15．對(duì)于反應(yīng)：Cl2+H2O═HCl+HClO，其中被還原的元素是Cl，被氧化的元素是Cl，氧化劑是Cl2，還原劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是HClO，還原產(chǎn)物是HCl（以上各空用相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填寫）．1mol Cl2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol．

分析 Cl2+H2O═HCl+HClO中，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，結(jié)合化合價(jià)計(jì)算轉(zhuǎn)移電子．

解答 解：Cl2+H2O═HCl+HClO中，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，則被還原的元素是Cl，被氧化的元素是Cl，氧化劑是Cl2，還原劑是 Cl2，氧化產(chǎn)物是HClO，還原產(chǎn)物是HCl．1mol Cl2參加反應(yīng)時(shí)，由Cl元素的化合價(jià)升高可知轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×（1-0）=1mol，
故答案為：Cl；Cl；Cl2；Cl2；HClO；HCl；1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．寫出氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)的離子方程式Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在相同的條件下，用下列兩種方法制取氯氣，①用含HCl 2mol的濃鹽酸和足量的二氧化錳反應(yīng)，②用43.5g 的MnO2和足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得Cl2 的物質(zhì)的量（　�。�
A．①和②一樣多B．②比①多C．①比②多D．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．進(jìn)行下列化學(xué)基本量的計(jì)算，并將結(jié)果直接填入空格中．
（1）0.1mol H2SO4約含H原子的個(gè)數(shù)為0.2NA個(gè)，溶于水后電離出SO42-的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）36g水與44g CO2具有相同的氧原子數(shù)．
（3）71gNa2SO4中所含Na+的物質(zhì)的量為1mol．
（4）同溫同壓下的氧氣和氫氣，若體積相同時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量比為16：1，其密度比為16：1；若質(zhì)量相等時(shí)，兩種氣體的體積比1：16．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，氣體反應(yīng)物只做還原劑的是（　�。�
A．CO2氣體通入石灰水中：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
B．鈉被氧氣氧化：4Na+O2═2Na2O
C．CO氣體通過(guò)灼熱的CuO：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
D．NH3通入硝酸溶液中：NH3+HNO3═NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)．
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2NaClO．
（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3Cl2．
（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4HCl．
（4）濁液、溶液、膠體、水水．
（5）空氣、N2、HCl氣體、CO2、CuSO4•5H2OCuSO4•5H2O．
（6）銅、金、銀、鈉鈉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．由氧化鋁冶煉鋁B．天然氣的燃燒
C．鋼鐵的腐蝕D．生石灰轉(zhuǎn)化為熟石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液可分兩個(gè)階段進(jìn)行：第一階段：用托盤天平稱取5.2g無(wú)水BaCl2晶體．第二階段：溶解配制0.1mol•L-1的BaCl2溶液．
第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E．往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤上放置5g砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號(hào)）：B→C→F→A→E→D→B
（2）在E操作中，只缺少量晶體時(shí)，其操作方法是輕拍手腕，使少量晶體落入燒杯中．
（3）第二階段操作，應(yīng)先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過(guò)程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒，然后將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中，再經(jīng)洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol•L-1BaCl2溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有AC．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．定容時(shí)俯視液面
（5）100mL容量瓶中盛有100mL 0.101mol•L-1的BaCl2溶液，現(xiàn)欲將其稀釋成濃度為0.100mol•L-1的BaCl2溶液，所選用的儀器有：10mL量筒、1mL移液管（可準(zhǔn)確移取0.10～1.00mL溶液）、酸式滴定管、膠頭滴管．其簡(jiǎn)單的操作步驟是用1mL移液管移出0.99mL的0.1010mol•L-1的BaCl2溶液，然后用膠頭滴管向剩下的99.01mL 0.1010mol•L-1的BaCl2溶液中加水至刻度線，即可配制得0.100mol•L-1的BaCl2溶液．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？反應(yīng)情況記錄如表：
時(shí)間c（A）/（mol•L-1）c（B）/（mol•L-1）c（C）/（mol•L-1）
0min130
第2min0.82.60.4
第4min0.41.81.2
第6min0.41.81.2
請(qǐng)仔細(xì)分析表中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）p=2，a=1，b=2（取最小整數(shù)）
（2）第2min到第4min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.2 mol•L-1•min-1
（3）若從開始到第4min建立平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為234kJ，則該反應(yīng)的△H=-195．

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