【題目】按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并回答下列問(wèn)題:

(1)裝置的名稱(chēng):A池為_____________,B池為__________(填電解池、原電池)。

(2)石墨棒C1________極,電極反應(yīng)式為________________________________。石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_________________________________________________________。反應(yīng)結(jié)束后,B池溶液的pH值________。(增大、減小、不變,忽略氣體溶于水) 。

(3)當(dāng)C2極析出2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),鋅的質(zhì)量________(增加或減少)________g。

【答案】原電池 電解池 陽(yáng)極 2Cl-2e=Cl2 溶液變紅 增大 減少 6.5

【解析】

(1)該裝置中A能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)為原電池,B為電解池;

(2)鋅、銅原電池中,鋅易失電子作負(fù)極,銅作正極,B中連接銅的電極為陽(yáng)極,連接鋅的電極為負(fù)極,電解池中陽(yáng)極上氯離子放電,陰極上氫離子放電,據(jù)此回答判斷.

(3)根據(jù)電子守恒解答。

(1)A中金屬鋅和硫酸銅之間能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,所以為原電池,B有外接電源,屬于電解池,故答案為:原電池;電解池;

(2)A中鋅電極上失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液,Zn-2e=Zn2+,銅電極上銅離子得電子生成銅單質(zhì),2e+Cu2+=Cu,電解池中:C1是陽(yáng)極,C1上是氯離子失電子析出氯氣的過(guò)程,2Cl-2e=Cl2↑;在電解質(zhì)的陰極上,根據(jù)陽(yáng)離子放電順序,是氫離子得電子,析出氫氣的過(guò)程,所以該極附近溶液顯示堿性,溶液中酚酞變紅;反應(yīng)結(jié)束后,B池溶液的pH值增大;

(3)石墨棒C2為陰極,陰極上電解水生成氫氣和氫氧根離子,其電極方程式為:4H2O+4e=2H2↑+4OH,當(dāng)C2極析出2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))時(shí),生成氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)=2.24L/22.4L·mol-1=0.1mol,則轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol,Zn電極的方程式為:Zn-2e=Zn2+,根據(jù)電子守恒可知,消耗的Zn0.1mol,則鋅的質(zhì)量減少6.5g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈹銅是力學(xué)、化學(xué)綜合性能良好的合金,廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(BeO25%、CuS71%、少量FeSSiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。

已知:I.鈹、鋁元素處于周期表中的對(duì)角線位置,化學(xué)性質(zhì)相似

.常溫下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10

(1)濾液A的主要成分除NaOH外,還有______________ (填化學(xué)式),

寫(xiě)出反應(yīng)I中含鈹化合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式____________________________

(2)溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,選擇合理步驟并排序___________

a.加入過(guò)量的 NaOH b.通入過(guò)量的CO2 c.加入過(guò)量的氨水

d.加入適量的HCl e.過(guò)濾 f.洗滌

(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫,寫(xiě)出反應(yīng)中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________

若用濃HNO3溶解金屬硫化物,缺點(diǎn)是______________ (任寫(xiě)一條)。

(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L1、c(Fe3+)=0.008mol·L1、c(Mn2+)=0.01mol·L1,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離,首先沉淀的是________________ (填離子符號(hào)),為使銅離子開(kāi)始沉淀,常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH值大于______________。取鈹銅元件1000g,最終獲得Be的質(zhì)量為81g,則產(chǎn)率是______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下,用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法步驟進(jìn)行兩組中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如表所示。

反應(yīng)物

起始溫度/℃

終了溫度/℃

中和熱/ kJ·mol-1

硫酸

堿溶液

①0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NaOH溶液50 mL

25.1

25.1

ΔH1

②0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液50 mL

25.1

25.1

ΔH2

(1)實(shí)驗(yàn)①中堿液過(guò)量的目的是____________________

(2)甲同學(xué)預(yù)計(jì)ΔH1≠ΔH2,其依據(jù)是______________________。

(3)若實(shí)驗(yàn)測(cè)得①中終了溫度為31.8 ℃,則該反應(yīng)的中和熱ΔH1________(已知硫酸、NaOH溶液密度近似為1.0 g·cm-3,中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3 kJ·g-1·℃-1)。

(4)在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,若測(cè)定硫酸的溫度計(jì)未用水洗滌就直接測(cè)量堿溶液的溫度,則測(cè)得的中和熱ΔH________(填“偏大”“偏小”或“不變”,下同)。

(5)若實(shí)驗(yàn)①中硫酸用鹽酸代替,且中和反應(yīng)時(shí)有少量HCl揮發(fā),則測(cè)得中和反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量Q________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成CO2,選用如圖所示裝置(內(nèi)含物質(zhì))進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

1)如按氣流由左向右的流向,連接如圖所示裝置的正確順序是_______(填字母)

2)若實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)出有CO2生成,則裝置乙、丙中的現(xiàn)象分別為裝置乙中______,裝置丙中________。

3)裝置丁中酸性KMnO4溶液的作用是________

4)寫(xiě)出裝置甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從海水中提取部分物質(zhì)的過(guò)程如下圖所示

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 過(guò)程①需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過(guò)濾等操作

B. 母液無(wú)水MgCl2一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)

C. 工業(yè)上一般用金屬鈉與無(wú)水MgCl2反應(yīng)制取Mg單質(zhì)

D. 反應(yīng)③和⑤均可由下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn):2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A. pH相等的 NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液,則有c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)

B. 0.1mol·L-1的NaOH溶液與0.2mol·L-1的HA溶液等體積混合,所得溶液呈堿性:c(Na+)>c(HA)>c(A)>c(OH)>c(H+)

C. 25℃時(shí),0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中水電離出來(lái)的c(OH)大于0.1 mol·L-1 NaOH溶液中水電離出來(lái)的c(OH)

D. 已知25℃時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10,則在該溫度下0.3 mol·L -1NaCl溶液中,Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10-10mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是

A. 濃度均為0.1 mol·L1的新制氯水,加入少量NaHSO3晶體,片刻后,溶液中HClO分子的濃度減小

B. 室溫下,將1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100 mL后,測(cè)得其pH<5

C. 在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2—的生成

D. 增大壓強(qiáng)更利于合成氨反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義;卮鹣铝袉(wèn)題:

Ⅰ.CO可用于高爐煉鐵,已知

Fe3O4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2 △H1=akJ/mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)====2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol

則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=___________kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)

Ⅱ.光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途。工業(yè)上常利用廢氣CO2通過(guò)反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g) △H>0,制取合成光氣的原料氣CO。在體積可變的恒壓(pa)密閉容器中充入1 mol CO2與足量的碳發(fā)生上述反應(yīng),在平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示:

(1)①T℃時(shí),在容器中若充入稀有氣體,平衡___________移動(dòng)(填“正向”“逆向”或“不”,下同);若充入等體積的CO2和CO,平衡___________移動(dòng)。

②CO體積分?jǐn)?shù)為80%時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為___________。

③已知:氣體分壓(p)=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。T℃時(shí)用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)Kp=___________(用含p的代數(shù)式表示)。

(2)研究表明,溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g)△H”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如下圖所示:

則△H___________0(填“>”“<”或“=”),壓強(qiáng)p1、p2、p3從大到小的順序是___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是(

A. 圖中:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明氯氣無(wú)漂白作用,氯水有漂白作用

B. 圖中:收集氯氣

C. 圖中:生成棕黃色的煙,加少量水溶解得到藍(lán)綠色溶液

D. 圖中:若氣球干癟,證明可與NaOH溶液反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案