【題目】氮有多種化合價,能形成多種化合物。工業(yè)上用活性炭還原法處理NO,有關(guān)反應(yīng)為:C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g)。向密閉的2L容器中,加入NO和足量的活性炭,恒溫條件下反應(yīng)。

1)若2min內(nèi)氣體密度增大了1.2 g/L,則氮氣的平均反應(yīng)速率為___________mol/(L· min)。

2)該化學(xué)平衡常數(shù)表達式K =__________________,已知升高溫度時,K增大,則正反應(yīng)為______(填吸熱放熱)反應(yīng)。

3)在溫度不變的情況下,要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是____________

4)下列各項能判斷該反應(yīng)達到平衡的是____________________(填序號字母)。

a.容器內(nèi)壓強保持不變   b2v(NO)v(N2)

c.混合氣體的平均分子質(zhì)量不變 d.混合氣體的密度保持不變

5)已知NaNO2溶液呈堿性,則NaNO2溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________。

6)在催化劑存在下,NH3可用來消除NO的污染,生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________,其中被氧化的元素____ ,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_____

【答案】0.05 吸熱 移走生成物和(或) cd 2:3

【解析】

1)氣體密度增大了1.2g/L,可以計算出固體C的質(zhì)量減小了2.4g,可以計算氮氣的物質(zhì)的量的變化量,進而計算反應(yīng)速率;

2)化學(xué)平衡常數(shù) ,對于吸熱反應(yīng),溫度升高,K增大;

3)在溫度不變的情況下,要提高的平衡轉(zhuǎn)化率,只要是化學(xué)平衡正向動即可;

4)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,變量不再變化;

5溶液呈堿性,是因為亞硝酸根離子水解導(dǎo)致的;

6反應(yīng)生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì),即氮氣和水,據(jù)此寫出方程式。

1 根據(jù)題意,氣體密度增大了1.2g/L,計算出固體C的質(zhì)量減小了2.4g,則生成氮氣的物質(zhì)的量是0.2mol,所以氮氣表示的反應(yīng)速率 ;

故答案為:0.05;

2 化學(xué)平衡常數(shù)= ,溫度升高,K增大,則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng);

故答案為:;吸熱;

3 在溫度不變的情況下,減小產(chǎn)物的濃度可以讓平衡向正反應(yīng)方向移動,從而提高 的平衡轉(zhuǎn)化率;

故答案為:移走生成物和(或)

4 a.該反應(yīng)是氣體前后系數(shù)相等的反應(yīng),當容器內(nèi)壓強保持不變,不一定平衡,故a錯誤;

b,正逆反應(yīng)速率不相等,肯定不是平衡狀態(tài),故b錯誤;

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量即平均摩爾質(zhì)量,氣體總物質(zhì)的量始終不變,氣體的總質(zhì)量是變化的,所以平均相對分子質(zhì)量不變即說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài),故c正確;

d.混合氣體的密度,質(zhì)量是變化的,V不變,所以當密度保持不變,證明達到了平衡,故d正確。

故選cd

5溶液呈堿性, ,是因為亞硝酸根離子水解導(dǎo)致的,所以 ,即,

故答案為:

6反應(yīng)生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì),即氮氣和水,方程式:,中的氮原子化合價升高被氧化得到氧化產(chǎn)物,中的氮原子化合價降低被還原得到還原產(chǎn)物,故氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之比為4:6,即2:3,

故答案為:;2:3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g) 2Z(g)+a Q(g)

達到平衡時生成0.8 mol Z,測得Q的濃度為0.4 mol/L,下列敘述錯誤的是

A.a(chǎn)的值為2 B.平衡時X的濃度為0.2 mol/L

C.平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為60% D.平衡時Z的體積百分含量為20%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列反應(yīng):

(Ⅰ)

(Ⅱ),下列說法正確的是(

A.反應(yīng)Ⅰ中是氧化劑

B.反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生氧化反應(yīng)

