寫出下列物質在水溶液里的電離方程式或反應的離子反應方程式：
①硫酸鐵
 
  ②硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液
 
．
考點：電離方程式的書寫,離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：①硫酸鐵為強電解質，電離生成鐵離子和硫酸根離子，硫酸根離子不能再拆寫；
②硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉．
解答： 解：①硫酸鐵強電解質，電離時電離出自由移動的鐵離子和硫酸根離子，F(xiàn)e2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故答案為：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；  
②硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應本質為鋇離子和硫酸根離子的反應，離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
點評：本題考查了電離方程式、離子方程式的書寫，電離方程式書寫注意遵循電荷守恒和質量守恒定律，把握電解質的強弱及電離特點，離子方程式需明確發(fā)生的反應及離子方程式書寫規(guī)則，弱電解質、氣體、沉淀、絡合物、氧化物都要寫化學式，此考查點為高考高頻點，需熟練掌握靈活運用，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

環(huán)境污染中除了有害氣體產(chǎn)生的空氣污染外，重金屬離子在溶液中引起的水體污染也相當嚴重．近年來城市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空氣污染．研究NO2、
SO2、CO等大氣污染氣體的處理及研究重金屬離子水污染的處理具有非常重要的意義．

（1）一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為1：2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，若測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（2）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應．
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2；2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為
 
．
（3）圖2是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質．A為電池的
 
極（選填“正”或“負”）．寫出B極電極反應式
 
．
（4）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進行處理才能排放．
Cr
c(OH-)≤10-5mol?L-1
Cr（OH）3 
c(OH-)≥10-4mol?L-1
CrO2-
已知：在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因
 
．
（5）鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．CrO3具有強氧化性，熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．則B點時剩余固體的成分是
 
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池具有安全性高、壽命長、容量大高溫性能好、無記憶效應和無污染等特點．
（1）寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式
 
．
（2）PO43-的空間構型為
 
．
（3）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可以由磷酸二氫鋰、三氧化二鐵和過量炭粉在高溫下制備，反應產(chǎn)物還有CO和H2O．
①該反應的化學方程式為
 
．
②與CO互為等電子體的一種分子為
 
（填化學式），1mol CO中含有的σ鍵數(shù)目為
 
．
③H2O分子中氧原子軌道的雜化類型為
 
．
（4）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為
 
，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標況下，用4.48L HCl配成100mL溶液，求溶液中HCl的物質的量濃度，H+物質的量濃度，Cl-的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種氣體，都能造成大氣污染，X、Y、Z可以用堿溶液吸收，已知X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白性；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害成分之一，能和水反應；W難溶于水，在空氣中燃燒發(fā)出淡蘭色的火焰，北方冬天用煤球爐取暖易因W中毒．請按要求填空：
（1）X在一定條件下與氧氣反應的化學方程式：
 

（2）Y與NaOH溶液反應的離子方程式：
 
該反應中的氧化劑和還原劑的物質的量之比為
 

（3）Z的水溶液反應的稀產(chǎn)物加入銅片的反應離子方程式為
 
Z的水溶液在反應中起的作用：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

質量相等的SO2和SO3，物質的量之比為
 
，硫原子的原子個數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烷烴的結構簡式為
（1）用系統(tǒng)命名法命名該烴：
 
．
（2）若該烷烴是由烯烴加氫得到的，則原烯烴的結構有
 
種．（不包括立體異構，下同）
（3）若該烷烴是由炔烴加氫得到的，則原炔烴的結構有
 
種．
（4）該烷烴在光照條件下與氯氣反應，生成的一氯代烷最多有
 
種．
（5）寫出由苯丙烯（）在催化劑作用下生成聚苯丙烯的反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
 

（2）BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
 

（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列結論正確的是（　　）
A、該有機物分子式為C13H16
B、該有機物屬于苯的同系物
C、該有機物分子至少有4個碳原子共直線
D、該有機物分子最多有13個碳原子共平面

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