【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是
A. 圖①表示不同壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響
B. 圖②表示向10ml0.1mol·L-1Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中分別滴加0.lnol·L-1HCl溶液時,CO2的體積隨鹽酸體積的變化,則b表示的是NaHCO3溶液
C. 圖③表示體積和pH均相同的HCl、CH3COOH兩種溶液中,分別加入足量的鋅,產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化,則a表示的是HCl溶液
D. 圖④表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng),且催化劑能改變反應(yīng)的焓變
【答案】B
【解析】
解:A、圖①增大壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g) +D(s)平衡正向移動,圖①說明乙的壓強比甲大,反應(yīng)物的含量不相等,故A錯誤;B、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸先生成碳酸氫鈉后,繼續(xù)滴入鹽酸開始生成氣體。碳酸氫鈉溶液中滴入鹽酸開始有氣體生成,b為碳酸氫鈉溶液,故B正確; C、鹽酸和醋酸是一元酸,醋酸是弱酸,鹽酸是強酸,如果體積和pH均相同,醋酸的濃度大,與金屬反應(yīng)放出的氣體多。 a表示的是醋酸。所以C選項是錯誤的;D. 圖④表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng),催化劑只能降低反應(yīng)的活化能,不能改變反應(yīng)的焓變。所以D選項是錯誤的。本題正確答案:B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“綠色化學(xué)”的理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物。以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原則的是
A. 工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷:
B. 水煤氣合成甲醇:CO + 2H2催化劑CH3OH
C. 制取硫酸銅:Cu + 2H2SO4(濃)加熱CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
D. 合成甲基丙烯酸甲酯:CH3C≡CH + CO + CH3OH Pd CH2=C(CH3)COOCH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知:CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S,下圖所示:
下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的△H<O
B. X 點CH4的轉(zhuǎn)化率為20%
C. X點與Y點容器內(nèi)壓強比為55:51
D. 維持Z點溫度,向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 時V(正)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是
A. Fe2O3FeCl3(aq) 無水FeCl3
B. Al2O3 NaAlO2(aq) AlCl3(aq)
C. NH3NOHNO3
D. SiO2H2SiO3Na2SiO3
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【題目】一定條件下存在反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0,向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量的初始物質(zhì),各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表,反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積(L) | 0.5 | 0.5 | V |
溫度(℃) | T1 | T2 | T1 |
起始量 | 1mol C(s) 1mol H2O(g) | 1mol CO(g) 1mol H2(g) | 3mol C(s) 2mol H2O(g) |
下列說法正確的是
A. 甲容器中,反應(yīng)在5~15mim間的平均速率v(CO)=0.15mol·L-1·min-1
B. 溫度為T1℃時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9
C. 乙容器中,若平衡時n(C)=0.2mol,則T2<T1
D. 丙容器的體積V=0.4
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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色的氣體,易溶于水,是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑。
(1)目前,氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法(如圖所示)。
用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2,寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式___________________。
(2)將ClO2用水吸收得到溶液,為了測定該溶液的濃度,進行了下列實驗:
步驟1:準確量取ClO2溶液10.00mL,稀釋成100.0mL試樣,取其中10.00mL試樣加入到錐形瓶中;
步驟2:用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤20,加入足量的KI晶體,充分反應(yīng);
步驟3:加入淀粉溶液作指示劑,用0.2mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點,再重復(fù)2次,測得消耗Na2S2O3溶液的平均值為20.00mL。(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①若步驟2所得溶液放置時間太長,則測定結(jié)果會__________。(填“偏高”、“偏低”或“不變”)
②步驟3中,滴定終點的現(xiàn)象是__________________ 。
③通過計算確定原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度。(寫出計算過程)_______________________
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