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ Fe3+ + NO↑+ 2H2O

C. 水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產生：CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+ H2O

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【題目】HN3稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體。也被稱為類鹵離子。用酸與疊氮化鈉反應可制得疊氮酸。而疊氮化鈉可從下列反應制得：NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬，如溶解銅生成。銅和鉑的化合物在超導和醫(yī)藥上有重要應用，Cu的化合物A（晶胞如圖，圖中小黑球代表氧原子，其余大黑球為Y 、Cu 、Ba原子）即為超導氧化物之一，而化學式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構體，其中異構體B可溶水，可用于治療癌癥。試回答下列問題：

（1）基態(tài)氮原子核外電子排布的軌道表示式為__________________。

（2）元素N、P、S的第一電離能（I1）由大到小的順序為___________。

（3）HN3屬于________晶體，與互為等電子體的分子的化學式__________（寫1種），的電子式為_________，其中心原子的雜化類型是________________。

（4）中的鍵型為__________，1mol超導氧化物A晶胞中實際占有的氧原子的物質的量為___。

（5）治癌藥物B的結構簡式為_______________________。

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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個周期。Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。同由W、X、Z和SO42-組成一種離子化合物的水溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產生沉淀與加入的氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.X、Y兩種元素的非金屬性強，其單質化學性質也很活潑

B.Z與X、Y形成的常見鹽含有離子鍵和極性共價鍵

C.Z的最高價氧化物對應的水化物可溶于X的最簡單氫化物的水溶液中

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