Question

【題目】某小組同學(xué)探究SO2與Fe3+鹽溶液的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：已知：Fe3++HSO3-Fe(HSO3)2+(紅棕色)

結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是

A.產(chǎn)生紅棕色物質(zhì)的反應(yīng)速率快于SO2與Fe3+氧化還原反應(yīng)的速率

B.①與②對(duì)照，說明陰離子種類對(duì)SO2與Fe3+氧化還原反應(yīng)的速率有影響

C.Fe(NO3)3溶液中加入1滴濃硝酸后變?yōu)闊o色，說明濃硝酸具有漂白性

D.5h后③比①黃色更深不能證明是NO3-濃度的增大減慢了SO2與Fe3+反應(yīng)的速率

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．三組實(shí)驗(yàn)在通入SO2后，都迅速的產(chǎn)生了大量紅棕色物質(zhì)，并且無丁達(dá)爾效應(yīng)，因此紅棕色物質(zhì)即；在靜置了5個(gè)小時(shí)后，紅棕色物質(zhì)才消失；尤其是第二組實(shí)驗(yàn)，在溶液中不存在其他氧化性粒子即時(shí)，仍然先產(chǎn)生大量的紅棕色物質(zhì)，在5h后才發(fā)生褪色，說明產(chǎn)生紅棕色物質(zhì)的反應(yīng)速率要明顯快于Fe3+和SO2的氧化還原反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；

B．實(shí)驗(yàn)②的溶液中陰離子中不含具有氧化性的離子，其在靜置5h后，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀，說明生成了大量的Fe2+；而實(shí)驗(yàn)①的溶液中含有能夠在一定條件下體現(xiàn)氧化性的，其在靜置5h后，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明相比于實(shí)驗(yàn)①生成的Fe2+量較少；因此能證明陰離子種類對(duì)SO2與Fe3+的氧化還原反應(yīng)的速率有影響，B項(xiàng)正確；

C．由于Fe3+容易發(fā)生水解，在較濃的Fe3+的溶液(1mol/L)中，Fe3+會(huì)水解生成，從而顯現(xiàn)出較深的黃色，若向其中加入濃硝酸，則溶液的酸性增強(qiáng)，那么Fe3+水解被抑制，在溶液中則更多地以形式存在；具有極淺的紫色，肉眼觀察近乎無色；因此溶液由黃色變?yōu)椤盁o色”，并不是硝酸具有漂白性，而是Fe3+的水解平衡受抑制的結(jié)果，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由題可知，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③的溶液，在靜置5h后，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀的量并無明顯差異，所以說明Fe3+和SO2的氧化還原反應(yīng)速率并沒有產(chǎn)生明顯的差異；結(jié)合C項(xiàng)的分析，黃色是由于Fe3+發(fā)生水解產(chǎn)生的，因此實(shí)驗(yàn)③的溶液后來變成比實(shí)驗(yàn)①更黃的顏色，可能是由于在體現(xiàn)氧化性的過程中消耗了較多的H+而使得溶液的酸性變?nèi)酰?/span>Fe3+水解平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致溶液黃色加深；D項(xiàng)正確；

答案選C。