某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí),利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。
(1)請(qǐng)完成SO2與少量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:           (2分)
(2)反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中每轉(zhuǎn)移2.5mol的電子則參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量為                  mol.(2分)
(3)吸收尾氣一段時(shí)間后,吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl、OH和SO.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣的CO2的影響).
①提出合理假設(shè) .
假設(shè)1:只存在SO32-; 假設(shè)2:只存在ClO
假設(shè)3:既不存在SO32-也不存在ClO;
假設(shè)4:                                            .(2分)
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
限選實(shí)驗(yàn)試劑:3moLL-1H2SO4、0.01molL-1KMnO4、紫色石蕊試液.(每空2分)

實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量吸收液于試管中,滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于A、B試管中.
 
步驟2:
 
步驟3:
 
 

(1) SO2+NaOH=NaHSO3(2分);     (2)1.25mol(2分)
(3) ①SO32-、ClO-都存在(2分)
②(每空2分)

實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量吸收液于試管中,滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于A、B試管中
 
步驟2:在A試管中滴加紫色石蕊試液
若先變紅后褪色,證明有ClO-,否則無
步驟3:在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液
若紫紅色退去,證明有SO32-,否則無
 

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?廣東)某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí),利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理.
(1)請(qǐng)完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO2+2NaOH=
Na2SO3+H2O
Na2SO3+H2O

(2)反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為
Na2SO3
Na2SO3

(3)吸收尾氣一段時(shí)間后,吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl-、OH- 和SO42-.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣的CO2的影響).
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1:只存在SO32-
假設(shè)2:既不存在SO32-也不存在ClO-
假設(shè)3:
只存在ClO-
只存在ClO-

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.限選實(shí)驗(yàn)試劑:3moL/LH2SO4、1moL/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量吸收液于試管中,滴加3moL/LH2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于A、B試管中 /
步驟2:
在A試管中滴加紫色石蕊試液
在A試管中滴加紫色石蕊試液
若先變紅后退色,證明有ClO-,否則無
若先變紅后退色,證明有ClO-,否則無
步驟3:
在B試管中滴加0.01mol?L-1KMnO4溶液
在B試管中滴加0.01mol?L-1KMnO4溶液
若紫紅色退去,證明有SO32-,否則無
若紫紅色退去,證明有SO32-,否則無

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2并以氯氣為原料進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),裝置如圖:其中各試劑瓶裝的試劑為:B(碘化鉀淀粉溶液)、F(水)、H(紫色石蕊試液).

(1)Ⅰ中b瓶?jī)?nèi)加入的液體最好是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
,裝置Ⅰ的作用是
貯存多余的Cl2
貯存多余的Cl2
;
圖示的Ⅱ或Ⅲ能代替Ⅰ的是

(2)G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先點(diǎn)燃A處酒精燈,打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞,讓氯氣充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃G處酒精燈,回答下列問題:
①B裝置中的現(xiàn)象是
溶液呈藍(lán)色
溶液呈藍(lán)色

②怎樣證明氯氣已充滿了整個(gè)裝置?
當(dāng)整個(gè)裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí),說明氯氣已充滿整個(gè)裝置溶液由淺綠
當(dāng)整個(gè)裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí),說明氯氣已充滿整個(gè)裝置溶液由淺綠

③G中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
C+2H2O+2Cl2
  △  
.
 
CO2+4HCl
C+2H2O+2Cl2
  △  
.
 
CO2+4HCl
.H裝置中的現(xiàn)象是
紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色
紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色

(3)某同學(xué)利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理.吸收尾氣一段時(shí)間后,吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl-、OH-和SO
 
2-
 
.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO2的影響).
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1:只存在SO
 
2-
3
;
假設(shè)2:既不存在SO
 
2-
3
,也不存在ClO-;
假設(shè)3:
只存在ClO-
只存在ClO-

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.限選實(shí)驗(yàn)試劑:3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01mol/L KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液.
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量吸收液于試管中,滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于A、B試管中 -----
步驟2:
步驟3:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí),利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理.
(1)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子反應(yīng)方程式:
 
;實(shí)驗(yàn)時(shí)通過
 
(填儀器名稱,下同)向
 
中滴加濃鹽酸.
(2)尾氣吸收的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

(3)吸收尾氣一段時(shí)間后,吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl-、OH-和SO42-.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO2的影響).
提出合理假設(shè):
①假設(shè)1:只存在SO32-;
假設(shè)2:既不存在SO32-,也不存在ClO-;
假設(shè)3:
 

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.限選實(shí)驗(yàn)試劑:
3mol?L-1H2SO4溶液、1mol?L-1NaOH溶液、0.01mol?L-1KMnO4溶液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液.
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量吸收液于試管中,滴加3mol?L-1H2SO4溶液至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于A、B試管中. /
步驟2:
 
 
步驟3:
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí),利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理.
(1)反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為
 

(2)吸收尾氣完畢后,某學(xué)習(xí)小組通過實(shí)驗(yàn)證明該吸收液中還存在ClO-,證明ClO-存在的方法為
 
(限選實(shí)驗(yàn)試劑:3mol?L-1H2SO4、0.01mol?L-1 KMnO4、紫色石蕊試液);該吸收液中肯定還存在的陽離子有
 
(不考慮空氣中CO2的影響).
(3)將Cl2、SO2等體積混合,通入品紅試液中,卻意外的發(fā)現(xiàn)品紅試液不褪色,你分析可能的原因是(用離子方程式表示)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí),利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理.
(1)請(qǐng)完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:
 

(2)反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH→2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為
 
,被還原的元素為,若組成原電池Na2SO4
 
極區(qū)產(chǎn)生.
(3)標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(4)吸收尾氣一段時(shí)間后,吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl-、OH-和SO
 
2-
4
.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣的CO2的影響).提出合理假設(shè).
假設(shè)1:只存在SO32-;
假設(shè)2:既不存在SO32-也不存在ClO-
假設(shè)3:
 

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