Question

【題目】(1)下列微粒中，只有氧化性的是_____________ (用字母填寫，下同)，既有氧化性又有還原性的是___________________。

A． Cl2 B． S2— C． H+ D． Na E. FeCl2

(2)在4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中

①氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________；

②被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為_______，若有7．3gHCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________；。

Answer 1

【答案】C AE MnO2 Cl2 1:1 0.2mol

【解析】

當(dāng)元素在化合物中處于最高化合價(jià)時(shí)，只有氧化性,處于最低化合價(jià)時(shí),只有還原性,處于中加價(jià)態(tài)時(shí),既有氧化性又有還原性;在4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中鹽酸既表現(xiàn)了還原性又表現(xiàn)了酸性,所以,要按實(shí)際參加氧化還原反應(yīng)的HCl分析。

(1) 氫元素的化合價(jià)有-1、0、+1 ,而H+是+1價(jià),處于最高價(jià),所以H+只有氧化性，S2、Na處于最低價(jià)只有還原性； Cl2中Cl的化合價(jià)為0價(jià)、 FeCl2中的Fe為+2價(jià) ,均為中間價(jià)態(tài),所以既有氧化性又有還原性。故答案為C; AE ；

(2)①在4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中, Mn由+4價(jià)變成了+2價(jià),化合價(jià)降低,所以MnO2,是氧化劑, Cl由-1價(jià)變成了0價(jià),化合價(jià)升高,所以Cl2是氧化產(chǎn)物,故答案為MnO2; Cl2

②從方程式中可以看出,被氧化的HCl和未被氧化的HCl , 物質(zhì)的量之比為1:1 ,所以質(zhì)量之比為1:1 ; 7.3g的HCl為0.2mol，設(shè)有7.3gHCl被氧化,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x則有2:2=0.2 : x, x=0.2mol ,故答案為1:1 ; 0.2mol。