Question

【題目】某興趣小組欲測定市場上某H2O2消毒液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作
己知：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
操作①：取10.00mLH2O2溶液（密度為1.00gmL﹣1）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.200 0molL﹣1KMnO4溶液滴定；
操作③：用同樣方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL．請回答下列問題：
（1）滴定時盛裝KMnO4溶液應(yīng)選取的儀器是（填序號）．
A.50mL酸式滴定管
B.50mL堿式滴定管
C.25mL酸式滴定管
D.25mL堿式滴定管
（2）是否需要選用指示劑（填“是”或“否”）達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ．
（3）分析數(shù)據(jù)，計(jì)算該H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留三位有效數(shù)字）．

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）否,滴入最后一滴酸性KMnO4溶液,溶液由無色變?yōu)樽霞t色,30秒內(nèi)不恢復(fù)
（3）3.40%
【解析】解：（1）KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕橡皮管，故KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，四次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL，所以選用25ml酸式滴定管可以完成實(shí)驗(yàn)，

所以答案是：C；
（2）KMnO4溶液為紫紅色溶液，可以根據(jù)高錳酸鉀溶液溶液顏色變化判斷滴定終點(diǎn)，所以不需要指示劑；該滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不恢復(fù)，說明反應(yīng)結(jié)束，

所以答案是：否； 滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不恢復(fù)；
（3）過氧化氫溶液中過氧化氫質(zhì)量=5.0ml×1.0g/ml=5g，用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定，用同樣方法滴定，四次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00ml，第四次誤差較大舍去，平均 消耗高錳酸鉀溶液體積= =20.00mL，

根據(jù)反應(yīng)	2MnO4﹣+	5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
	2	5
	0.2000mol/L×0.02L	n（H2O2）

= ，解得：n（H2O2）=0.01mol，

則過氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=3.40%，

所以答案是：3.40%．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解酸堿中和滴定的相關(guān)知識，掌握中和滴定實(shí)驗(yàn)時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)．