8．下列裝置或操作不能達到目的是（　　）
A．
裝置依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應的熱效應
B．
裝置依據(jù)測定酸堿中和反應的中和熱
C．
裝置依據(jù)出現(xiàn)渾濁的先后順序，比較濃度對反應速率的影響
D．
裝置依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，判斷反應2NO${\;}_{{2}_{\;}}$（g）?N2O4（g）平衡移動的方向

分析 A．U管兩邊液面左低右高，可知Na與水的反應放熱；
B．溫度計測定溫度，缺少攪拌器；
C．只有濃度一個變量，根據(jù)現(xiàn)渾濁的先后順序，可比較反應速率；
D．溫度不同，影響2NO2（g）?N2O4（g）平衡移動．

解答 解：A．鈉與反應放熱，大試管內(nèi)氣體受熱膨脹，U管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，故A正確；
B．測定中和熱，缺少攪拌器，導致測量不準確，故B錯誤；
C．硫酸濃度不同，反應速率不同，出現(xiàn)渾濁的時間不同，故C正確；
D．可隔熱反應2NO2（g）?N2O4（g）為放熱反應，放入熱水中，平衡逆向移動，二氧化氮的濃度增大，顏色加深；放入冷水中，平衡正向移動，二氧化氮濃度減小，顏色變淺，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及中和熱測定、反應塑料、化學平衡及反應中熱效應等，側(cè)重化學反應原理和實驗技能的考查，注意從裝置的目的性、操作的準確性等方面評價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子反應方程式中，屬于水解反應的是（　　）
A．NH4++H2O?NH3•H2O+H+B．NH3•H2O?NH4++OH-
C．HCO3-+H2O?H3O++CO32-D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl-、Br -、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要資源．開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出步驟②、⑧分離提純的方法：
②過濾⑧蒸餾．
（2）步驟⑦分離提純過程中需要選用的玻璃儀器除燒杯外，還需要的儀器是分液漏斗．
（3）D具有殺菌消毒的作用，請寫出反應④的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）初步提純后的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：
①鹽酸    ②氯化鋇溶液  ③氫氧化鈉溶液  ④碳酸鈉溶液，
下列試劑添加順序合理的是AD．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
（5）若用來提取Br2，反應⑤所用的氧化劑的來源較合理的是C．
A．從外地購買      B．在當?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠      C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)
（6）流程⑥將溴單質(zhì)從水溶液中分離出來是基于溴單質(zhì)具有揮發(fā)性，該方法對比有機溶劑萃取法的優(yōu)點是經(jīng)濟，環(huán)保，方便．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．1923年以前，甲醇一般是用木材或其廢料的分解蒸餾來生產(chǎn)的．現(xiàn)在工業(yè)上合成甲醇幾乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加壓催化加氫的方法，工藝過程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序．
已知甲醇制備的有關(guān)化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：
化學反應平衡常數(shù)溫度℃
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②2H2（g）+CO2（g）?H2O+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
（1）反應②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）．

（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，則曲線Ⅰ可變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是將容器的體積（快速）壓縮至2L．
（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，若采用鉑為電極材料，兩極上分別通入甲醇和氧氣，以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，則該堿性燃料電池的負極反應式是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖為苯和溴的取代反應的改進實驗裝置圖．其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入鐵屑粉少量．

填寫下列空白：（注：溴苯與NaOH溶液不可以發(fā)生水解反應）
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應．寫出A中所有反應的化學方程式2Fe+3Br2═2FeBr3，．
（2）試管C中苯的作用是吸收Br2蒸汽；反應開始后，觀察D和E試管，看到的現(xiàn)象為D中D管中變紅；E中E管中出現(xiàn)淺黃色沉淀；
（3）在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器有DEF（填字母）
（4）改進后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產(chǎn)品便于觀察這3個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是除去Br2的干擾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．CO、SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學反應原理是治理污染的重要方法．
Ⅰ．甲醇可以補充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張，利用CO可以合成甲醇．
（1）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJkJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3=-764.5kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
（2）一定條件下，在溶劑為VL的密閉容器中充入amolCO與2amolH2合成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．
①P1＜P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反應是氣體分子數(shù)減少的反應，相同溫度下，增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高
②該甲醇合成反應在A點的平衡常數(shù)K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a和V表示）
③該反應達到平衡時，反應物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是：CO=H2（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．回收SO2用于工業(yè)催化氧化制硫酸是處理SO2的方法之一．為了研究外界條件對該反應的影響，將0.05molSO2（g）和0.03molO2（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）△H＜0，在一定條件下經(jīng)5min達到平衡，測得n（SO3）=0.040mol．
（3）從反應開始至達到平衡，用O2表示反應速率為0.002mol•L-1•min-1
（4）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是BC（填字母）
A．SO2和SO3濃度相等
B．SO2百分含量保持不變
C．容器中氣體的壓強不變
D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（5）當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的bdf（填字母）
a．升高溫度
b．降低溫度
c．繼續(xù)通入SO2
d．繼續(xù)通入O2
e．加入催化劑
f．移出SO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于L容器中，發(fā)生如下反應3A+B?2C，再反應過程中C的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示：
（1）T0對應的反應速率V正和V逆的關(guān)系是=（填“＞”“＜”“=”表示，下同）；
（2）X、Y兩點A物質(zhì)正反應速率的大小關(guān)系是Y＞X；
（3）此反應的逆反應為放熱熱反應；溫度T＞T0時，C%逐漸減小的原因是T0到達平衡后，隨著溫度升高，平衡向吸熱反應移動，即逆向移動，C的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸減小．
（4）若Y點的C的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，則參加反應的A的物質(zhì)的量為1.8mol；若Y點時所耗時間為2min，則B物質(zhì)的反應速率為0.06mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，已引起了各國的普遍重視．工業(yè)上用CO、CO2來生產(chǎn)燃料甲醇、乙醇．
（1）圖1表示CO（g）和H2（g）生成CH3OH（g）的反應過程中能量的變化（曲線a未使用催化劑，曲線b使用催化劑）．寫出該條件下該反應的熱化學方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol．
（2）為探究反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的原理，在體積為1L的密閉容器A中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v（H2）=0.225mol/（L．min）；CO2的轉(zhuǎn)化率為75%．
②該溫度下，反應達到平衡時，下列關(guān)系式正確的是a（填序號）．
a．v正（CO2）=v逆（H2O（g））   b．$\frac{{P}_{起始}}{{P}_{平衡}}$=2   c．v正（H2）=v逆（CO2）d．$\frac{{P}_{起始}}{{P}_{平衡}}$=1．
③該溫度下，反應的平衡常數(shù)=$\frac{16}{3}$．
④若在體積1L的密閉容器B中，充入2molCO2和6molH2，在與A相同的條件下達到平衡，則兩容器中H2的轉(zhuǎn)化率：A容器＜B容器（填“＜”“＞”或“=”）．
（3）工業(yè)上以CO2和H2為原料合成乙醇：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），在一定壓強下，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表：
溫度（K）
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n（H2）/n（CO2） 		500600700800
1.545332012
260X2815
383623722
①溫度升高，該反應的平衡常數(shù)K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②表中X的取值范圍是33＜X＜60．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉加入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．Al2（SO4）3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．Cl2通入水中  Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl-
D．向濃鹽酸中加二氧化錳：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2H2O+Cl2↑

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