C.還原性:

D.氧化性:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物AC11H8O4)在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物BC.回答下列問題:

1B的分子式為C2H4O2,分子中只有一個官能團.則B的結(jié)構(gòu)簡式是   ,B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成D,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是   ,該反應(yīng)的類型是   ;寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式   

2C是芳香化合物,相對分子質(zhì)量為180,其碳的質(zhì)量分數(shù)為60.0%,氫的質(zhì)量分數(shù)為4.4%,其余為氧,則C的分子式是   

3)已知C的芳環(huán)上有三個取代基,其中一個取代基無支鏈,且還有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團,則該取代基上的官能團名稱是   .另外兩個取代基相同,分別位于該取代基的鄰位和對位,則C的結(jié)構(gòu)簡式是   

4A的結(jié)構(gòu)簡式是   

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2H2O(l)=2H2(g)O2(g) ΔH=+571.0kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下:

過程Ⅰ:2Fe3O4(s)=6FeO(s)O2(g) ΔH=+313.2kJ/mol

過程Ⅱ:……

下列說法不正確的是(

A.過程Ⅰ中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子

B.過程Ⅱ熱化學(xué)方程式為:3FeO(s)H2O(l)=H2(g)Fe3O4(s) ΔH=-128.9kJ/mol

C.過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是:太陽能→化學(xué)能→熱能

D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是(

A.滴定前平視讀數(shù),滴定后仰視讀數(shù)

B.滴定結(jié)束后,滴定管尖嘴處有一懸掛液滴

C.NaOH溶液時先平視讀數(shù),后仰視讀數(shù)

D.NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)文明中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題:

(1)鎳元素基態(tài)原子的價電子排布式為_________,3d能級上的未成對的電子數(shù)為______

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

[Ni(NH3)6]SO4SO42-的立體構(gòu)型是_____。

②在[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______ ,提供空軌道的中心微粒是_____

③氨的沸點_____(“高于低于”)(PH3),原因是______;氨是_____分子(極性非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_______。

(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1958kJ/mol,INi=1753kJ/molICuINi的原因是______。

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中鎳原子與銅原子的數(shù)量比為_____

②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機合成工廠以植物秸稈或木材為初始原料經(jīng)過生物發(fā)酵,制備聚酯纖維H和醫(yī)藥中間體E,其合成路線如下圖所示:

已知:

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱是________B所含官能團的名稱是________。

(2)X的結(jié)構(gòu)簡式________;G→H的反應(yīng)類型是________

(3)D→E的化學(xué)方程式________。

(4)符合下列條件的G同分異構(gòu)體共有________種;其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式________。

能發(fā)生銀鏡反應(yīng);能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);能發(fā)生水解反應(yīng)。

(5)參照上述合成路線,利用CH2=CH-CH=CH2為初始原料設(shè)計合成的路線_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(化學(xué)---選修2:化學(xué)與技術(shù))

南海某小島上,可利用的淡水資源相當匱乏,解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源,對島上山泉水進行分析化驗,結(jié)果顯示山泉水屬于硬水。

1)硬水是指含有較多______________的水,硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為:________________________________(寫出生成一種沉淀物的即可) 。

2)硬度為的水是指每升水含10 mg CaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)(如7.1 mg MgO),已知水的硬度在以下的稱為軟水,在以上的稱為硬水。已知島上山泉水中c( Ca2+)=1.2×10-3 mol/Lc(Mg2+) =6×l0-4mol/L,那么此水______(填)屬于硬水。

3)離子交換法是軟化水的常用方法。聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂,寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

4)解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水,請用離子方程式解釋其凈水原理:______________。

5)島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl、Ca2+Mg2+、SO42等離子,電極為惰性電極。請分析下列問題:

陽離子交換膜是指___________(填AB)。

寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式____________,陰極區(qū)的現(xiàn)象是:_______________

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