【題目】下列說法正確的是

A. 反應(yīng) 2Mg+CO2 2MgO+CH<0 從熵變角度看可自發(fā)進(jìn)行

B. 在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-113.0kJ/mol,達(dá)到平衡后,保持溫度不變縮小容器體積,重新達(dá)到平衡后,H 變小

C. 根據(jù) HClO Ka=3.0×108,H2CO3 Ka1=4.3×107,Ka2=5.6×1011,可推測相同狀況 下,等濃度的 NaClO Na2CO3 溶液中,pH 前者小于后者

D. 已知:Ksp(AgCl)=1.8×1010,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012,將等體積濃度為1.0×104mol/L AgNO3 溶液滴入到濃度均為 1.0×104mol/L KCl K2CrO4 的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀,且 Ag2CrO4 沉淀先產(chǎn)生

【答案】C

【解析】

A、反應(yīng)的△S<0,從熵變角度看不利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行;

B、平衡發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)熱不變;

C、酸越弱,對應(yīng)的鹽的堿性越強(qiáng);

D、根據(jù)Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)計(jì)算生成AgCl、Ag2CrO4沉淀時(shí)銀離子的濃度,比較大小后確定誰先沉淀。

A項(xiàng)、反應(yīng)的△S<0,從熵變角度看不利于反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,應(yīng)滿足△H-T△S<0,故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、達(dá)到平衡后,保持溫度不變,縮小容器體積,平衡發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)熱不變,故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、由電離常數(shù)可知,酸越弱,對應(yīng)的鹽的堿性越強(qiáng),故C正確;

D項(xiàng)、將等體積濃度為1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度為1.0×10-4mol/L的K2CrO4的混合溶液,c(Ag+)=5.0×10-5mol/L,則c2(Ag+)×c(CrO42-)=2.5×10-13,則沒有生成Ag2CrO4沉淀,如生成沉淀,則Cl-先沉淀,故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是光伏產(chǎn)業(yè)的一種關(guān)鍵化學(xué)原料,制備反應(yīng)的方程式為Si(s)3HCl(g)SiHCl3(g)H2(g),同時(shí)還有其他副反應(yīng)發(fā)生。當(dāng)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)為0.05 MPa時(shí),分別改變進(jìn)料比[n(HCl)n(Si)]和反應(yīng)溫度,二者對SiHCl3產(chǎn)率影響如圖所示。下列說法正確的是

A. 降低壓強(qiáng)有利于提高SiHCl3的產(chǎn)率

B. 制備SiHCl3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 溫度為450 K,平衡常數(shù):K(x)K (y)K (z)

D. 增加HCl的用量,SiHCl3的產(chǎn)率一定會(huì)增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時(shí),在一個(gè)體積為2L密閉容器中加入反應(yīng)物A、B,發(fā)生如下反應(yīng):A(s)+2B(g)3C(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示,下列說法正確的是

物質(zhì)

起始

2分鐘

4分鐘

6分鐘

A

2 mol

1.2 mol

B

6 mol

3.0 mol

C

0 mol

x mol

4.5 mol

A. 2分鐘內(nèi),A的反應(yīng)速率為0.2molL-1min-1

B. 表中x的值為3.6

C. 4分鐘時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0

D. 升高溫度,正、逆反應(yīng)的速率都會(huì)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】辣椒素是辣椒的活性成分,可以預(yù)防心臟病,也能緩解肌肉關(guān)節(jié)疼痛.辣椒素中酯類化合物的結(jié)構(gòu)如圖(R為烴基).其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下:

已知:

A、BE為同系物,其中B的相對分子質(zhì)量為44,AB核磁共振氫譜顯示都有兩組峰;

②化合物J的分子式為C15H22O4;

R1CHO+R2CH2CHO +H2O

回答下列問題:

(1)G所含官能團(tuán)的名稱為_____________________

(2)AB生成C的化學(xué)方程式為_______________________________________。

(3)C生成D的反應(yīng)類型為_____________,D的化學(xué)名稱為_____________________。

(4)H生成I的化學(xué)方程式為_____________________。

(5)J的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________

(6)G的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有____(不含立體異構(gòu)),核磁共振氫譜顯示2組峰的是_____________________。(寫結(jié)構(gòu)簡式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,隔板固定不動(dòng),活塞可自由移動(dòng),M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng):A(g)3B(g)2C(g) ΔH=-192 kJ·mol1。向M、N中,分別通入x mol Ay mol B的混合氣體,初始MN容積相同,保持溫度不變。下列說法正確的是( )

A. 若平衡時(shí)A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等,則x一定等于y

B. x∶y1∶2,則平衡時(shí),M中的轉(zhuǎn)化率:A>B

C. x∶y1∶3,當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為90%

D. x1.2,y1N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2 L,含有C 0.4 mol,再通入0.36 mol A時(shí),v<v

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20.00 mL 0.100 mol·L-1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

A. 點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COOH)=c(Cl)>c(OH)=c(H)

B. 點(diǎn)②所示溶液中:c(Na)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)

C. 點(diǎn)③所示溶液中:c(CH3COOH)>c(Na)>c(H)>c(CH3COO)

D. 整個(gè)過程中可能出現(xiàn):c(H)+c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E 代表五種元素請?zhí)羁眨?/span>

(1)A 元素基態(tài)原子的最外層有 3 個(gè)未成對電子,次外層有 2 個(gè)電子其元素符號為_____, 電子排布圖為_____,原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_____種。

(2)B 元素的-2 價(jià)離子和 C 元素的+1 價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬原子的相同,B 的原子結(jié)構(gòu) 示意圖為_____,B、C 所形成的化合物的電子式為_____

(3)D 元素的+3 價(jià)離子的 3d 能級為半充滿狀態(tài),D 的元素名稱為________其基態(tài)原子的所有 電子占有________個(gè)原子軌道。

(4)E 元素基態(tài)原子的 M 層為全充滿狀態(tài),N 層沒有成對電子,只有一個(gè)未成對電子,則 E 的基態(tài)原子的電子有 ________________個(gè) ,其基態(tài)原子的電子排布式 _________________________ ,E +的外圍電子排布圖為_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是

A. 石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化

B. 甲烷的一氯代物只有一種可證明甲烷分子呈正四面體形

C. 鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu),能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

D. 正丁烷和異丁烷的熔沸點(diǎn)相同,它們的一氯取代物都只有兩種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中,存在的HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示

下列說法不正確的是

A. H2A的電離方程式為H2A==H++HA- HA-A2-+H+

B. 室溫下,電離平衡HA-A2-+H+的平衡常數(shù)Ka=10-3

C. 等物質(zhì)的量濃度NaHANa2A溶液等體積混合,離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)

D. Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

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