【題目】白炭黑(SiO2·nH2O)廣泛用于硅橡膠、塑料、油漆涂料等,制備白炭黑的方法主要有兩種。
(l)向硅酸鈉溶液中通人熱的HCl氣體來制取白炭黑。
① 氯化氫的電子式為________。常溫下Na2SiO3溶液的pH_______(填“>”“<”或“=” ) 7。
② 用化學(xué)方程式表示該制備原理:____________。
(2)以紅土鎳礦(含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等)為原料制取白炭黑,其工藝流程如圖所示。
① 步驟1熔融反應(yīng)器適宜的材質(zhì)是_________(填“陶瓷”“玻璃”或“不銹鋼”)。
② 步驟Ⅱ在稍低于100℃ 時進行水浸的目的是___________
③ 步驟Ⅳ通入過量二氧化碳并控制pH=8-9,碳酸化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________
④ 向步驟V過濾得到的濾液中加人石灰乳,發(fā)生苛性化反應(yīng),會重新生成Na0H,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
⑤ 步驟Ⅵ酸洗后再進行水洗,某同學(xué)為加快洗滌速率,將水洗換為用無水酒精洗滌,該同學(xué)的操作___________(填“正確”或“不正確”)
【答案】 > 2HCl+Na2SiO3+(n-1)H2O=SiO2·nH2O↓+2NaCl 不銹鋼 加快浸取速率 SiO32-+2CO2+(n+1)H2O=SiO2·nH2O↓+2HCO32- NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O 不正確
【解析】(l)① 氯化氫是共價化合物,其電子式為;硅酸是弱酸,SiO32-在溶液中要水解,則常溫下Na2SiO3溶液的pH> 7,顯堿性;
② 向硅酸鈉溶液中通人熱的HCl氣體得SiO2·nH2O和NaCl,根據(jù)原子守恒配平得反應(yīng)化學(xué)方程式為2HCl+Na2SiO3+(n-1)H2O=SiO2·nH2O↓+2NaCl;
(2)① 高溫下NaOH可以和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉,則步驟1熔融反應(yīng)器適宜的材質(zhì)不能是陶瓷或玻璃,應(yīng)選擇不銹鋼;
② 升高溫度可以加快反應(yīng)速率,步驟Ⅱ在稍低于100℃ 時進行水浸的目的是加快浸取速率;
③ 根據(jù)強酸制弱酸的原理,步驟Ⅳ通入過量二氧化碳并控制pH=8-9,可生成碳酸氫鈉和SiO2·nH2O,根據(jù)電荷守恒及原子守恒,可得碳酸化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SiO32-+2CO2+(n+1)H2O=SiO2·nH2O↓+2HCO32-;
④向步驟V過濾得到的濾液中含有碳酸氫鈉,加人石灰乳,會重新生成Na0H和碳酸鈣沉淀,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O;
⑤ 酸化后生成的SiO2·nH2O表面有附著的碳酸氫鈉溶液,用無水酒精洗滌無法除去碳酸氫鈉,得到的產(chǎn)品不純,故此操作不正確。
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【題目】在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g);△H<0,達到甲平衡.在僅改變某一條件后,達到乙平衡,圖中對此過程的分析正確的是
A. 圖I是加入適當(dāng)催化劑的變化情況
B. 圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況
C. 圖Ⅲ是增大壓強的變化情況
D. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
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【題目】關(guān)于元素周期表的敘述中,不正確的是
A.俄國化學(xué)家門捷列夫編制了第一個元素周期表
B.元素周期律是由原子核外電子排布的周期性變化引起的
C.在元素周期表的過渡元素區(qū)域中尋找制催化劑的元素
D.元素周期表中最右上角元素的非金屬性最強
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【題目】黃酮(G)是一種很強的抗氧劑,同時可以降低人體內(nèi)膽固醇水平,它的一種合成路線如下:
已知:M的結(jié)構(gòu)簡式為。
(1)下列關(guān)于G的說法正確的是__________ (填字母)
a.能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
b.在堿性條件下能水解
c.屬于苯酚的同系物,能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
d.1molG與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時,最多消耗氫氣10mol
(2)有機物A的名稱是______________,有機物 B中非含氧官能團的名稱為____________。
(3)有機物X的分子式為C4H6O,其結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為__________。
(5)芳香族化合物R是M的同分異構(gòu)體,且R滿足下列條件:①分子中只有一個甲基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能發(fā)生水解反應(yīng)④1molR最多能與4molNaOH反應(yīng)⑤核磁共振氫譜中有6組峰,則符合上述條件的的結(jié)構(gòu)簡式為__________和___________。
(6)依據(jù)題目所給信息,寫出以、為起始原料(無機試劑任選)制備的合成路線:__________________。
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【題目】下列各組元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯誤的是( )
A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B. P、S、Cl元素最高正化合價依次增大
C. N、O、F原子半徑依次增大 D. Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多
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【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液滴入②中,預(yù)測的現(xiàn)象和結(jié)論合理的是
選項 | ①中物質(zhì) | ②中的物質(zhì) | 預(yù)測②中的現(xiàn)象和結(jié)論 | |
A | 濃鹽酸 | 二氧化錳 | 立即產(chǎn)生大量黃綠色氣體,證明 HC1具有還原性和酸性 | |
B | 草酸溶液 | 酸性高錳酸鉀溶液 | 溶液逐漸褪色,證明草酸具有還原性 | |
C | 硫酸鋁飽和溶液 | 碳酸鈉飽和溶液 | 立即產(chǎn)生大量氣泡,證明兩者相互促進水解 | |
D | 蒸餾水 | 過氧化鈉粉末 | 立即產(chǎn)生大量氣泡,滴加酚酞溶液后變紅,說明過氧化鈉是堿性氧化物 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】第二代半導(dǎo)體材料——(Ⅲ-V)A族化合物的特殊性能使之成為科學(xué)家的研究熱點之一。
(1) 基態(tài)鎵原子的價電子軌道表示式為_____________。
(2) N、P、As位于同一主族,基態(tài)氮原子的核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子,N2O的空間構(gòu)型為_________,NH4NO3中N的雜化方式為_________________,與PO43-互為等電子體的分子有________________(填一種即可)。
(3)已知NH3分子的鍵角約為107°,而PH3分子的鍵角約為94°,試用價層電子對互斥理論解釋NH3的鍵角比PH¥的鍵角大的原因__________________________。
(4)第三周期主族元素中,按第一電離能大小排序,第一電離能在磷和鋁之間的元素有________________。
(5)氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石,熔點如表中所示:
物質(zhì) | BN | AIN | GaN |
熔點/℃ | 3000 | 2200 | 1700 |
試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c不同的原因_____________________。
(6)磷化鋁晶胞如圖所示,A1原子的配位數(shù)為________,若兩個鋁原子之間的最近距離為d pm,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值, 則磷化鋁晶體的密度ρ=_________g/cm3。
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【題目】在醫(yī)學(xué)、日常生活中常見的①福爾馬林②醫(yī)用消毒酒精③生理鹽水④食醋,這些溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)值由大到小的順序是( )
A.①②③④B.②①③④C.②④①③D.②①④③
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