Question

（16分）NH₃在生活生產(chǎn)中用途廣泛。
（1）下列關于NH₃或氨水的實驗能達到目的的是      （填編號）

編號	A	B	C	D
實驗 裝置
實驗 目的	實驗室模擬侯氏制堿法制備NH4HCO3	驗證NH3易溶于水	制備銀氨溶液	干燥NH3

（2）利用下圖裝置（氣密性良好）在實驗室模擬工業(yè)合成氨。

①N₂和H₂通過A裝置，A裝置的作用除了將氣體混合外，還有        、         作用。
②實驗結束，C中溶液有刺激性氣味，C溶液中存在的含氮元素的微粒有                  。
③某小組消耗大量的N₂和H₂，但得到的氨水濃度遠低于其他組，可能的原因有       。（至少寫出一項。注：實驗試劑均未變質。）
（3）為驗證氨水具有弱堿性，設計了下列實驗，其中能達到實驗目的是   。（填編號）
A．在氨水中滴入酚酞，溶液變紅色    
B．測定相同濃度的NaOH和氨水溶液的pH
C．將氨水和過量AlCl₃溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀 
D．用pH試紙測定1mol/L NH₄Cl溶液的酸堿性
（4）在實驗室初步測定NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)。
①NH₃?H₂O電離平衡常數(shù)的表達式為：K=                          。
②限選試劑和儀器：濃度為0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 鹽酸、1.000mol/L 鹽酸、酚酞試劑、甲基橙試劑、蒸餾水、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、pH計、燒杯等（省略夾持儀器）

實驗步驟	實驗目的
步驟1： ①用堿式滴定管取20.00ml 0.1mol/L 的氨水于錐形瓶中，加入幾滴                     。 ②                                      。 ③                              ，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。重復測定2-3次。	測定氨水的準確濃度。
步驟2：                                                                  ；	；
步驟3：通過計算得出氨水的電離常數(shù)。

Answer 1

（1）B （2分）
（2）①觀測氣體流速、干燥氣體 （2分）
②NH₄⁺   NH₃·H₂O   NH₃   （2分）
③氫氣與氮氣的流速過快而來不及反應、溫度過高或過低條件，催化劑的催化效果不理想、所全的接觸面過小 （2分）
（3）BD  （2分）
（4）①K=c(NH₄⁺)· c(OH^-)/c(NH₃·H₂O) （2分）
步驟1：
①甲基橙試液。②用酸式滴定管取0.1000mol/L 鹽酸，并進行滴定。（1分）
③當錐形中的溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且保持半分鐘不褪色，停止滴定，記錄�?shù)據(jù)，重復2-3次 （1分）
步驟2：用PH計測出氨水的PH值 （1分）   
通過測出的PH值計算得出c(OH^-) （1分）

試題分析：（1）A.侯氏制堿法中，因為二氧化碳的溶解度小，氨氣的溶解度大，應先通能入氨氣，再通入過量的二氧化碳才能生成較多的碳酸氫銨
C.制備銀氨溶液，應是在硝酸銀溶液中滴加稀氨水，至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止
D.無水硫酸銅用于檢驗水的存在而不用于干燥
（2）①從“濃硫酸”去理解和氣泡的快慢觀測氣體的流速
②由NH₃ + H₂O ≒NH₃·H₂O   NH₃·H₂O ≒ NH₄⁺ + OH^-可知
③主要從氣的流速、催化劑的催化效果、反應的接觸面等角度去答題
（3）抓住弱電解質的部分電離或相應的鹽溶液的酸堿性
（4）①電離平衡常數(shù)的測定關鍵在于測出PH值計算出c(OH^-)，通過滴定法測定c(NH₃·H₂O)。