Question

下列敘述中正確的是    

A．相同條件下，N₂和O₃混合氣與等體積的N₂所含原子數(shù)相等

B．等物質(zhì)的量的甲基(—CH₃)和羥基(—OH)所含電子數(shù)相等

C．常溫常壓下28 g CO與22.4 L O₂所含分子數(shù)相等

D．16g CH₄與18 g NH₄^＋ 所含質(zhì)子數(shù)相等

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：本題是對(duì)物質(zhì)的量以及阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用。

選項(xiàng)A、因N₂和O₃中分子所含有的原子個(gè)數(shù)不同，因此“N₂和O₃混合氣與等體積的N₂所含原子數(shù)不相等”；

選項(xiàng)B、正確。一個(gè)甲基(—CH₃)和羥基(—OH)所含電子數(shù)均為10個(gè)，因此等物質(zhì)的量的甲基(—CH₃)和羥基(—OH)所含電子數(shù)相等；

選項(xiàng)C、常溫常壓下28 g CO的物質(zhì)的量為1mol，而在常溫常壓下，22.4 L O₂的物質(zhì)的量不為1mol，故選項(xiàng)C說(shuō)法錯(cuò)誤；

選項(xiàng)D、16g CH₄所含有的質(zhì)子數(shù)為10mol，18 g NH₄^＋ 所含質(zhì)子數(shù)為11mol，二者所含的質(zhì)子數(shù)不相等。

考點(diǎn)：化學(xué)計(jì)量的綜合應(yīng)用

點(diǎn)評(píng)：對(duì)化學(xué)計(jì)量的考查，首先需掌握有關(guān)化學(xué)計(jì)量計(jì)算的基本公式。如：    

1、對(duì)于粒子數(shù)目的計(jì)算，實(shí)際上是算“物質(zhì)的量”，物質(zhì)的量相等，其粒子數(shù)目必定相等。

2、對(duì)于粒子中質(zhì)子數(shù)的計(jì)算：“質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)=原子序數(shù)”，一個(gè)粒子的總質(zhì)子數(shù)等于所有原子的原子序數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）之和。如CH₄的質(zhì)子數(shù)=6×1﹢1×4＝10.