下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A、高容量?jī)?chǔ)氫材料的研制是推廣應(yīng)用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問題之一
B、發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì),推廣可利用太陽(yáng)能的城市照明系統(tǒng)有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量
C、僅需要托盤天平、砝碼、藥匙、一定規(guī)格的容量瓶、燒杯、玻璃棒這些儀器就可以準(zhǔn)確配制出一定濃度的NaCL溶液
D、節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩
考點(diǎn):原電池和電解池的工作原理,常見的生活環(huán)境的污染及治理,焰色反應(yīng)
專題:基本概念與基本理論,元素及其化合物
分析:A.氫氣難以液化和儲(chǔ)存;
B.太陽(yáng)能電池為清潔能源;
C.缺少膠頭滴管;
D.焰色反應(yīng)可用于煙花.
解答: 解:A.氫氣難以液化和儲(chǔ)存,氫氧燃料電池的負(fù)極為氫氣的氧化反應(yīng),則負(fù)極應(yīng)為高容量?jī)?chǔ)氫材料,為研制燃料電池的關(guān)鍵技術(shù),是推廣應(yīng)用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問題之一,故A正確;
B.太陽(yáng)能電池為清潔能源,有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量,故B正確;
C.缺少膠頭滴管,難以完成實(shí)驗(yàn),故C錯(cuò)誤;
D.不同金屬的焰色反應(yīng)的顏色不同,焰色反應(yīng)可用于煙花,故D正確.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查較為綜合,涉及燃料電池、能源、溶液的配制以及焰色反應(yīng)的應(yīng)用等問題,側(cè)重于化學(xué)與生活的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng),提高學(xué)習(xí)的積極性,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)設(shè)計(jì)了由乙醇合成乙二醇的路線如下.下列說法正確的是( 。
A、X可以發(fā)生加成反應(yīng)
B、步驟①的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)
C、步驟②需要在氫氧化鈉醇溶液中反應(yīng)
D、等物質(zhì)的量的乙醇、X完全燃燒,消耗氧氣的量不相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用下列方法制取氫氣,反應(yīng)速率最大的是(  )
A、10℃時(shí),粉末狀鋅與2mol?L-1硫酸溶液反應(yīng)
B、30℃時(shí),粉末狀鋅與2mol?L-1硫酸溶液反應(yīng)
C、10℃時(shí),塊狀鋅與2mol?L-1硫酸溶液反應(yīng)
D、30℃時(shí),塊狀鋅與2mol?L-1硫酸溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是(  )
A、甲酸能與水以任意比互溶
B、1mol/L甲酸溶液的PH約為2
C、10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
D、在相同條件下,甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)中,不能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的是( 。
A、苯B、水C、乙醇D、乙酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

使用容量瓶配置溶液時(shí),由于操作不當(dāng)會(huì)引起誤差,下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是( 。
①用天平稱量時(shí)所用砝碼生銹
②用量筒量取所需濃溶液時(shí),仰視刻度
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時(shí),俯視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線.
A、②⑤B、②③⑥
C、①⑤⑥D、③⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:C(s)+H2O(I)=CO(g)+H2(g)△H1═+175.3kJ/mol
CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H2═-283.0kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(Ⅰ)△H3═-283.0kJ/mol
則C(s)+O2(g)═CO2(g)的△H等于( 。
A、390.7kj/mol
B、-679.3kj/mol
C、-787kj/mol
D、+180.9kj/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)分別加入小蘇打溶液中,即無沉淀又無氣體生成的是 ( 。
   ①Ca(OH)2 ②CaCl2 ③NaHSO4④Na2O2⑤Na  ⑥NaOH.
A、④⑥B、②⑥C、①③D、①⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑.比Cl2更好.
(1)在ClO2的制備方法中,有下列兩種制備方法:
方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒,其主要原因是
 

(2)用ClO2處理過的飲用水(pH 5.5~6.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-).
飲用水中的ClO2、ClO2-含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定.ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示.當(dāng)pH≤2.0時(shí),ClO2-也能被I-完全還原為Cl-.反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
①請(qǐng)寫出pH≤2.0時(shí)ClO2-與I-反應(yīng)的離子方程式
 

②請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:
步驟1:準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中.
步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0.
步驟3:加入足量的KI晶體.
步驟4:加入少量淀粉溶液,用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V1mL.
步驟5:
 

步驟6:再用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2mL.
③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù),測(cè)得該飲用水中ClO2-的濃度為
 
mol?L-1(用含字母的代數(shù)式表示).

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