【題目】區(qū)別甲烷、乙烯、乙炔氣體的最簡(jiǎn)易方法是

A. 分別通入溴水 B. 分別通入酸性高錳酸鉀溶液

C. 分別在空氣中燃燒 D. 分別通入盛有堿石灰的干燥管

【答案】C

【解析】A、乙烯、乙炔都能使溴水褪色不能區(qū)分,A錯(cuò)誤;B乙烯、乙炔都能使酸性KMnO4溶液褪色,不能區(qū)分,B錯(cuò)誤C、甲烷、乙烯、乙炔三種氣體中碳的含量依次升高,燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象依次為淡藍(lán)色火焰;明亮火焰,帶有黑煙;明亮火焰,帶有濃煙,可以區(qū)分,C正確;D、三種氣體均與堿石灰不反應(yīng),不能區(qū)分,D錯(cuò)誤,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔS>0

B. 地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接銅塊可以減緩管道的腐蝕

C. 常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,含Mg2+溶液中pH=10 時(shí)c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1

D. 常溫常壓下,鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 LH2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列生產(chǎn)生活中的問(wèn)題,與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是(

A.工廠中的靜電除塵裝置B.涂料、墨水的制造

C.大氣污染的長(zhǎng)期性D.豆腐的制作

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置。

(1)NaOH溶液的作用是______。

(2)實(shí)驗(yàn)中,需控制氯氣產(chǎn)生的速度,以便使FeCl2溶液轉(zhuǎn)化完全。控制生成氯氣速度的操作是______。

(3)開始反應(yīng)后,在洗氣瓶和燒杯所盛放的物質(zhì)中,被氧化的是______(填化學(xué)式)。

(4)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是(  )

A. Zn+2HClZnCl2+H2

B. 2H2S+SO23S↓+2H2O

C. H2+CuOCu+H2O

D. 2H2O2H2↑+O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】己知反應(yīng)2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 , 則下列判斷正確的是(
A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)
B.該反應(yīng)中FeCl3作還原劑
C.還原性:Cu>Fe2+
D.氧化性:CuCl2>FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Zn、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性,他們提出了以下兩種方案.請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目:

(1)用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來(lái)判斷,實(shí)驗(yàn)中除選擇大小相同的金屬片外,還需要控制________、________相同;若選用一種鹽溶液驗(yàn)證三種金屬的活潑性,該試劑________

(2)①若用Zn、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池,并能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流,以確定Zn、Cu的活動(dòng)性.試在下面方框中畫出原電池裝置圖,標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液_______

上述裝置中正極反應(yīng)式為 ________

某小組同學(xué)采用Zn、Fe作為電極,只用一個(gè)原電池證明三種金屬的活動(dòng)性,則電解質(zhì)溶液最好選用________

A.0.5molL﹣1氯化亞鐵溶液

B.0.5molL﹣1氯化銅溶液

C.0.5molL﹣1鹽酸

D.0.5molL﹣1氯化亞鐵和0.5molL﹣1氯化銅混合溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下:

弱酸

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

(1)CH3COOH、H2CO3、H2SO3三種酸中酸性最弱的是__________(填化學(xué)式)。

(2)CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。

(3)寫出H2CO3的第二步電離方程式:_____________。

(4)寫出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反應(yīng)的離子方程式:____________________。

(5)將體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過(guò)程中pH的變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)____________(填“大于”“小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù),理由是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實(shí)催熟劑,它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,B的相對(duì)分子質(zhì)量為78。回答下列問(wèn)題:

(1)A的電子式_______,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________

(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________。

(3)在碘水中加入B振蕩?kù)o置后的現(xiàn)象________________。

(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50~60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________________,反應(yīng)類型:________

(5)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量________(填A(yù)>B、A<B或A=B”)。

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