下列說(shuō)法中，正確的是（ �。�
| A、失去電子的物質(zhì)是還原劑，具有氧化性 |
| B、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降 |
| C、氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被還原或被氧化 |
| D、在氧化還原反應(yīng)中，電子不可以在同種元素間轉(zhuǎn)移 |
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．還原劑具有還原性；
B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移；
C．根據(jù)元素得失電子判斷；
D．在氧化還原反應(yīng)中，電子可以在同種元素間轉(zhuǎn)移．
解答：
解：A．失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑具有還原性，在反應(yīng)中被氧化，故A錯(cuò)誤；
B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價(jià)升降，故B錯(cuò)誤；
C．氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可能得電子也可能失電子，所以此元素可能被還原或被氧化，故C正確；
D．在氧化還原反應(yīng)中，電子可以在同種元素間轉(zhuǎn)移，如：氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化來(lái)分析解答，明確氧化還原反應(yīng)變質(zhì)和特征的區(qū)別，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag
+、Mg
2+、Cu
2+、Fe
3+、Na
+中的幾種，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是
．
（2）取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失．說(shuō)明原溶液中，肯定存在的離子是
，有關(guān)的離子方程式為
．
（3）�。�2）中的濾液，加入過(guò)量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有
，有關(guān)的離子方程式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述中正確的是（ �。�
| A、原電池的正極和電解池的陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應(yīng) |
| B、氫燃料電池的正極是通入氫氣的那一極 |
| C、鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）耐腐蝕 |
| D、鉛蓄電池充電時(shí)電源的正極接蓄電池標(biāo)“-”的一極 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
“化學(xué)，我們的生活，我們的未來(lái)”是2011年國(guó)際化學(xué)年的口號(hào)．下列說(shuō)法與化學(xué)年口號(hào)不相符的是（ �。�
| A、節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求 |
| B、廢舊金屬的回收利用有利于節(jié)約礦物資源和能源 |
| C、合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰有助于緩解能源緊缺 |
| D、毒饅頭與瘦肉精事件說(shuō)明化學(xué)品的危害，我們應(yīng)該拒絕一切化學(xué)添加劑的使用 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列粒子的中子數(shù)一定相同的是（ ）
| A、K和K+ |
| B、40Ca和40Ca2+ |
| C、14C和14N |
| D、18O和16O2- |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．反應(yīng)5min后，測(cè)得N2O5的物質(zhì)的量為2mol，求：（要求寫(xiě)詳細(xì)解題過(guò)程）
（1）5min末NO2的濃度？
（2）用氧氣的濃度變化來(lái)表示5min內(nèi)的該反應(yīng)的平均速率？
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）有下列物質(zhì) ①Cu ②液態(tài)SO
2 ③CH
3COOH ④NaHCO
3 ⑤H
2O⑥熔融NaCl ⑦BaSO
4屬于弱電解質(zhì)的是
（填序號(hào)）
（2）常溫下，0.1mol?L
-1NaHCO
3溶液的pH大于8，則溶液中Na
+、HCO
3-、CO
32-、OH
-四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="1daerng" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．NaHCO
3水解的離子方程式．
（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) |
HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） |
NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） |
混合溶液
的pH |
| a |
0.1 |
0.1 |
pH=9 |
| b |
c |
0.2 |
pH=7 |
請(qǐng)回答：
①?gòu)腶組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸
．
②b組情況表明，c
0.2 （選填“大于”、“小于”或“等于”）混合溶液中離子濃度
c（A
-）
c（Na
+）．（選填“大于”、“小于”或“等于”）
③a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH
-）=
mol?L
-1．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
若阿伏加德羅常數(shù)用N
A表示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）0.5mol H
2O的質(zhì)量為
，其中含有
個(gè)水分子，共有
個(gè)原子．
（2）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol
-1，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為
mol．
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
L．
③該氣體溶于水后形成VL溶液（不考慮反應(yīng)），其溶液的物質(zhì)的量濃度為
mol?L
-1．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說(shuō)法正確的（ ）
| A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) |
| B、平衡常數(shù)K增大 |
| C、NO2的轉(zhuǎn)化率變小 |
| D、容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來(lái)還要淺 |
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