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有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六種微粒,分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物,下列敘述錯誤的是(  )

A.氧化劑與還原劑的物質的量之比為8︰l
B.還原產物為NH4+
C.若有l(wèi) mol NO3參加還原反應,則轉移8mol e
D.若把該反應設計為原電池,則負極反應為Fe2+-e=Fe3+

A

解析考點分析:反應的離子方程式為8Fe2++10H++NO3-=8Fe3++NH4++3H2O,所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:8;設計為原電池,負極反應為:Fe2+-e=Fe3+,正極反應為: 10H++NO3-+8e-=NH4++3H2O。
考點:氧化還原反應、原電池原理。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列關于 NO2跟 H2O反應的說法中,正確的是(     )。

A.NO2只作氧化劑 B.NO2只作還原劑
C.NO2既作氧化劑,又作還原劑 D.NO2既不作氧化劑,又不作還原劑

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

在AlCl和FeCl混合溶液中,先加入過量的KI溶液,再加入足量的NaS溶液,所得 到的沉淀物是

A.Fe(OH)、Al(OH) B.Al(OH)、I
C.FeS、I D.FeS、S、Al(OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

氧化還原反應中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較,水的作用不相同的是( )

A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C.BrCl+H2O=HCl+HbrO
D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

氰氨基化鈣是一種重要的化工原料,其制備的化學方程式為:CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列說法正確的是

A.CO為氧化產物,H2為還原產物
B.CaCN2中含有非極性鍵
C.HCN既是氧化劑又是還原劑
D.每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

某含Cr2O72廢水用硫酸亞鐵銨[(NH4)2 Fe(SO4)2?6H2O]處理,反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗,下列敘述正確的是

A.反應中轉移的電子總數為3nx mol
B.Cr2O72轉化為沉淀時被氧化
C.消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2-x)mol
D.在FeO?FeyCrxO3中3y=x

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我國銻的蘊藏量為世界第一,從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物,再用碳還原:
①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑,關于反應①、②的說法正確的是(   )

A.反應①②中的氧化劑分別是、
B.反應①中每生成1mol FeS時,共轉移3mol電子
C.反應②說明高溫下C的還原性比Sb強
D.每生成4mol Sb時,反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4:3

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

已知:①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產生黃綠色氣體;②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體,溶液變黃色;③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍色。下列判斷正確的是(   )

A.上述實驗證明氧化性:MnO4>Cl2>Fe3+>I2
B.上述實驗中,共有兩個氧化還原反應
C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
D.實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

Cu2S與一定濃度的HNO3反應,生成Cu(NO32、CuSO4、NO2、NO和H2O,當NO2和NO的物質的量為2∶1時,則反應中Cu2S與被還原的HNO3的物質的量之比為(   )

A.1∶6 B.1∶7 C.1∶8 D.1∶9

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