【題目】（1）3.6g H2O的物質(zhì)的量是________，含有________個H2O，含有________molH。

（2）0.1molAl2(SO4)3中含有Al3+________mol、SO42- ________個。

（3）2 mol O3和3mol O2的質(zhì)量之比為__________。

（4）9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，濃度為______molL1，從中取出100mL溶液，其中Cl的濃度為_____molL1；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時MgCl2溶液的濃度為______molL1。

【答案】0.2mol 1.204×1023 0.4mol 0.2 1.806×1023 1:1 0.2 0.4 0.04

【解析】

（1）根據(jù)n=、N=nNA進(jìn)行計算；

（2）由化學(xué)式Al2(SO4)3可知，n(Al3+)=2n[Al2(SO4)3]，n(SO42-)=3n[Al2(SO4)3]，在根據(jù)m=nM計算硫酸根的數(shù)目；

（3）氧氣和臭氧都是氧原子構(gòu)成的不同單質(zhì)；

（4）根據(jù)c=進(jìn)行計算。

（1）水的相對分子質(zhì)量是18，所以.3.6g H2O的物質(zhì)的量是 =0.2mol；

根據(jù)N=nNA可知，水分子數(shù)是0.2NA=1.204×1023；

1個水分子含有2個氫原子，所以含有0.2mol×2=0.4molH原子；

（2）由化學(xué)式Al2(SO4)3可知，n(Al3+)=2n[Al2(SO4)3]=0.1mol×2=0.2mol；

n(SO42-)=3n[Al2(SO4)3]=0.1mol×3=0.3mol，為0.3mol×6.02×1023/mol=1.806×1023個；

（3）氧氣和臭氧都是氧原子構(gòu)成的不同單質(zhì)，所以2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比1 : 1；

（4）9.5g氯化鎂的物質(zhì)的量為=0.1mol，濃度為=0.2mol/L，從中取出100mL溶液，氯離子濃度不變，氯離子濃度為0.4mol/L，加水稀釋后，氯化鎂的濃度為=0.04mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖所示是組成人體細(xì)胞的主要元素及其比例，下列敘述錯誤的是

A.圖中所示為細(xì)胞鮮重中元素的比重

B.圖中含有的元素在非生物界也可以找到

C.細(xì)胞失去大部分水分后，碳元素比例最大

D.因為氧元素含量最多，所以氧是“生命的核心元素”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。

(2)配制0.1mol·L－1NaOH溶液操作步驟如下：

①把稱量好的NaOH`固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；

②把①所得溶液冷卻至室溫，再小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。

操作步驟的正確順序為__________(填序號)。

(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__________g。在實(shí)驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度______________0.10mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度__________0.10mol·L－1。

(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為__________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用__________mL的量筒最好。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為______mol．

（2）該氣體所含原子總數(shù)為______個．

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L．

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），形成的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

（5）該氣體溶于水形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。達(dá)到平衡時,下列說法正確的是

容器

溫度/℃

物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1

物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1

c(SO2)

c(O2)

c(SO3)

c(SO3)

Ⅰ

758

0.2

0.1

0

0.044

Ⅱ

758

0.1

0.05

0

Ⅲ

858

0.2

0.1

0

A. 從開始至平衡時,容器Ⅰ中SO3的反應(yīng)速率為0.044 mol·L-1·s-1

B. 平衡時,容器Ⅱ中SO3的濃度小于0.022mol·L-1

C. 平衡時,容器Ⅲ中SO3的濃度大于0.044mol·L-1

D. 若起始時,向容器Ⅰ中充入0.02mol SO2、0.01mol O2和0.02mol SO3,則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】莫爾鹽［(NH4)2Fe(SO4)26H2O，Mr＝392］是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實(shí)驗制備少量的莫爾鹽并測定其純度。

回答下列問題：

Ⅰ制取莫爾鹽

（1）連接裝置，檢査裝置氣密性。將0.1mol（NH4）2SO4，晶體置于玻璃儀器中______（填儀器名稱），將6.0g潔浄鐵屑加人錐形瓶中。

（2）①打開分液漏斗瓶塞，關(guān)閉活塞K3，打開K2、K1，加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后關(guān)閉K1。A裝置中反應(yīng)的離子方程式為____

②待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關(guān)閉K2，此時可以看到的現(xiàn)象為_______，原因是_______

③關(guān)閉活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸發(fā)B中水分，液面產(chǎn)生晶膜時，停止加熱，冷卻結(jié)晶、____、用無水乙醇洗滌晶體。該反應(yīng)中硫酸需過量，保持溶液的pH在1～2之間，其目的為____

④裝置C的作用為 ____，裝置C存在的缺點(diǎn)是____

Ⅱ．測定莫爾鹽樣品的純度

（3）稱取所得莫爾鹽樣品10.0g，用煮沸后冷卻的蒸餾水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加人稀硫酸，用0.1molL-1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗10.00mlKMnO4溶液。滴定反應(yīng)的離子方程式為____，該樣品的純度為____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是(　　 )

A. 因為二氧化硫具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、高錳酸鉀溶液褪色

B. 100mL0.5mol/LH2O2溶液與足量SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C. 二氧化硫、Cl2以及活性炭都能使紅墨水褪色，其原理不同

D. 等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣相遇在溶液中具有更強(qiáng)的漂白能力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5mol·L-1的NaOH溶液480mL。實(shí)驗室提供以下儀器：

①100mL燒杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平(帶砝碼) ⑦藥匙。請回答下列問題：

(1)計算需要稱取NaOH固體_________g。

(2)配制時，必須使用的儀器有_______(填代號)，還缺了儀器名稱是_________。

(3)配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）________。

A.用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

(4)若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是___。（填下列編號）

①容量瓶實(shí)驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干 ②定容觀察液面時俯視

③配制過程中遺漏了(3)中步驟A ④加蒸餾水時不慎超過了刻度

⑤未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

(5)用配制好的溶液，再來配制50ml0.2mol·Lˉ1的NaOH溶液，需要取原配好的溶液_____ml。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；⑥細(xì)鐵絲能在Z2(g)中劇烈燃燒，且產(chǎn)生紅棕色煙。推斷：

（1）X、Y兩種元素的名稱X___，Y___。

（2）化合物的化學(xué)式：XZ___，X2Y___。

（3）過程⑥中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

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