現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）m+n
 
p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率
 
，B的轉(zhuǎn)化率
 
．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比
c(B)
c(C)
    將
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明平衡逆向進(jìn)行，m+n＞p，依據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析判斷；
解答： 解：（1）當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明平衡逆向進(jìn)行，逆向是氣體體積增大的反應(yīng)．則m+n＞p；
故答案為：＞；
（2）若加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大，本身轉(zhuǎn)化率減��；
故答案為：增大，減小；
（3）當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，平衡正向進(jìn)行，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，比值
c(B)
c(C)
減��；
故答案為：減小；
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的置換反應(yīng)是（　�。�
A、Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
B、CO2+H2O═H2CO3
C、CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
D、2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B、由于生鐵中含有碳，所以生鐵比純鐵耐腐蝕
C、在原電池中，電子從原電池的正極流向負(fù)極
D、在原電池中，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由銅片、鋅片和200mL硫酸銅溶液組成的原電池工作一段時間后，銅片質(zhì)量增加了19.2g，且此時溶液恰好變?yōu)闊o色，假設(shè)鋅片上沒有銅析出，試計算：
（1）鋅片質(zhì)量減輕了
 
g；
（2）共有
 
個電子流過外電路；
（3）原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol．L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：
（1）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是
 
（填字母）a、改鐵片為鐵粉   b、改稀H2SO4為98%的濃H2SO4 c、升高溫度
（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為 原電池某一極材料，則銅為
 
極（填“正”或“負(fù)”）．銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
，外電路中電子由
 
極（填“正”或“負(fù)”下同）向
 
移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

經(jīng)分析，某芳香族化合物A含有C、H、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為77.8%、7.4%、14.8%，該有機(jī)物一個分子中只含一個氧原子．
（1）通過計算，寫出該有機(jī)物的分子式．
（2）如果該有機(jī)物遇FeCl3溶液變?yōu)樽仙�，寫出滿足要求的所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，并用系統(tǒng)命名法命名．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知W、X、Y、Z為四種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．其中W形成的單質(zhì)是自然界中最輕的氣體；X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Y元素是地殼中含量最多的元素；Z元素是短周期中原子半徑最大的元素．回答下列問題：
（1）X6W6的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，分子空間構(gòu)型為
 
．
（2）Y與Z形成的兩種常見化合物的電子式分別為
 
和
 

（3）由W、X、Y三種元素形成的最簡式為XW2Y的化合物有A和B兩種，其中A的相對分子質(zhì)量是60，是日常生活中的一種調(diào)味品的主要成分，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；B的相對分子質(zhì)量是A的3倍，在正常人的血液里含有0.1%的B，則B的分子式
 
．將B物質(zhì)的溶液與新制的Cu（OH）2懸濁液共熱，觀察到得現(xiàn)象是
 
．
（4）將B在酒化酶的作用下可制得另外一種具有特殊香味的液態(tài)有機(jī)物C，同時得到一種能導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（5）C是一種可以再生的清潔燃料，寫出其燃燒的化學(xué)方程式
 
．C還可以在Cu或Ag的催化作用下被氧氣氧化成具有刺激性氣味的液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列各組物質(zhì)：A．O2和O3；B．126C和136C； C．冰醋酸和乙酸；D．甲烷和庚烷；E．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3CH（CH3）CH3； F．淀粉和纖維素．
（1）互為同位素的是
 
   
（2）互為同素異形體的是
 

（3）互為同分異構(gòu)體的是
 
 
（4）同一物質(zhì)是
 

（5）互為同系物的是
 
 
（6）既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，但屬于同一類物質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

胃酸過多是常見的胃病，醫(yī)學(xué)上常用碳酸氫鈉，氫氧化鋁來制作胃藥．甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要．
甲：①白色結(jié)晶狀粉末，受熱可緩緩分解；
   ②能溶于水，水溶液呈弱堿性；
   ③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；
   ④胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
乙：①與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時；
   ②難溶于水，凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用；
   ③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
（1）請你推測，甲中含有的主要化學(xué)成份是
 
（填化學(xué)式）；乙中含有的主要化學(xué)成份是
 
（填化學(xué)式）．從人體健康角度而言，你覺得上述甲乙兩種胃藥，哪一種更理想
 
（填甲或乙）．
（2）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）試寫出乙中含有的主要化學(xué)成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
①
 
；②
 
．

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